武汉科技大学 分析化学实验讲义 实验四水的硬度测定 一、实验目的 1.掌握EDTA法测定水硬度的原理和方法。 2.了解测定水的硬度的意义和我国常用的硬度表示方法。 3.了解金属指示剂的特点，并掌握铬黑T和钙指示剂的性质、应用及终点时颜色的 变化。 二、实验原理 含有钙镁盐类的水叫硬水（硬度小于5.6度的一般可称软水）。硬度有暂时硬度和永 久硬度之分。凡水中含有钙、镁的酸式钙酸盐，遇热即成钙酸盐沉淀而失去其硬度则为暂 时硬度：凡水中含有钙、镁的硫酸盐、氯化物、硝酸盐等所成的硬度称为永久硬度。 暂时硬度和永久硬度的总和称为“总硬”。由Mg*离子形成的硬度称为“镁硬”，由C 离子形成的硬度称为钙硬”。 水的硬度表示方法有多种，目前我国采用二种表示方法：一种是以CaO的m mol-L 计，表示1L水中所含Ca0的m~mol数，其硬度表示为 C1000Ca mmolL 水样 另一种表示方法是以度计，1硬度单位表示十万份水中含一份CaO,1°=10 ppmCaO, 其硬度表示为： Cm4xVe41000×10 M ,L_C4 xVyonxMcx10=度() '水样 10 水样 式中CEDA一EDTA标准溶液的浓度moL: VEDm一滴定时用去的EDTA标准溶液的体积，若为滴定总硬时所用去的，则所得硬 度为总硬：若为滴定钙硬时用去的体积，则所得硬度为钙硬： V本一水样的体积(mL)。 水中钙镁离子含量，可用EDTA法测定总硬度，测定时控制溶液的酸度为pH≈I0, 铬黑T为指示剂，以EDTA标准溶液滴定水中Ca2、Mg,由EDTA浓度和用量，可计 算出水的总硬度。钙硬是在溶液pH≥12时，以钙指示剂作为指示剂，用EDTA标准溶液滴 定水中Ca+,由EDTA浓度和用量，可算出水钙硬，由总硬度减去钙硬即为镁硬。 三、主要试剂及仪器 1.NaOH 200%: 2.HCI 11: 3.三乙醇胺 12: 4.氨性缓冲溶液 pH10,溶解67gNH4C于少量水中，加入570mL浓氨水，用水 稀释至1升： 15 武汉科技大学 分析化学实验讲义 15 实验四 水的硬度测定 一、实验目的 1． 掌握 EDTA 法测定水硬度的原理和方法。 2． 了解测定水的硬度的意义和我国常用的硬度表示方法。 3． 了解金属指示剂的特点，并掌握铬黑 T 和钙指示剂的性质、应用及终点时颜色的 变化。 二、实验原理 含有钙镁盐类的水叫硬水（硬度小于 5.6 度的一般可称软水）。硬度有暂时硬度和永 久硬度之分。凡水中含有钙、镁的酸式钙酸盐，遇热即成钙酸盐沉淀而失去其硬度则为暂 时硬度；凡水中含有钙、镁的硫酸盐、氯化物、硝酸盐等所成的硬度称为永久硬度。 暂时硬度和永久硬度的总和称为“总硬”。由 Mg2+离子形成的硬度称为“镁硬”，由 Ca2+ 离子形成的硬度称为“钙硬”。 水的硬度表示方法有多种，目前我国采用二种表示方法：一种是以 CaO 的 m·mol∙L-1 计，表示 1L 水中所含 CaO 的 m·mol 数，其硬度表示为 1 1000 C V EDTA EDTA CaO m mol L V  −  = 水样 另一种表示方法是以度°计，1 硬度单位表示十万份水中含一份 CaO，1°=10ppmCaO， 其硬度表示为： 1000 6 2 1 10 10 10 CaO EDTA EDTA EDTA EDTA CaO M C V C V M V V       =  = 水样 水样 度（） 式中 CEDTA—EDTA 标准溶液的浓度 mol∙L-1 ； VEDTA—滴定时用去的 EDTA 标准溶液的体积，若为滴定总硬时所用去的，则所得硬 度为总硬；若为滴定钙硬时用去的体积，则所得硬度为钙硬； V 水样—水样的体积（mL）。 水中钙镁离子含量，可用 EDTA 法测定总硬度，测定时控制溶液的酸度为 pH≈10， 铬黑 T 为指示剂，以 EDTA 标准溶液滴定水中 Ca2+、Mg2+，由 EDTA 浓度和用量，可计 算出水的总硬度。钙硬是在溶液 pH≥12 时，以钙指示剂作为指示剂，用 EDTA 标准溶液滴 定水中 Ca2+，由 EDTA 浓度和用量，可算出水钙硬，由总硬度减去钙硬即为镁硬。 三、主要试剂及仪器 1．NaOH 20%； 2．HCl 1:1； 3．三乙醇胺 1:2； 4．氨性缓冲溶液 pH≈10，溶解 67gNH4Cl 于少量水中，加入 570mL 浓氨水，用水 稀释至 1 升；