0.10 0.08 P 0.06 0.04 A 0.02 。P C 0.00.20.40.60.81.0 (C6H6) 图3-2-1苯-甲苯体系蒸气压与溶液组成图 4.拉乌尔定律一般只使用于非电解质溶液,电解质溶液中的组分因存在电离现象,故拉鸟 尔定律不在使用。 尽管一般溶液大都不能作为理想溶液处理,但是因为理想溶液服从的规律比较简单, 并且实际上许多溶液在一定浓度范围内的某些性质常表现得很象理想溶液。另外,在许多情 况下,只要将理想溶液的公式作一些修正,就能用之于非理想溶液。所以引入非理想溶液的 概念,不仅有理论价值,而且也有实际意义 亨利定律( Henry's law) 1803年,亨利指出:在一定温度下,当液面上的一种气体与溶液中所溶解的气体达到 平衡时,该气体在溶液中的浓度与其在液面上的平衡压力成正比,这就是亨利定律 p =k,x (3-2-3) 上式中p指所溶解气体在溶液面上的平衡压力,x是该气体溶于溶液中的物质的量分数 k,为以物质的量分数表示溶液浓度时的亨利常数,其数值决定于温度、压力及溶质和溶剂 的性质。 对于稀溶液,上式可以简化为 k k nBM ng+na W B代表1.00g溶剂中所含溶质的物质的量,即等于溶质的质量摩尔浓度(mn。),所以上 式又可以写为4. 拉乌尔定律一般只使用于非电解质溶液，电解质溶液中的组分因存在电离现象，故拉乌 尔定律不在使用。 尽管一般溶液大都不能作为理想溶液处理，但是因为理想溶液服从的规律比较简单， 并且实际上许多溶液在一定浓度范围内的某些性质常表现得很象理想溶液。另外，在许多情 况下，只要将理想溶液的公式作一些修正，就能用之于非理想溶液。所以引入非理想溶液的 概念，不仅有理论价值，而且也有实际意义。 二、亨利定律（Henry’s law） 1803 年，亨利指出：在一定温度下，当液面上的一种气体与溶液中所溶解的气体达到 平衡时，该气体在溶液中的浓度与其在液面上的平衡压力成正比，这就是亨利定律。 p = k x （3—2-3） x 上式中 p 指所溶解气体在溶液面上的平衡压力， x 是该气体溶于溶液中的物质的量分数， 为以物质的量分数表示溶液浓度时的亨利常数，其数值决定于温度、压力及溶质和溶剂 的性质。 x k 对于稀溶液，上式可以简化为 p = k x = x x k B A B n n n + A B A X A B x W n M k n n ≈ k = A B W n 代表 1.00kg 溶剂中所含溶质的物质的量，即等于溶质的质量摩尔浓度（ ），所以上 式又可以写为 mB p = （3—2-4） m mB k 5