同理,在稀溶液中,若溶质的浓度用物质的量浓度c表示,同样可得 p=kc (3-2 k,、kn、k均称为亨利常数,为了使k。和k与k,有相同的单位,我们将上述公式写做 其中m”和C分别表示标准质量摩尔浓度和标准物质的量浓度,习惯上取m=1 mol kg, c=100m0mn3,这样k。和k的单位均为Pa。显然以上几种亭利常数相互关联,可以互相 换算 使用亨利定律时须注意下列几点: 1.式中的p是该气体在液面上的分压力。对于混合气体在总压不太大的时候,亨利定律 能分别使用于每一种气体,可以近似地认为与其它气体的分压无关。 2.溶质在气相和在溶液中的分子状态必须是相同的,即溶液中溶质的浓度是与气相分子状 态相同的溶解态的浓度。如HC1,在气相为HC1分子,在液相为H,CI,则亨利定律不适用 3.亨利定律一般只使用于稀溶液,当溶液浓度较高时,亨利定律会产生较大偏差,它是 个极限定律,溶液浓度越稀,对亨利定律符合愈好。对气体溶质,升高温度或降低压力, 降低了溶解度,能更好服从亨利定律。 三、两个定律之间的关系 相似点:都是从稀溶液中得出的规律;表示某一物质的平衡蒸气压与该组分在溶液中的浓度 成正比关系 表3-2-1拉乌尔定律和亨利定律之间的差异 名称 表达式 研究对象 比例常数 代表意义 拉乌尔定律 溶剂 纯溶剂的蒸气压 PA=p 亨利定律 溶质 p =k,x 为一实验值,没有 明确的物理意义 §3.3理想溶液( ideal solution)的定义、通性及各组分的化学势 理想溶液的引入 理想溶液( ideal solution),顾名思义,就是理想化的溶液,是实际不存在的溶液。科 学研究的前提往往是要首先建立一个理想化的模型,这个模型是从各种实际的溶液中抽出来 的,求其共性,舍其差异。这就大大简化了科研中的困难,从而建立一套思想体系,在具体同理，在稀溶液中，若溶质的浓度用物质的量浓度 表示，同样可得 B c p = （3—2-5） c B k c x k 、 、 均称为亨利常数，为了使 和 与 有相同的单位，我们将上述公式写做 m k c k m k c k x k p = Φ m m k B m p = Φ c c k B c 其中 mθ 和 c θ 分别表示标准质量摩尔浓度和标准物质的量浓度，习惯上取 mθ =1mol.kg -1, c θ =1000mol.m -3，这样 和 的单位均为Pa。显然以上几种亨利常数相互关联，可以互相 换算。 m k c k 使用亨利定律时须注意下列几点： 1. 式中的 是该气体在液面上的分压力。对于混合气体在总压不太大的时候，亨利定律 能分别使用于每一种气体，可以近似地认为与其它气体的分压无关。 p 2. 溶质在气相和在溶液中的分子状态必须是相同的，即溶液中溶质的浓度是与气相分子状 态相同的溶解态的浓度。如HCl,在气相为HCl分子，在液相为H+ , Cl- ，则亨利定律不适用。 3. 亨利定律一般只使用于稀溶液，当溶液浓度较高时，亨利定律会产生较大偏差，它是一 个极限定律，溶液浓度越稀，对亨利定律符合愈好。对气体溶质，升高温度或降低压力， 降低了溶解度，能更好服从亨利定律。 三、 两个定律之间的关系 相似点：都是从稀溶液中得出的规律；表示某一物质的平衡蒸气压与该组分在溶液中的浓度 成正比关系。 表 3-2-1 拉乌尔定律和亨利定律之间的差异 名称 表达式 研究对象 比例常数 代表意义 拉乌尔定律 A p = A A p x ∗ 溶剂 纯溶剂的蒸气压 亨利定律 p = k xx 溶质 为一实验值，没有 明确的物理意义 §3.3 理想溶液（ideal solution）的定义、通性及各组分的化学势 一、 理想溶液的引入 理想溶液(ideal solution)，顾名思义，就是理想化的溶液，是实际不存在的溶液。科 学研究的前提往往是要首先建立一个理想化的模型，这个模型是从各种实际的溶液中抽出来 的，求其共性，舍其差异。这就大大简化了科研中的困难，从而建立一套思想体系，在具体 6