例3-17某溶液中含Zn2+、Cd2两种离子,其浓度分别为C(Zn2)= 293×105 mol dm3,C(Cd2+)=140×106 mol.dm3。向该溶液中不断 通入H2S,使溶液中H2S保持饱和(H2S的饱和浓度为0.10modm3) 已知Kβ(ZnS)=293×1025,K(CdS)=1.40×10-29。试问若需将溶液中 Zn2浓度降至293×10-0 mold3,则溶液的pH值最低应控制多少? 在该pH下溶液中残留的Cd2离子浓度为多少? HaS ZnS+→Zn2++S2 [S2]=Ksp Zns/[Znzf =2.93×1025/293×10-10 =100×1015 H2S←→2H:+S2 HS 2H++ S2 0.1X1.00×1015(平衡) C(Zn2+)=293×105modm3 [H]2[S2] C(Cd2)=140×10°mdm4 K a H2S HS CdS←Cd2++S [Cd2]=Ksp Cds/[S21例 3-17 某溶液中含Zn2+ 、Cd2+两种离子，其浓度分别为C(Zn2+ ) = 2.93×10-5 mol•dm-3 ，C(Cd2+ ) = 1.40×10-6 mol•dm-3。向该溶液中不断 通入H2S，使溶液中H2S保持饱和(H2S的饱和浓度为0.10 mol•dm-3 )。 已知KSP(ZnS)=2.93×10-25 , KSP(CdS)=1.40×10-29。试问若需将溶液中 Zn2+浓度降至2.93×10-10 mol•dm-3 ，则溶液的pH值最低应控制多少？ 在该pH下溶液中残留的Cd2+离子浓度为多少？   C(Zn2+) = 2.93×10-5 mol•dm-3 C(Cd2+) = 1.40×10-6 mol•dm-3 H2S H2S 2H+ + S2- 0.1 x 1.00 ×10-15 (平衡） Ka,H2S = ————— ZnS Zn2+ + S2- [S2- ] = Ksp,ZnS/ [Zn2+] = 2.93×10-25 / 2.93×10-10 = 1.00 ×10-15 [H+ ] 2 [S2- ] [H2S] CdS Cd2+ + S2- [Cd2+] = Ksp,CdS / [S2- ] H2S 2H+ + S2-