例3-18在体积为1.0dm3,浓度为60 moldm3的NH3水中,加入 0.lmol的cuSO4,形成铜铵配离子[Cu(NH32溶液(假定加入CuSO4弓 起的体积变化可忽略不计)。试问,向该溶液中加入含IO3或S2离子的 溶液,能否产生Cu(O22或CuS沉淀析出? 解: Cu2+ 4 NH Cu(NH3)4 起始浓度mo0.1 6.0 0 平衡浓度moL X 60-4(01-x)≈560.1-x≈0 K Cu(NH3) 4 Cu Cu(NH3)4I 稳NH31Cu INH3]K稳 Cu(O)2←→Cu2++2l03[O3]=Kco32/Cu21=12×105 CuS←→Cu2++S2 S2]=KpCd/Cu2]=261×109例 3-18 在体积为1.0 dm3，浓度为6.0 mol•dm-3的NH3水中，加入 0.1mol的CuSO4，形成铜铵配离子[Cu(NH3 ) 4 ] 2+溶液(假定加入CuSO4引 起的体积变化可忽略不计)。试问，向该溶液中加入含IO-3或S -2离子的 溶液，能否产生Cu(IO3 ) 2或CuS沉淀析出？ 解： Cu2+ + 4 NH3 = Cu(NH3 )4 2+ 起始浓度mol/L 0.1 6.0 0 平衡浓度mol/L x 6.0-4(0.1-x)  5.6 0.1-x  0.1 K稳 = —————— [Cu2+] = —————— [Cu(NH3 )4 2+] [NH3 ] 4 [Cu2+] [Cu(NH3 )4 2+] [NH3 ] 4 K稳 Cu(IO3 )2 Cu2+ + 2 IO3 - [IO3 - ] = Ksp Cu(IO3)2 / [Cu2+] =1.2 ×105 CuS Cu2+ + S2- [S2- ] = Ksp,CdS / [Cu2+] =2.61 ×10-19