3.(8分) 解：对于[Zn2+]=1.0mol·L-1的电极，其电极电势即为标准电极电势(-0.76V): [Zn2+]=0.001mol·L1的电极电势可根据能斯特方程式求得： +=p2*7Z+0.0591g[Zn2+] =-0.76+0.0591g0.001 2 =-0.85V (4分) 可见，[Z+]浓度大的电极电势大，为正极，浓度小的为负极 电池电动势 E=p正-Pm=-0.76-(-0.85)=0.09V (4分) 627(8分) 解:对于[Zn2+ ] = 1. Omol " L-，的电极，其电极电势即为标准电极电势(一。. 76V); [Zn，十」=0. 001mol " L-’的电极电势可根据能斯特方程式求得: TZ.Z+ /Z.，;一、Zn+嘿 lg[Znz+〕 一。·76+鹦 1g0. 001 = 一 0. 85V (4分) 可见，[Zn”十〕浓度大的电极电势大，为正极，浓度小的为负极 电池电动势 E=仇 一，负=一0.76一(一0. 85) =0. 09V (4分) 627