52氧化还原平衡 几个名词 ·可逆电对:在反应的任一瞬间,能建立起平衡,符合能斯特 公式。如电对: Fe3+Fe Fe(cn)6-/Fe(CN)64- 不可逆电对:不能在反应的任一瞬间建立起平衡,实际电势 与理论电势相差较大。以能斯特公式计算所得的结果,仅作 参考,如: Mno4/Mn2+, Cr._2-/Cr3+, S,O. 2-/S 0. 2- 在处理氧化还原平衡时,还应注意到电对有对称和不对 称的区别。 对称电对:氧化态与还原态的系数相同。 如:Fe3*+e=Fe Mno+ 8H++ 5e= Mn2++ 4H.o ·不对称电对:氧化态与还原态系数不同。 如:L2+2e=2 Cr2072-+14H*+ 6e=2Cr3++ 7H2O• 5-2氧化还原平衡 • 一几个名词 • 可逆电对：在反应的任一瞬间，能建立起平衡，符合能斯特 公式。如电对： Fe3+/Fe2+, I2 /I- , Fe(CN)6 3- /Fe(CN)6 4- 不可逆电对：不能在反应的任一瞬间建立起平衡，实际电势 与理论电势相差较大。以能斯特公式计算所得的结果，仅作 参考,如: MnO4- /Mn2+ ，Cr2O7 2- /Cr3+ ，S4O6 2- /S2O3 2- 在处理氧化还原平衡时，还应注意到电对有对称和不对 称的区别。 对称电对：氧化态与还原态的系数相同。 如： Fe3+ + e = Fe2+ , MnO4 - + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O • 不对称电对：氧化态与还原态系数不同。 如： I2 + 2e = 2 I- , Cr2O7 2- + 14H+ + 6e = 2Cr3+ + 7H2O