须为破坏氢键而消耗更多的能量，故沸点偏高；HC1则只须克服分子间力，不需要因破坏氢键 而附加消耗的能量，故沸点偏低。 27.(4分)配平下列反应方程式 (1)2H2S+O2=2S↓+2H2O (2)2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO),+CaCl2+2H,O 四、计算题（共20分） 28.(4分)△.H°=∑△：H物一∑△H发应物 =[4△HNo,+6△HH,0.D]-4△H8NH,g =[4(90.374)+6(-241.83)]-4(-46.19) =-904.72kJ·mol-1 29.(8分)解：设达到平衡时有xmol·L1CO2和HO生成 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 初始浓度 0.02 0.02 0 0 平衡浓度 0.02-x0.02-x x x 则 [H2][CO2] [COrH,奇-Kc x2 (0.02-x)2=9.0 x=0.015mol·L-1 (6分) C0的转化率a=88贺×10%=75% (2分) 30.(8分)解：对于[Zn2+]=1.0mol·L1的电极，其电极电势即为标准电极电势 (一0.76V);[Zn2+]=0.001mol·L-1的电极电势可根据能斯特方程式求得： p3+2=2.+2+0.0591gZn+] n =-0.76+0g591g0.01 =-0.85V (5分) 可见，[Z2+]浓度大的电极电势大，为正极，浓度小的为负极 电池电动势E=P正一P负=一0.76-（一0.85）=0.09V (3分) 617须为破坏氢键而消耗更多的能量，故沸点偏高 l则只须克服分子间力，不需要因破坏氢键 而附加消耗的能量，故沸点偏低。 27. (4 配平 应方 (1) 2HzS+Oz =2S •+2H zO (2) 2C12+2Ca(OH)z =Ca(CIO)z +CaClz+2H20 四、计算题(共2 0 28. (4 D. = 2:D. ~ 物 2:D. ~ 应 =[4~(H~NO，ρ+6~fH~H20.ρJ - 4D.r H~NH3 ,g ) =[4 (90.374)+6(-241. 83)J-4 (-46.19) = -904. 72k J - mol 0.02-x 0.02-x Z Z 29. (8 时有 mol - CO 和H~O CO(g) 十H20(g) 土CO (g) + Hz(g) 初始浓度 0.02 0.02 0 0 平衡浓度 [H2 ] [ COZ J V [CO][H20]-·1l. X z ,.,. - (0.02-x)Z .,. 'v x=O. 015 n101 • (6 0.015 co 转化 0 0 (2 0.020 30. (8 于[Zn 1. 0 mol - L- 〈一 76V);[Zn2+]=O.001 mol- L- 的 电 根据能 方程 求得 IZn n 0.059 =一 'V.2,",vlg 0.001 =-0.85V (5 可见， ]浓度大的电极电势大，为正极，浓度小的为负极 电池电动势 85) =0. 09V (3 617