第章 4.配平半反应式两边各原子的数目，根据电荷平衡配平 半反应两边电荷的总量。 MnO4+n1e→Mn2+ 还原半反应：MnO,+8Ht+5e Mn2++4H,O ① 氧化半反应：2C1-2e ② 5.根据氧化剂和还原剂得失电子数相等的原则，找出两 个半反应最小公倍数，并把它们合并成一个配平的离子方 程式。 ①X 2 2MnO +16H++1Qe-2Mn2++8H2O +)②X510C1Qe= 5C12 2MnO4+16Ht+10C1=2Mn2++5CL2+8HO第八章 5. 根据氧化剂和还原剂得失电子数相等的原则，找出两 个半反应最小公倍数，并把它们合并成一个配平的离子方 程式。 ×5 10Cl - – 10e- 5Cl2 2MnO4 - +16H+ +10Cl- 2Mn2+ +5Cl2 +8H2O 4. 配平半反应式两边各原子的数目，根据电荷平衡配平 半反应两边电荷的总量。 还原半反应： MnO4 - +8H+ + 5e- Mn2+ +4H2O  氧化半反应： 2 Cl - – 2e￾Cl2  +） ×2 2MnO4 - +16H+ +10e- 2Mn2+ +8H2O MnO4 - +n1e Mn2+