cA=1/(k1+1/cA0)=1(0.6dm3mols1×120s+1/0.1 moldm-3)=0.0122mol"dm3 转化率xA=(cA0-cAcA0=(0.1-0.012210.1=0.878 十.一氧化氮气相氧化反应2NO+O2→2NO2反应机理为 2NO N2O O+ n2O 2NO (1)设N2O2是活泼不稳定物质,导出用生成物NO2表示的反应速率方程。 (2)设①式正逆反应活化能均很小,②式活化能大,导出用NO2表示的反应速率方 程。(15分) 解:(1)用稳态法求中间物浓度 dc(N2O /drkicNO-k2cN2O2]-k3cN2O2cO2F0 cN202]=kIc[NO/(k2+k3 c[O2]) dcnozldr2k3cN2O2]c[o]=2k c NO( k2+k3 cOd) (2)①式易达平衡,用平衡近似法 IN2O2]-=k1/k2 即cN2O2]=k1/k2CNO]2 dcNO2]/d=2kcN2O2]dO2]=(2k1k/k2)k{NO]2c[O2 注意:用分压代替浓度亦可 十一.在三氧化二砷的饱和水溶液中,缓慢通入HS可制备AsS3溶胶,H2S为稳定 (1)写出胶团结构式,说明胶粒电泳方向。 (2)说明2电势与表面电势的主要区别及电势的物理意义 (3)NaCl,MgSO4,MgCl2何者聚沉能力最弱?电解质引起聚沉是影响斯特恩双电层模 型的哪个电势?(15分) 解:(1){[AsS]mnS2·2(n-x)H}2x·2H’,胶粒带负电,电泳朝正极移动。 (2)根据Sten双电层模型,电势是滑动面与溶液本体间的电势差:而表面电势是固体表面 与溶液本题的电势差,大于电势。主要差别:只有固液两相发生相对移动时,才呈现电势, 并且电势与胶粒带电程度有关;而表面电势始终存在,与胶粒无关。本题最好画出双电层 模型 (3)反离子价数越小,聚沉能力越小,故NaCl聚沉能力最弱。电解质引起聚沉是影响斯特 恩双电层模型电势或 Stern电势。cA=1/(k1t+1/cA0)=1/(0.6 dm3•mol-1•s -1×120s+1/0.1mol•dm-3 )= 0.0122mol•dm-3 转化率 xA=(cA0- cA)/cA0=(0.1-0.0122)/0.1=0.878 二十. 一氧化氮气相氧化反应 2NO + O2 → 2NO2 反应机理为： 2NO N2O2 ① O2 + N2O2 2NO2 ② (1) 设 N2O2 是活泼不稳定物质，导出用生成物 NO2 表示的反应速率方程。 (2) 设①式正逆反应活化能均很小， ②式活化能大，导出用 NO2 表示的反应速率方 程。(15 分) 解：(1) 用稳态法求中间物浓度 dc[N2O2]/dt=k1c[NO]2 -k2c[N2O2] -k3c[N2O2]c[O2]=0 得 c[N2O2]= k1c[NO]2 /( k2+k3 c[O2]) dc[NO2]/dt=2k3c[N2O2]c[O2]= 2k1k3c[NO]2 c[O2]/( k2+k3 c[O2]) (2) ①式易达平衡，用平衡近似法 c[N2O2]/c[NO]2= k1/k2 即 c[N2O2] = k1/k2 c[NO]2 dc[NO2]/dt=2k3c[N2O2]c[O2]=(2k1k3/k2)c[NO]2 c[O2] 注意：用分压代替浓度亦可。 二十一. 在三氧化二砷的饱和水溶液中，缓慢通入 H2S 可制备 As2S3 溶胶，H2S 为稳定 剂。 (1)写出胶团结构式，说明胶粒电泳方向。 (2)说明电势与表面电势的主要区别及电势的物理意义。 (3)NaCl，MgSO4，MgCl2 何者聚沉能力最弱？电解质引起聚沉是影响斯特恩双电层模 型的哪个电势？(15 分) 解：(1) {[As2S3]m nS 2-•2(n-x)H+} 2x-•2xH+，胶粒带负电，电泳朝正极移动。 (2) 根据 Stern 双电层模型，电势是滑动面与溶液本体间的电势差；而表面电势是固体表面 与溶液本题的电势差，大于电势。主要差别：只有固液两相发生相对移动时，才呈现电势， 并且电势与胶粒带电程度有关；而表面电势始终存在，与胶粒无关。本题最好画出双电层 模型。 (3) 反离子价数越小，聚沉能力越小，故 NaCl 聚沉能力最弱。电解质引起聚沉是影响斯特 恩双电层模型电势或 Stern 电势。 k1 k2 k3