Y'1_001 aBY=1+ KBaYY}=1+10786×10427=10359 S=√10-9×1039=10-38=66×10-mol 16.计算在pH=2.00时的CaF2溶解度 解:设caF2的溶解度为S,由于CaF2在水中存在下列平衡 CaF2=Ca++2F F-+H=HE 因为Ca2+=S ca2]×[F]2=Ksp=4S3×a2r 查表得KsP=27×1011Ka=7.2×104 c aF=Ka/[H"]+Ka 72×104102+7.2×104 S=(Ksp/4a-F) S=(27×10-114×0.067)13 17.Ag2CrO4沉淀在(1)00010molL溶液中,(2)0.0010mo/LK2CrO4溶液中,溶解度何者 为大 解:在0.0010 mol/lAgNo3溶液中的溶解度 S=Ksp[Ag+12=2.0×101270.0012=20×10°moL 20×10-12 00010溶液中的溶解度S2= P(Ag2Cr04 2.2×105mo/L CRoP 0.001×4 后者溶解度大。 18若NH]+[NH4]=0.10molL,pH=9.26,计算AgCl沉淀此时的溶解度 解:已知Ksp(AgCl)=1075 ka(NH4)=10926 P B2=1070 由于受到络合效应的影响,平衡后AgCl的溶解度为 S=ICE]LAg] [Ag ClF=Ksp (AgCD)=Ksp(AgCI)aag( Nh 因为CNH3= 所以[NH3}=CNHk/([H]+Ka)=(0.1×102)/(1092+10926)1013 aAg(NH3=1+ B,,]+B,[NH31 1+10332×10-13+10723×10-2679 [Y]= 4.27 2.27 ( ) / 10 10 [ ] 0.01 − = = aY H Y aBa(Y)=1+KBaY[Y]=1+107.86×10-4.27=103.59 S = 9.96 3.59 3.18 4 10 10 10 6.6 10 − − −  = =  mol/L 16.计算在 pH=2.00 时的 CaF2 溶解度。 解：设 caF2 的溶解度为 S,由于 CaF2 在水中存在下列平衡 CaF2=Ca2++2F￾F - + H+=HF 因为[Ca 2+]=S [F- ]=CF-α F -＝2SαF- [Ca2+]×[F- ] 2=KSP=4S3×α2 F - 查表得 KSP=2.7×10-11 Ka=7.2×10-4 c αF-=Ka／[H+ ]+Ka =7.2×10-4 /10-2+7.2×10-4 =0.067 S=(Ksp/4α2 F - ) 1/3 S=（2.7×10-11/4 0.067 ）1/3 S=1.1 3 10−  17.Ag2CrO4 沉淀在（1）0.0010mol/L 溶液中，（2）0.0010mol/LK2CrO4 溶液中，溶解度何者 为大？ 解：在 0.0010mol/LAgNO3 溶液中的溶解度： S1=KSP/[Ag+]2=2.0×10-12/0.0012=2.0×10-6mol/L 0.0010 溶液中的溶解度 S2= [CrO ] K 2- 4 SP(Ag2CrO4) = 0.001 4 2.0 10 12   − =2.2  10-5mol/L 后者溶解度大。 18.若[NH3]+[NH4 +]=0.10mol/L，pH=9.26,计算 AgCl 沉淀此时的溶解度. 解：已知 Ksp(AgCl)=10-9.75 Ka(NH4)=10-9.26 3.32 1 = 10 7.03  2 = 10 由于受到络合效应的影响 ,平衡后 AgCl 的溶解度为 S=[Cl- ]=[Ag- ] [Ag- ][Cl- ]= Ksp′(AgCl)= Ksp(AgCl) ( ) Ag NH3  因为 CNH3=[NH4 + ]+[NH3] 所以 [NH3]=CNH3Ka/([H+ ]+Ka)=(0.1×10-9.26)/ (10-9.26+10-9.26)=10-1.3 aAg(NH3)=1+ 2 1 3 2 3  [NH ] +  [NH ] =1+103.32×10-1.3+107.23×10-2.6