而是分布在包括在四个碳原子的两个分子轨道中，这种分子轨道称为离域轨道，这样形成的 键称为离域键。从2分子轨道中看出，C1-C2,C3C4之间的键加强了，但C2C3之间的键 减弱，结果，所有的键虽然都具有π键的性质，但C2-C3键的x键的性质小些。所以，在丁 二婚分子中，四个”电子是分布在包含四个碳原子的分子轨道中，而不是分布在两个定域的 x轨道中，分子轨道能级图和分子轨道图如下： 反建轨道 原子轨道 成键轨道 丁二烯电子分子轨道的能级图 8888 8888 反键轨道 8888 LLIF 8-888 ⊙⊙ D 888-8 4.6.2共轭效应 丁二烯的分子轨道图形 (1)共轭效应：从1,3-丁二烯的分子轨道看出，在其共轭体系中，四个n电子是在 四个碳原子的分子轨道中运动，这种离域的结果，使其电子云密度的分布有所改变，从而使 其内能更小，分子更稳定，键长趋于平均化，这样由于共轭产生的效应叫做共轭效应。在分 子结构中，含有三个或三个以上相邻且共平面的原了时，这些原子中相互平行的轨道之间相 互交盖连在一起，从而形成离域键（大键）体系称为共轭体系。 (2)共轭效应产生的必要条件是：1)共轭体系中各个0键都在同一平面内。2)参加共 轭的p轨道互相平行。如果共平面性受到破坏，使卫轨道的相互平行就发生偏离，减少了它 们之间的重叠，共辄效应就随之减弱，或者消失