基本概念 可逆电对：在氧化还原反应的任一瞬间能迅速建 立氧化还原平衡，其电势符合Nernst公式计算出 的理论电势，如Fe3+/Fe2+,/I。 不可逆电对：不能在任一瞬时建立平衡，实际电 势与理论电势相差较大，如MnO4Mn2+,Cr2O22 /Cr3+ 对称电对：氧化态与还原态的系数相同，如F3+ +e=Fe2+ 不对称电对：氧化态与还原态的系数不同，如 Cr2022-+14Ht+6e=2Cr3++7H20 上一页 下一页返回退出 上一页 下一页 返回 退出 基本概念 ♫ 可逆电对：在氧化还原反应的任一瞬间能迅速建 立氧化还原平衡，其电势符合Nernst公式计算出 的理论电势，如Fe3+ /Fe2+ ，I2 /I- 。 ♫ 不可逆电对：不能在任一瞬时建立平衡，实际电 势与理论电势相差较大，如MnO4 - /Mn2+ ，Cr2O7 2- /Cr3+ ♫ 对称电对：氧化态与还原态的系数相同，如Fe3+ + e - = Fe2+ ♫ 不对称电对：氧化态与还原态的系数不同，如 Cr2O7 2- + 14H+ + 6e - = 2Cr3+ + 7H2O 返回