海南大学：《分析化学》课程PPT教学课件（分析化学B）第6章氧化还原滴定法 Oxidation Reduction Titration

§６-1 氧化还原反应平衡 §６-2 氧化还原反应进行的程度 §６-3 氧化还原反应的速度与影响反应速度的因素 §６-4 氧化还原滴定曲线及终点的确定 §６-5 氧化还原滴定法中的预处理 §６-6 高锰酸钾法 §６-7 重铬酸钾法 §６-8 碘量法 §６-9 其他氧化还原滴定法 §６-10 氧化还原滴定结果的计算

团购合买资源类别：文库，文档格式：PPT，文档页数：86，文件大小：1.43MB

分析化学第六章氧化还原滴定法 Oxidation reduction Titration 下一页返回退出

下一页返回退出分析化学第六章氧化还原滴定法 Oxidation Reduction Titration 返回

基本内容和重点要求掌握氧化还原平衡的基本概念、历程和影响反应速率的因素；了解掌握氧化还原滴定法的原理、滴定曲线及氧化还原指示剂；学习掌握氧化还原滴定法的预处理方法；掌握氧化还原滴定法的各种方法及实际应用；掌握氧化还原滴定法的计算并能灵活运用。上一页下一页返回退出

上一页下一页返回退出基本内容和重点要求 掌握氧化还原平衡的基本概念、历程和影响反应速率的因素； 了解掌握氧化还原滴定法的原理、滴定曲线及氧化还原指示剂； 学习掌握氧化还原滴定法的预处理方法； 掌握氧化还原滴定法的各种方法及实际应用； 掌握氧化还原滴定法的计算并能灵活运用。返回

第六章氧化还原滴定法 §6-1氧化还原反应平衡 §6-2氧化还原反应进行的程度 §6-3氧化还原反应的速度与影响反应速度的因素 §6-4氧化还原滴定曲线及终点的确定 §6-5氧化还原滴定法中的预处理上一页下一页返回退出

上一页下一页返回退出 §６-1 氧化还原反应平衡 §６-2 氧化还原反应进行的程度 §６-3 氧化还原反应的速度与影响反应速度的因素 §６-4 氧化还原滴定曲线及终点的确定 §６-5 氧化还原滴定法中的预处理第六章氧化还原滴定法返回

氧化还原滴定法 §6-6高锰酸钾法 §6-7重铬酸钾法 §6-8碘量法 §6-9其他氧化还原滴定法 §6-10氧化还原滴定结果的计算上一页下一页返回退出

上一页下一页返回退出 §６-6 高锰酸钾法 §６-7 重铬酸钾法 §６-8 碘量法 §６-9 其他氧化还原滴定法 §６-10 氧化还原滴定结果的计算氧化还原滴定法返回

§6-1氧化还原反应平衡概述二、条件电极电位三、外界条件对条件电极电位的影响上一页下一页返回退出

上一页下一页返回退出一、概述二、条件电极电位三、外界条件对条件电极电位的影响 §６-1 氧化还原反应平衡返回

概述矿氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的滴定分析法 g 氧化还原电对(redox conjugate pair): oxidant-electron acceptor reductantelectron doner 上一页下一页返回退出

上一页下一页返回退出一、概述 氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的滴定分析法 氧化还原电对（redox conjugate pair）： ♫oxidant—electron acceptor ♫reductant—electron doner 返回

基本概念可逆电对：在氧化还原反应的任一瞬间能迅速建立氧化还原平衡，其电势符合Nernst公式计算出的理论电势，如Fe3+/Fe2+,/I。不可逆电对：不能在任一瞬时建立平衡，实际电势与理论电势相差较大，如MnO4Mn2+,Cr2O22 /Cr3+ 对称电对：氧化态与还原态的系数相同，如F3+ +e=Fe2+ 不对称电对：氧化态与还原态的系数不同，如 Cr2022-+14Ht+6e=2Cr3++7H20 上一页下一页返回退出

上一页下一页返回退出基本概念 ♫ 可逆电对：在氧化还原反应的任一瞬间能迅速建立氧化还原平衡，其电势符合Nernst公式计算出的理论电势，如Fe3+ /Fe2+ ，I2 /I- 。 ♫ 不可逆电对：不能在任一瞬时建立平衡，实际电势与理论电势相差较大，如MnO4 - /Mn2+ ，Cr2O7 2- /Cr3+ ♫ 对称电对：氧化态与还原态的系数相同，如Fe3+ + e - = Fe2+ ♫ 不对称电对：氧化态与还原态的系数不同，如 Cr2O7 2- + 14H+ + 6e - = 2Cr3+ + 7H2O 返回

二、条件电极电位(Conditional Potential) 1.能斯特方程式 2.条件电极电位上一页下一页返回退出

上一页下一页返回退出二、条件电极电位(Conditional Potential) 1. 能斯特方程式 2. 条件电极电位返回

L.能斯特方程式(The Nernst equation) Oxidant ne Re duc tan t E=E°+RT nF aR Standard electrode potential =E°+ 0.059. ao n-the number of electrons in the n aR redox half-reaction F-faraday constant,96485C.mol-1 R gas constant,8.314J.K-1.mol-1 标准电极电 T-absolute temperature,298.15K 位可查表上一页下一页返回退出

上一页下一页返回退出 1. 能斯特方程式（The Nernst equation） R O R O a a n E a a nF RT E E Oxidant ne duc t lg 0.059 ln Re tan = + = + + = − O O 标准电极电位可查表 —Standard electrode potential n — the number of electrons in the redox half-reaction F—faraday constant, 96485C·mol-1 R—gas constant, 8.314J·K-1·mol-1 T—absolute temperature, 298.15K O E 返回

2.条件电极电位 E-E°+0.059 g 式中：Y一活度系数 n aR =E°+0.059， YolO] o一副反应系数 n YRIR] c一分析浓度 =E°+0.059 YocoaR n YROOCR EΘ'一条件电位，特定 0.059 YoaR 0.059 Co 条件下，co=CR= g n YRQo n CR 1moL1时的电势，条 =E9 0.059, Co 件一定时E9'为常数。 n CR 可见，EO与EO'关系与络合滴定中Kv与K'关系相似上一页下一页返回退出

上一页下一页返回退出式中：—活度系数 —副反应系数 c—分析浓度 E⊖´—条件电位，特定条件下，cO=cR = 1mol·L-1时的电势，条件一定时E⊖´为常数。 R O R O R O O R R O R O O R R O R O c c n E c c n n E c c n E R O n E a a n E E lg 0.059 lg 0.059 lg 0.059 lg 0.059 [ ] [ ] lg 0.059 lg 0.059 +  = = + + = + = + = + O O O O O           可见，E⊖与E⊖´关系与络合滴定中KMY与K´ MY关系相似 2. 条件电极电位返回

点击进入文档下载页（PPT格式）

共86页，可试读20页，点击继续阅读 ↓↓

点击下载（PPT格式）

浏览记录