分析化学 第四章酸碱滴定法 Acid-Base Titration 下一页 返回退出
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基本内容和重点要求 掌握酸碱质子理论的基本内容、酸碱离解 常数； 了解酸碱平衡中有关组分浓度及各种酸碱 溶液pH值的计算； g 掌握酸碱滴定曲线（包括滴定终点、突跃 范围)的计算方法、滴定终点酸碱指示剂 的选择； 掌握各种酸碱溶液准确滴定的条件； 掌握酸碱滴定法的典型应用。 上一页下一页 返回退出
上一页 下一页 返回 退出 基本内容和重点要求 掌握酸碱质子理论的基本内容、酸碱离解 常数； 了解酸碱平衡中有关组分浓度及各种酸碱 溶液pH值的计算； 掌握酸碱滴定曲线（包括滴定终点、突跃 范围）的计算方法、滴定终点酸碱指示剂 的选择； 掌握各种酸碱溶液准确滴定的条件； 掌握酸碱滴定法的典型应用。 返回
第四章酸碱滴定法 §4-1酸碱平衡的理论基础 §4-6多元酸、混合酸和多元碱 §4-2不同pH值溶液中酸碱存在 的滴定 形式的分布情况一一分布 §4-7酸碱滴定法应用示例 曲线 §4-8酸碱标准溶液的配制和标 §4-3酸碱溶液pH值的计算 定 §4-4酸碱滴定终点的指示方法 §4-9酸碱滴定法结果计算示例 §4-5一元酸碱的滴定 上一页下一页 返回退出
上一页 下一页 返回 退出 第四章 酸碱滴定法 §４-1 酸碱平衡的理论基础 §４-2 不同pH值溶液中酸碱存在 形式的分布情况－－分布 曲线 §４-3 酸碱溶液pH值的计算 §４-4 酸碱滴定终点的指示方法 §４-5 一元酸碱的滴定 §４-6 多元酸、混合酸和多元碱 的滴定 §４-7 酸碱滴定法应用示例 §４-8 酸碱标准溶液的配制和标 定 §４-9 酸碱滴定法结果计算示例 返回
§4-1酸碱平衡的理论基础 一、酸碱质子理论 二、酸碱离解平衡 上一页下一页返回退出
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酸碱质子理论 染BrOnsted一LOwryA酸碱质子理论： ©凡是能给出质子(H+)的物质是酸，能接受质 子的物质是碱。 米共轭酸碱对砍conjugate acid and base): 酸(HA)失去质子后，变成该酸的共轭碱(A; 碱得到质子后变成其共轭酸。 酸碱反应： 实质是质子的转移（得失)，酸给出的质子必 须转移到另一种能够接受质子的碱上。 上一页下一页 返回退出
上一页 下一页 返回 退出 一、酸碱质子理论 BrΦnsted－Lowry酸碱质子理论： 凡是能给出质子（H+）的物质是酸，能接受质 子的物质是碱。 共轭酸碱对(conjugate acid and base)： 酸(HA)失去质子后，变成该酸的共轭碱(A-)； 碱得到质子后变成其共轭酸。 酸碱反应： 实质是质子的转移（得失），酸给出的质子必 须转移到另一种能够接受质子的碱上。 返回
HA与A互 为共轭酸碱 酸 质子碱 对，得失一 个质子 HA H++A- HCI H++CI HCO: H++CO,2- NH H+NH3 (CH2)6N4H+≥ H+(CH2)N4 酸（碱）可以是中性分子、阴离子或阳离子 上一页下一页 返回退出
上一页 下一页 返回 退出 酸 质子 碱 HA H+ + AHCl H+ + ClHCO3 - H+ + CO3 2- NH4 + H+ + NH3 (CH2 )6N4H+ H+ + (CH2 )6N4 HA与A-互 为共轭酸碱 对，得失一 个质子 酸（碱）可以是中性分子、阴离子或阳离子 返回
酸碱反应 OHAc溶于水 HAc≥H++Ac 半反应式， (酸1) (碱1) 也为简式 H20+H+≥L3O+ H20作为碱 (碱2) (酸2) 参与反应 HAc+H20≥ HO++Ac (酸1)（碱2） (酸2)（碱1） 总反应 式 上一页 下一页 返回退出
上一页 下一页 返回 退出 酸碱反应 HAc溶于水 HAc H+ +Ac- （酸1） （碱1） H2O + H+ H3O+ （碱2） （酸2） HAc + H2O H3O+ +Ac- (酸1) (碱2) (酸2) (碱1) H2O作为碱 参与反应 半反应式， 也为简式 总反应 式 返回
NH,溶于水 NH3+Ht≥NH4 (碱1) (酸1) H20作为酸参 H20≥ H++OH- 与反应 (酸2) (碱2) NH3+H20≥ OH NH (碱1)（酸2） (碱2)（酸1） 上一页下一页返回退出
上一页 下一页 返回 退出 NH3溶于水 NH3 + H+ NH4 + （碱1） （酸1） H2O H+ + OH- （酸2） （碱2） NH3 + H2O OH- + NH4 + (碱1) (酸2) (碱2) (酸1) H2O作为酸参 与反应 返回
水的质子自递常数K ©在水分子之间产生的质子转移，称为质子自 递作用，其平衡常数称为水的质子自递常数 (autoprotolysis constant) 。 H20+H20÷HL30++OH 水合质子HO+也常写作H+,所以可简写为： H20÷Ht+OH 上一页下一页返回退出
上一页 下一页 返回 退出 水的质子自递常数Kw 在水分子之间产生的质子转移，称为质子自 递作用，其平衡常数称为水的质子自递常数 （autoprotolysis constant）。 H2O + H2O ⇌ H3O+ + OH- 返回 水合质子H3O+也常写作H＋，所以可简写为： H2O ⇌ H+ + OH-
K =[H3O][OH ]=[H][OH =1.00×1014(25C) 不同温度时水的质子自递常数值 t℃ 0 10 20 25 30 40 50 pKw 14.96 14.53 14.16 14.00 13.83 13.53 13.26 上一页下一页 返回 退出
上一页 下一页 返回 退出 不同温度时水的质子自递常数值 t ℃ 0 10 20 25 30 40 50 pKw 14.96 14.53 14.16 14.00 13.83 13.53 13.26 返回 1.00 10 (25 ) [ ] [ ] [ ] [ ] 1 4 3 C Kw H O OH H OH = = = − + − + −