分析化学试题2 一、选择题 1滴定分析中，对化学反应的主要要求是() (A)反应必须定量完成 (B)反应必须有颜色变化 (C)滴定剂与被测物必须是1：1的计量关系 (D)滴定剂必须是基准物 2在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止 商定。这一点称为() (A)化学计量点(B)滴定误差(C)滴定终点(D)滴定分析 3.直接法配制标准溶液必须使用(） (A)基准试剂(B)化学纯试剂(C)分析纯试剂(D)优级纯试剂 4将称好的基准物倒入湿烧杯，对分析结果产生的影响是(） (A)正误差 (B)负误差 (C)无影响 (D)结果混乱 5.硼砂(Na2B4O7·10H2O)作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度，若事先将其置于干燥器 中保存，则对所标定盐酸溶液浓度的结果影响是() (A)偏高(B)偏低 (C)无影响 (D)不能确定 6.滴定管可估读到±0.01mL,若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用体积() mL (A)10 (B)20 (C)30 (D)40 7.0.2000 mol/LNa(0H溶液对H2S04的滴定度为()gmL-1 (A)0.00049(B)0.0049(C)0.00098(D)0.0098 8.欲配制1000mL0.1 mol/L HC溶液，应取浓盐酸(12 mOl/L HCI)（)mL。 (A)0.84mL(B)8.4mL(C)1.2mL:(D)12mlL
分析化学试题 2 一、选择题 1.滴定分析中，对化学反应的主要要求是( ) （A）反应必须定量完成 （B）反应必须有颜色变化 （C）滴定剂与被测物必须是 1:1 的计量关系 （D）滴定剂必须是基准物 2.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止 滴定。这一点称为（ ） （A）化学计量点 （B）滴定误差 （C）滴定终点 （D）滴定分析 3.直接法配制标准溶液必须使用（ ） （A）基准试剂 （B）化学纯试剂 （C）分析纯试剂 （D）优级纯试剂 4.将称好的基准物倒入湿烧杯，对分析结果产生的影响是（ ） （A）正误差 （B）负误差 （C）无影响 （D）结果混乱 5.硼砂(Na2B4O7·10H2O)作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度,若事先将其置于干燥器 中保存,则对所标定盐酸溶液浓度的结果影响是( ) （A）偏高 （B）偏低 （C）无影响 （D）不能确定 6.滴定管可估读到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于 0.1%，至少应耗用体积（ ） mL （A） 10 （B） 20 （C） 30 （D） 40 7.0.2000 mol/LNaOH 溶液对 H2SO4 的滴定度为（ ）g·mL－1 （A） 0.00049 （B） 0.0049 （C） 0.00098 （D）0.0098 8.欲配制 1000mL 0.1mol/L HCl 溶液，应取浓盐酸(12mol/L HCl) （ ）mL。 (A) 0.84mL （B）8.4mL （C）1.2mL； （D）12mL
9.既可用来标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO4的物质为() (A)H2C204-2H2O (B)Na2C204 (C)HCI (D)H2S04 10.以甲基橙为指示剂标定含有Na2CO3的NaOH标准溶液，用该标准溶液滴定某酸以酚 酞为指示剂，则测定结果() (A)偏高 (B)偏低 (C)不变 (D)无法确定 二、填空题 1滴定分析常用于测定含量()的组分。 2.滴定分析法包括( 、( )和()四大类。 3.欲配制0.1000moL的NaOH溶液500mL,应称取()固体。 4.称取纯金属锌0.3250g,溶于HC1后，稀释定容到250mL的容量瓶中，则Zn2+溶液的摩尔 浓度为( )。 5.称取0.3280gH2C2042H20来标定NaOH溶液，消耗25.78mL,则cNaOH-()。 6.TNaOH/HCI=0.003000gmL表示每( )相当于0.003000( 7进行滴定分析计算时，如果选取分子、离子或这些粒子的某种特定组合作为反应物的基本 单元，这时滴定分析结果计算的依据为：( ）。 三、判断题 1.()所谓化学计量点和滴定终点是一回事。 2.()所谓终点误差是由于操作者终点判断失误或操作不熟练而引起的。 3.()滴定分析的相对误差一般要求为小于0.1%，滴定时消耗的标准溶液体积应控制在 1015mL. 4.()凡是优级纯的物质都可用于直接法配制标准溶液。 5.()溶解基准物质时用移液管移取20~30mL水加入。 6.（)测量的准确度要求较高时，容量瓶在使用前应进行体积校正 7.()1L溶液中含有98.08gH2S04,则c(2H2S04)=2moL
9.既可用来标定 NaOH 溶液，也可用作标定 KMnO4 的物质为( ) （A）H2C2O4·2H2O (B) Na2C2O4 (C)HCl (D)H2SO4 10.以甲基橙为指示剂标定含有 Na2CO3 的 NaOH 标准溶液，用该标准溶液滴定某酸以酚 酞为指示剂，则测定结果（ ） （A）偏高 （B）偏低 （C）不变 （D）无法确定 二、填空题 1.滴定分析常用于测定含量（ ）的组分。 2.滴定分析法包括（ ）、（ ）、（ ）和（ ）四大类。 3.欲配制 0.1000 mol·L 的 NaOH 溶液 500mL，应称取（ ）固体。 4.称取纯金属锌 0.3250 g,溶于 HCl 后,稀释定容到250 mL 的容量瓶中,则 Zn2+ 溶液的摩尔 浓度为（ ）。 5.称取 0.3280g H2C2O4·2H2O 来标定 NaOH 溶液，消耗 25.78mL，则 cNaOH=（ ）。 6.TNaOH/HCl=0.003000g/mL 表示每（ ）相当于 0.003000（ ）。 7.进行滴定分析计算时，如果选取分子、离子或这些粒子的某种特定组合作为反应物的基本 单元，这时滴定分析结果计算的依据为：（ ）。 三、判断题 1．（ ）所谓化学计量点和滴定终点是一回事。 2．（ ）所谓终点误差是由于操作者终点判断失误或操作不熟练而引起的。 3．（ ）滴定分析的相对误差一般要求为小于 0.1%，滴定时消耗的标准溶液体积应控制在 10～15mL。 4．（ ）凡是优级纯的物质都可用于直接法配制标准溶液。 5．（ ）溶解基准物质时用移液管移取 20～30mL 水加入。 6．（ ）测量的准确度要求较高时，容量瓶在使用前应进行体积校正。 7．（ ）1L 溶液中含有 98.08gH2SO4，则 c( 2H2SO4)=2mol/L
8.()用浓溶液配制稀溶液的计算依据是稀释前后溶质的物质的量不变。 9。()滴定管、移液管和容量瓶校准的方法有称量法和相对校准法 10.()玻璃器皿不可盛放浓碱液，但可以盛酸性溶液。 11.()在没有系统误差的前提条件下，总体平均值就是真实值。 12.()分析纯的NC1试剂，如不做任何处理，用来标定AgNO3溶液的浓度，结果会 偏高。 13.()在进行某鉴定反应时，得不到肯定结果，如怀疑试剂己变质，应做对照试验。 14.()用Q检验法舍弃一个可疑值后，应对其余数据继续检验，直至无可疑值为止。 15.()配制疏酸、盐酸和硝酸溶液时都应将酸注入水中。 四、计算题 1.将10 mg NaCI溶于100mL水中，请用c,w,p表示该溶液中NaC的含量。 2.市售盐酸的密度为1.18g1mL,HCl的含量为36%~38%，欲用此盐酸配制500mL0.1moL 的HC溶液，应量取多少mL? 3.有0.0982moL1的H2S04溶液480mL,现欲使其浓度增至0.1000moL-1。问应加 入0.5000moL-1的H2S04溶液多少毫升？ 4.血液中钙的测定，采用KMnO4法间接测定。取10.0mL血液试样，先沉淀为草酸钙，再 以硫酸溶解后用0.00500 mol/LKMn04标准溶液滴定消耗其体积5.00mL,试计算每10ml 血液试样中含钙多少毫克？ 5.某铁厂化验室经常要分析铁矿中铁的含量。若使用的K2C207溶液中浓度为0.0200 moL-1。为避免计算，直接从所消耗的K2C207溶液中的毫升数表示出Fe%,问应当称 取铁矿多少克？ 6.已知在酸性溶液中，Fe2+与KMnO4反应时，1.00 mL KMnO4溶液相当于0.1117gFe 而1.00 mL KHC204-H2C204溶液在酸性介质中恰好与0.20mL上述KMnO4溶液完全反 应。问需要多少毫升0.2000moL-1NaOH溶液才能与上述1.00mLHC204H2C204溶 液完全中和？ 7.测定氯肥中NH3的含量.称取试样1.6160g,溶解后在250mL容量瓶中定容，移取25.00 mL,加入过量NaOH溶液，将产生的NH3导入40.00mLc(12H2S04)=0.1020mo-L-1 的H2S04标准溶液中吸收，剩余的H2SO4需17.00mLc(NaOH)=0.09600molL-1NaOH 溶液中和。计算氨肥中NH3的质量分数
8．（ ）用浓溶液配制稀溶液的计算依据是稀释前后溶质的物质的量不变。 9．（ ）滴定管、移液管和容量瓶校准的方法有称量法和相对校准法。 10．（ ）玻璃器皿不可盛放浓碱液，但可以盛酸性溶液。 11．（ ）在没有系统误差的前提条件下，总体平均值就是真实值。 12．（ ）分析纯的 NaC1 试剂，如不做任何处理，用来标定 AgNO3 溶液的浓度，结果会 偏高。 13．（ ）在进行某鉴定反应时，得不到肯定结果，如怀疑试剂已变质，应做对照试验。 14．（ ）用 Q 检验法舍弃一个可疑值后，应对其余数据继续检验，直至无可疑值为止。 15．（ ）配制硫酸、盐酸和硝酸溶液时都应将酸注入水中。 四、计算题 1.将 10 mg NaCl 溶于 100 mL 水中，请用 c，ω，ρ 表示该溶液中 NaCl 的含量。 2.市售盐酸的密度为1.18g/mL, HCl的含量为 36%～38%，欲用此盐酸配制500mL0.1mol/L 的 HCl 溶液，应量取多少 mL? 3.有 0.0982 mol·L-1 的 H2SO4 溶液 480 mL，现欲使其浓度增至 0.1000 mol·L-1。问应加 入 0.5000 mol·L-1 的 H2SO4 溶液多少毫升？ 4.血液中钙的测定，采用 KMnO4 法间接测定。取 10.0mL 血液试样，先沉淀为草酸钙，再 以硫酸溶解后用 0.00500mol/LKMnO4 标准溶液滴定消耗其体积 5.00mL，试计算每 10mL 血液试样中含钙多少毫克？ 5.某铁厂化验室经常要分析铁矿中铁的含量。若使用的 K2Cr2O7 溶液中浓度为 0.0200 mol·L-1。为避免计算，直接从所消耗的 K2Cr2O7 溶液中的毫升数表示出 Fe%，问应当称 取铁矿多少克？ 6.已知在酸性溶液中，Fe2+与 KMnO4 反应时，1.00 mL KMnO4 溶液相当于 0.1117 g Fe， 而 1.00 mL KHC2O4·H2C2O4 溶液在酸性介质中恰好与 0.20 mL 上述 KMnO4 溶液完全反 应。问需要多少毫升 0.2000mol·L-1 NaOH 溶液才能与上述 1.00 mL KHC2O4·H2C2O4 溶 液完全中和？ 7.测定氮肥中 NH3 的含量。称取试样 1.6160 g，溶解后在 250 mL 容量瓶中定容，移取 25.00 mL，加入过量 NaOH 溶液,将产生的 NH3 导入 40.00 mL c（1/2H2SO4）= 0.1020 mol·L-1 的H2SO4标准溶液中吸收，剩余的H2SO4 需17.00 mL c(NaOH) = 0.09600 mol·L-1 NaOH 溶液中和。计算氮肥中 NH3 的质量分数
五、问答题 1适用于滴定分析法的化学反应必须具备哪些条件？ 2.用于滴定分析的化学反应为什么必须有确定的化学计量关系？什么是化学计量点？什么是 滴定终点？ 3滴定分析法的特点是什么？ 4.滴定方式有几种？各举一例。 5.基准物质应符合哪些要求 标定碱标准溶液时，邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4,M= 204.23gmo-1)和二水合草酸(H2C2042H20,M=126.07gmol-1)都可以作为基准 物质，你认为选择哪一种更好？为什么？ 6简述配制标准溶液的两种方法。下列物质中哪些可用直接法配制标准溶液？哪些只能用间 接法配制？NaOH,H2SO4,HC,KMnO4,K2Cr2O7,AgNO3,NaC,Na2S2O3。 7什么是滴定度？滴定度和物质的量浓度如何换算？
五、问答题 1.适用于滴定分析法的化学反应必须具备哪些条件？ 2.用于滴定分析的化学反应为什么必须有确定的化学计量关系?什么是化学计量点?什么是 滴定终点? 3.滴定分析法的特点是什么？ 4.滴定方式有几种？各举一例。 5.基准物质应符合哪些要求？标定碱标准溶液时，邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4，M = 204.23 g·mol-1）和二水合草酸（H2C2O4·2H2O，M = 126.07 g·mol-1）都可以作为基准 物质，你认为选择哪一种更好？为什么？ 6.简述配制标准溶液的两种方法。下列物质中哪些可用直接法配制标准溶液?哪些只能用间 接法配制? NaOH，H2SO4，HCl，KMnO4，K2Cr2O7， AgNO3，NaCl，Na2S2O3。 7.什么是滴定度？滴定度和物质的量浓度如何换算？