海南大学：《分析化学》课程PPT教学课件（分析化学，含仪器分析）第3章滴定分析 Titrimetry

§３-1 滴定分析概述 §３-2 滴定分析法分类与滴定反应的条件 §３-3 标准溶液 §３-4 标准溶液浓度表示法 §３-5滴定分析结果的计算

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基本内容和重点要求 ● 掌握滴定分析法的特点、分类、对化学反应的要求； ●掌握基准物质的概念和要求，常用的基准物质及其应用；掌握标准溶液的配制方法、浓度的表示方法、滴定度的概念和计算； ●熟练掌握滴定分析中的各种计算。上一页下一页返回退出

上一页下一页返回退出基本内容和重点要求 ⚫掌握滴定分析法的特点、分类、对化学反应的要求； ⚫掌握基准物质的概念和要求，常用的基准物质及其应用； ⚫掌握标准溶液的配制方法、浓度的表示方法、滴定度的概念和计算； ⚫熟练掌握滴定分析中的各种计算。返回

第3章滴定分析 §3-1滴定分析概述 §3-2滴定分析法分类与滴定反应的条件 §3-3标准溶液 §3-4标准溶液浓度表示法 §3-5滴定分析结果的计算上一页下一页返回退出

上一页下一页返回退出第 3 章滴定分析 §３-1 滴定分析概述 §３-2 滴定分析法分类与滴定反应的条件 §３-3 标准溶液 §３-4 标准溶液浓度表示法 §３-5滴定分析结果的计算返回

33-1滴定分析溉述一、滴定分析法二、有关术语上一页下一页返回退出

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滴定分析法(titrimetry》使用滴定管将一种已知准确浓度的试剂溶液（标准溶液），滴加到被测物质的溶液中，直至被测组分恰好完全反应，即加入标准溶液的物质的量与被测组分的物质的量符合反应的化学计量关系。然后根据标准溶液的浓度和体积，计算出被测组分的含量。上一页下一页返回退出

上一页下一页返回退出一、滴定分析法（titrimetry） ⚫ 使用滴定管将一种已知准确浓度的试剂溶液（标准溶液），滴加到被测物质的溶液中，直至被测组分恰好完全反应，即加入标准溶液的物质的量与被测组分的物质的量符合反应的化学计量关系。然后根据标准溶液的浓度和体积，计算出被测组分的含量。返回

例如：用HC标准溶液测定纯碱的总碱度 2HCI +Na,CO3=2NaCI+H2O+CO, 指示剂：甲基橙(MO) 颜色变化：黄色→橙色上一页下一页返回退出

上一页下一页返回退出 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2 指示剂：甲基橙（MO）颜色变化：黄色→橙色例如：用 HCl标准溶液测定纯碱的总碱度返回

二、有关术语 ●标准溶液(standard solution): ●已知准确浓度的试剂溶液，也称“滴定剂 (titrant) 。 ●滴定(titration)： ·将滴定剂从滴定管加到被测溶液中的过程。上一页下一页返回退出

上一页下一页返回退出二、有关术语 ⚫标准溶液（standard solution）： ⚫ 已知准确浓度的试剂溶液，也称“滴定剂” （titrant）。 ⚫滴定（titration）： ⚫ 将滴定剂从滴定管加到被测溶液中的过程。返回

有关术语 ●化学计量，点(stoichiometric point,sp): ●滴定剂与被测物怡好定量反应完全。 ●滴定终点(end point,ep): ●指示剂产生颜色变化。 ●终点误差(titration error,E): ●由于滴定终点与化学计量点不一定恰好吻合造成的分析误差，也称滴定误差。上一页下一页返回退出

上一页下一页返回退出 ⚫化学计量点（stoichiometric point，sp）： ⚫滴定剂与被测物恰好定量反应完全。 ⚫滴定终点（end point，ep）： ⚫指示剂产生颜色变化。 ⚫终点误差（titration error，Et）： ⚫由于滴定终点与化学计量点不一定恰好吻合造成的分析误差，也称滴定误差。返回有关术语

$3-2滴定分析法分类与滴定反应的条件一、滴定分析对化学反应的要求二、滴定分析法的分类上一页下一页返回退出

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一、滴定分析对化学反应的要求 1.反应按化学计量关系定量地进行，反应的平衡常数要足够大，无副反应发生； 2.反应速度要快，要求能在瞬间完成。反应慢的，可采用加热或加入催化剂等措施提高反应速率； 3.有简便、可靠的确定滴定终点的方法，如有合适的指示剂等。上一页下一页返回退出

上一页下一页返回退出一、滴定分析对化学反应的要求 1. 反应按化学计量关系定量地进行，反应的平衡常数要足够大，无副反应发生； 2. 反应速度要快，要求能在瞬间完成。反应慢的，可采用加热或加入催化剂等措施提高反应速率； 3. 有简便、可靠的确定滴定终点的方法，如有合适的指示剂等。返回

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