分析化学 第4章酸碱滴定法 Acid-Base Titration 下一页 返回 退出
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基本内容和重点要求 掌握酸碱质子理论的基本内容、酸碱离解 常数； 了解酸碱平衡中有关组分浓度及各种酸碱 溶液pH值的计算； 掌握酸碱滴定曲线（包括滴定终点、： 突跃 范围)的计算方法、滴定终点酸碱指示剂 的选择； r！ 掌握各种酸碱溶液准确滴定的条件； 掌握酸碱滴定法的典型应用。 上一页 下一页 返回退出
上一页 下一页 返回 退出 基本内容和重点要求 掌握酸碱质子理论的基本内容、酸碱离解 常数； 了解酸碱平衡中有关组分浓度及各种酸碱 溶液pH值的计算； 掌握酸碱滴定曲线（包括滴定终点、突跃 范围）的计算方法、滴定终点酸碱指示剂 的选择； 掌握各种酸碱溶液准确滴定的条件； 掌握酸碱滴定法的典型应用。 返回
第4章酸碱滴定法 §4-1酸碱平衡的理论基础 §4-6多元酸、混合酸和多元碱 §4-2不同pH值溶液中酸碱存在 的滴定 形式的分布情况一一分布 §4-7酸碱滴定法应用示例 曲线 §4-8酸碱标准溶液的配制和标 §4-3酸碱溶液pH值的计算 定 §4-4酸碱滴定终点的指示方法 §49酸碱滴定法结果计算示例 §4-5一元酸碱的滴定 上一页下一页返回退出
上一页 下一页 返回 退出 第4章 酸碱滴定法 §４-1 酸碱平衡的理论基础 §４-2 不同pH值溶液中酸碱存在 形式的分布情况－－分布 曲线 §４-3 酸碱溶液pH值的计算 §４-4 酸碱滴定终点的指示方法 §４-5 一元酸碱的滴定 §４-6 多元酸、混合酸和多元碱 的滴定 §４-7 酸碱滴定法应用示例 §４-8 酸碱标准溶液的配制和标 定 §４-9 酸碱滴定法结果计算示例 返回
§4-1酸碱平衡衡的理论基础 一、酸碱质子理论 二、酸碱离解平 上一页下一页返回退出
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酸碱质子理论 染BrOnsted一Lowy酸碱质子理论： 凡是能给出质子(H+)的物质是酸，能接受质 子的物质是碱。 米共轭酸碱欢conjugate acid and base): s酸(HA)失去质子后，变成该酸的共轭碱(A); 碱得到质子后变成其共轭酸。 酸碱反应： g 实质是质子的转移（得失)，酸给出的质子必 须转移到另一种能够接受质子的碱上。 上一页下一页 返回退出
上一页 下一页 返回 退出 一、酸碱质子理论 BrΦnsted－Lowry酸碱质子理论： 凡是能给出质子（H+）的物质是酸，能接受质 子的物质是碱。 共轭酸碱对(conjugate acid and base)： 酸(HA)失去质子后，变成该酸的共轭碱(A-)； 碱得到质子后变成其共轭酸。 酸碱反应： 实质是质子的转移（得失），酸给出的质子必 须转移到另一种能够接受质子的碱上。 返回
HA与A互 为共轭酸碱 酸 质子碱 对，得失一 个质子 HA H++A- HCI H++CI HCO; H++CO,2- NH H++ NH3 (CH2)NH+-H++(CH2)N 酸（碱）可以是中性分子、阴离子或阳离子 上一页下一页返回退出
上一页 下一页 返回 退出 酸 质子 碱 HA H+ + AHCl H+ + ClHCO3 - H+ + CO3 2- NH4 + H+ + NH3 (CH2 )6N4H+ H+ + (CH2 )6N4 HA与A-互 为共轭酸碱 对，得失一 个质子 酸（碱）可以是中性分子、阴离子或阳离子 返回
酸碱反应 HAc溶于水 HAc≥Ht+Ac 半反应式， (酸1) (碱1) 也为简式 H,0+H+≥L3O+ H,0作为碱 (碱2) (酸2) 参与反应 HAc+H20≥ H3O++Ac (酸1)（碱2） (酸2)（碱1） 总反应 式 上一页下一页 返回退出
上一页 下一页 返回 退出 酸碱反应 HAc溶于水 HAc H+ +Ac- （酸1） （碱1） H2O + H+ H3O+ （碱2） （酸2） HAc + H2O H3O+ +Ac- (酸1) (碱2) (酸2) (碱1) H2O作为碱 参与反应 半反应式， 也为简式 总反应 式 返回
GNH,溶于水 NH3+Ht≥ NH" (碱1) (酸1) H20作为酸参 H20≥ H*+OH- 与反应 (酸2) (碱2) NH3 +H2O OH +NH (碱1)（酸2） (碱2)（酸1） 上一页下一页返回退出
上一页 下一页 返回 退出 NH3溶于水 NH3 + H+ NH4 + （碱1） （酸1） H2O H+ + OH- （酸2） （碱2） NH3 + H2O OH- + NH4 + (碱1) (酸2) (碱2) (酸1) H2O作为酸参 与反应 返回
水的质子自递常数K 在水分子之间产生的质子转移，称为质子自 递作用，其平衡常数称为水的质子自递常数 (autoprotolysis constant) H20+H20=H30++OH 水合质子HO+也常写作H+,所以可简写为： H2O÷H++OH 上一页下一页 返回退出
上一页 下一页 返回 退出 水的质子自递常数Kw 在水分子之间产生的质子转移，称为质子自 递作用，其平衡常数称为水的质子自递常数 （autoprotolysis constant）。 H2O + H2O ⇌ H3O+ + OH- 返回 水合质子H3O+也常写作H＋，所以可简写为： H2O ⇌ H+ + OH-
K =[H3O*][OH-]=[H][OH-] =1.00×1014(25C) ©不同温度时水的质子自递常数值 t℃ 0 10 20 25 30 40 50 pKw 14.96 14.53 14.16 14.00 13.83 13.53 13.26 上一页下一页返回退出
上一页 下一页 返回 退出 不同温度时水的质子自递常数值 t ℃ 0 10 20 25 30 40 50 pKw 14.96 14.53 14.16 14.00 13.83 13.53 13.26 返回 1.00 10 (25 ) [ ] [ ] [ ] [ ] 1 4 3 C Kw H O OH H OH = = = − + − + −