现象，加以分析说明。 (2)同离子效应取2支试管分别加2mL0.10mol/L的HAc和NH3·H2(),在盛 HAc试管中加入3滴甲基橙，在盛NH·H2O试管中加入3滴酚酞，然后，分别在每支试 管中加入少量NH1Ac周体，观察溶液色变，加以解释。 (3)缓冲溶液取2支试管，分别加入0.10mol/L.HAc与NaAc各3ml,均加入百里 酚蓝指示剂数滴，观察每支试管中溶液色变，将两支试管溶液混合，配成缓冲溶液，观察溶 液色变，再将此混合液分盛4支试管中，在其中3支试管中分别加人5滴0.10mol/1.的 HCl、Na(OH以及2mL去离子水，与原配制的缓冲溶液的颜色加以比较，颜色是否起变化 在加HC】与Na(OH的两支试管中，继续分别加人过量的HC与Na(OH,观察色变情况。另 取？支试管分别加人2ml.去离子水，再加白里酚蓝指示剂数滴，并分别加入0.10mol/L的 HCI和Na(OH各1滴，观察去离子水色变. 根据上述实验现象总结缓冲溶液的性质。 用浓度均为Q.10mol/L的Na2HP),和NaH2P()1代替HAc和NaAc混合溶液，按上 述步骤进行操作，观察有关实验现象，加以解释。 2.盐类的水解 (1)各类盐的水解取4支洁净试管，分别放人固体NaHC()方、Na2C()3、NH,Ac、 Al2(S))3各1小匙，并加入2mL去离子水，配成四种盐溶液，用pH试纸检验它们各自的 酸碱性，记录H值，写出水解反应方程式，解释溶液呈酸碱性的原因。 (2)温度对水解平衡的影响取2支洁净试管，分别加人1小匙NaAc固体与3ml 0.50mol/L FeCl3溶液，在含NaAc固体试管中加入3mL.去离子水，溶解为透明溶液并加入 数滴酚酞，分别将？支试管微热直至沸腾，观察每支试管颜色与浊度变化，解释现象，写出 有关反应式。 (3)酸度对水解平衡的影响取1支试管，加入2mL去离子水，加入0.10mol/L的 BiCl32滴，观察BiCl3溶液冲稀后的沉淀现象，滴加6mol/L.的HCl,观察沉淀是否溶解 写出有关反应式，解释上述现象。 (4)互促水解反应 取2支洁净试管，分别加入0.50mol/L的Al2(S)1)a溶液和 0.50mol/1Na2Si(O3溶液2ml,在Alz(S(),)3的试管中加1.0mol/L.NaHC(3溶液1mL, 在Na2Si()3的试管中加1mol/L的NHCl溶液1mL,观察现象，若现象不明显时，可以微 微加热或稍待片刻，用水解平衡移动原理分析互促水解反应，写出有关反应式。 若用CuS),和NaCO3溶液代替Al2(S),)3与NaHC()溶液进行互促水解反应实验 观察现象，写出有关离子反应式。 3.多相离子平衡及其移动 (1)沉淀生成取1支洁净离心试管，加入0.20mol/LPb(N()3)2溶液0.50ml,滴加 2滴饱和NaCl溶液，观察现象，沉淀沉降后，倾斜试管，沿管壁轻缓滴加饱和NaCl溶液， 滴至上层清液不再产生沉淀为止。用洁净滴管吸出上层清液（含P62吗？）转移到另一洁净 试管中，加人0.1Omol/L的KI溶液数漓，观察现象，根据同类型(AB型：PbCl2、Pbl2) 难溶电解质的K值大小解释有关现象 取4支试管，用本实验提供的试剂，制取少量AgCl、Ag2Cr()4、PbCrO,、PbS沉淀， 观察色态，放置，留做下面实验用（见(4）沉淀的转化)。 (2)沉淀的溶解在4支试管编号后，分别在①、②、③、④试管中各加人0.10mol/1 MnS)4①、ZnS),②、CdS(),③和CuS)4④溶液2滴，再加入0.10mol/L.Na2S2滴，依编