实验六电离平衡和沉淀反应 一、实验目的 1.加深理解弱酸与弱碱的电离平衡及其移动。认真领会共轭酸碱对组成的溶液其缓冲 作用原理。学习正确配制缓冲溶液并能应用其性质控制溶液的pH值。进一步认识盐类水解 反应及其水解平衡的移动。 2。加深理解难溶电解质的沉淀生成与溶解的平衡及其移动。掌提溶度积规则的运用 正确分析沉淀生成、溶解、转化和先后次序以及混合离子的分离。学会离心试管和电动离心 机的使用。 3.引导学生准确观察实验现象,勤于思考,善于分析,提高实验效果。着重训练学生 书写实验报告的能力,培养正确叙述、归纳、综合和提炼等思维能力。 二、实验原理 1.弱电解质在溶液中的电离平衡及其移动 若AB是弱酸或弱碱,则在水溶液中的单相离子平衡为: AB(aq)- A(aq)+B-(aq) 其电离常数K=A*)/:c(B) c(AB)/c 电离度&一电离平商时电内的翔电解历的浓度×1O0为 弱电解质溶液的初始浓度 在此平衡体系中,若加人含相同离子的强电解质,由于平衡向生成AB分子的方向移 动,使AB的电离度降低,这表明增加同种离子的浓度,产生了抑制AB离解的效应,这种 效应叫做同离子效应。 弱酸及其盐(如HAc与NaAc)或弱碱及其盐(如NH,·HO与NH:Ac)组成的混 合溶液,形成了共轭酸碱对体系,产生了同离子效应,在该体系中存在着更多量的弱酸(或 弱碱)分子与弱酸根离子(或弱碱根离子),它们具有抵消外增的H+或()H的能力,一定 程度上对外来的酸或碱起缓冲作用,即当另外加人少量的酸或碱或稀释溶液时,该混合溶液 的pH值基本不变,这种溶液叫缓冲溶液。 缓冲溶液的pH值计算公式为: 式中,pK为-lgK2 缓冲溶液的缓冲能力和组成缓冲溶液的组分及浓度有关。当c(弱酸盐):(弱酸)=1 时,pH=pK,即当配制的缓冲溶液的pH值接近pK时,缓冲组分比值近似1:1,有较 大的缓冲能力,若缓冲组分的比值离1:1愈远、缓冲能力就愈小,甚至丧失缓冲能力。对 于任何缓冲体系的有效缓冲范围大致在pK。或pK值增减各一个pH值单位之内:
弱酸及其共轭碱体系:pH=pK士1 弱碱及其共轭酸体系:pH=14一(pK士1) 例如HAc的pK9 -lgK=4.75,所以用HAe和NH,Ac适宜于配制pH值为3.75~5.75 的缓冲溶液,在这个范围内有较好的缓冲作用,当配制H=4.75的缓冲溶液时缓冲能力最 大,此时cNH,AccLAc=1。 配制 一定pH值的缓冲溶液时,首先选定一个弱酸或弱碱,它的K或pK尽可能接 近所需配制缓冲溶液的pH值或(OH值,然后计算酸与碱的浓度比,根据此浓度比按一定 操作规则和要求,便可配制所需的缓冲溶液(从有关化学手册可查得配制方法),当然,所 选定的缓冲体系与被控制的体系之间应当不发生破坏或干扰作用 2.盐类水解 某些盐溶于水时,盐的离子与水发生反应,彼此发生质子转移,这种水对盐的作用称为 水解。它可以看成酸碱中和的逆反应。由于中和反应是放热反应,所以水解反应是吸热反 应。根据平衡移动原理,升温有利于水解反应进行。 盐类水解后的溶液的酸贼度取决于盐的类型:弱酸强贼盐水解的溶液呈碱性pH>7: 弱碱强酸盐水解的溶液呈酸性H7. 盐的水解程度可用水解度h表示: A=盐的达度×100% 盐的水解平衡体系是一个多重平衡的体系:由多重平衡规则可导出水解常数 k=K6Ae)=KHAc 由上式知弱酸强碱盐的水解度h与((盐)和K?有关,((盐)愈小,K好值愈小(酸愈弱),水 解度愈大。 由于《0H)-<盐·-√维)/ K· pH=-1gH)-pK+克pK+之lgr(盐)/e 按上面的思路,同样可以异出弱碱强酸盐的KR、h和PH值的计算公式。 对于弱酸弱盐,应用多重平衡规则,由电荷平衡和质量平衡加以分析,就可以导出 KE-K.K Kw 产6R
说明弱酸弱碱盐的水解度与盐的浓度无关,而水解常数一般都很大,水解较剧烈。 酸式盐的水溶液,水解平衡和电离平衡可以共存,溶液的酸碱性比较复杂,定量计算公 式也可从多重平衡体系导出,不再陈述。一般认为,水解趋势大于电离趋势时为碱性,小于 电离趋势时为酸性 倘若盐的水解产物溶解度很小,水解时在溶液中会生成沉淀。例如 BiC13+H2()一Bi(OC1↓+2H++2CI 如果加人强酸(如HC)因同离子效应,平衡向左移动、抑制了BiC3水解,使沉淀Bi()CI 溶解,因此配制BC山溶液时,为防止水解时生成沉淀,预先应加入一定量的盐酸 如果易水解的弱酸盐与弱碱盐的水溶液相互混合时,由于彼此促进对方的水解反应,从 而使两种水解反应进行到底,例如A2(S)4)3与NHC()为的水浴液混合时,由于互促水解 使反应彻底进行。 3.难溶电解质的沉淀生成和溶解,多相离子平衡及其移动 在难溶电解质的饱和溶液中,未溶解的固体与溶液中相应离子之间建立了多相离子平 衡,例如: PbI2(s) Pb2(a4)+21(aq) 定温下标准平衡常数表达式为: K(Pbl)=[c(Pb2+)/c]·[(I)/e]2 称K邓(Pbl2)为碘化铅的溶度积常数」 根据溶度积规则,可以判断沉淀的生成和溶解。将溶液中的实际相对浓度[(Pb2+)/ cP]和[c(I)/cP]2的乘积称为离子积,用Q表示与K如(Ph)值相比较,当: Q?>K溶液过饱和,处于不稳定状态,可能析出沉淀: Q?=K如溶液饱和状态、多相离子平衡处于动态平衡; Q?K,平衡向生成沉淀方向移动,从而使难溶电解质的溶解度减小,被沉淀 的离子浓度减小,沉淀更加完全。当然沉淀剂的用计必须适量,否则,不能忽略盐效应,因 为盐效应对雄溶电解质的溶解度起着增大作用。 如果溶液中同时含有数种可以被同一种沉淀剂沉淀的离子,当逐步滴加共同沉淀的沉淀 剂时,可以应用溶度积规则来判断沉淀反应的先后顺序。离子浓度幂的乘积首先达到其溶度 积的那种离子首先沉淀,随着沉淀剂浓度增加会使第二、第三种离子的浓度幂乘积先后达到 它们各自的溶度积而与第一种离子共问沉淀,这种按先后次序的沉淀现象叫分步沉淀。例 如,Cu2+[K(CuS)=6.30×10-6]与Zn2+[K(ZnS)=1.60×1024]的混合溶液,若 它们的离子浓度相近,可以通过沉淀剂Na2S的浓度调节,使Cu2+沉淀为CuS,而Zn2+不 沉淀,如果当CuS沉淀完全时[溶液中c(Cu2·)≤10-5mol/L],而Zn2+仍未开始沉淀, 就可以实现两种离子的分离(读者可以通过计算说明同浓度的C2+与Z2分离条件,如何 控制S2一浓度)。 两种沉淀之间可以相互转化,例如 BaC()h(s)+S(片(aq)一BaS()(s)+C()号(aq) K(CO)/e K (BaCO.) c(S)/
K>1,BaC(0)更易转化为BaS,但是如果使C0浓度超过S浓度46.40倍.反复 进行转化与分离操作,也可使BaS,全部转化为BaCh。义如: AgCr(O,(8)(A2B型)+2CI-(aq).一2AgCI(s)(AB型)+Cr(0号(aq) 术 =3.40×10 在统水中溶解度SAC,0)-gC0-6.50×10-ml/L.比S(AgC= √K(AgC=1.34×10-5mol/L大,且上述反应达到平衡时K值很大,砖红色 Ag:CrO,沉淀极易转化为白色AgCI沉淀,而要使AgCI转化为AgCr(),是极难的,除非采 用其他途径来解决 沉淀溶解的方法有多种,例如: Zn(0H)2(s)+2H+一Zm2++2H20(难电离物质) ZnS()+2H+一Zn2++H2S(弱酸) ZnCO(s)+2H+ 2(气体 Zn(()H):(s)+2()H LZn(OH)](配离子) 3CuS(:)+8H++2N(),=3Cu2++3S↓+2N0↑+4H2()(氧化-还原) 上述反应均是因为所生成的物质,促使难溶电解质饱和溶液中的阴离子或阳离子浓度降低, 结乳使O之《。,而使平衡向着溶解方向不新移动,沉淀就不断溶解」 4。应用游湾中离子衡原理 可以广泛应用于化学分析, 物质的分离和制备,例如,在鉴定Mg+时,可以在NH· HO-NH,C缓冲溶液中加人Mg+时,问时加人HP不会生成Mg(OH)2沉淀,发 生以下反应:Mg2++HP()号+NH·H()一MgNH,P),↓(白)+H(O,又如调节 pH=4时,可以在溶液中分离Fe+和Zm2+,在pH值为4的条件下,Fe3+以Fe(OH):形式 沉淀完全,而Z2+尚未开始沉淀,仍留在溶液中,再如SbC,在含乙醇的弱藏性水溶液中 水解可制得纯净的S:0 仪器:常规试管,离心试管:电动离心机 试剂(浓度单位均为mol/用数字表示在化学式后面括号中):HC1(0.10,2.浓) HAc(0.10、2):H2SO1(0.10、2):HN()5(2、6):Hz(h(5%):Na()H(0.1,2):NH Hz0(0.l,2、6):AgNO(0.1);Al2(Sh)(1):BaCz(0.1):BiCl(0.1):CaCh(0.5): CdsO,(0.1);Ca(NO4)2(0.1):CuSO(0.1):FeC(0.5):Fe(NO)a(0.1),KsCN (0.1):KN(0.1):K2Cr(04(0.1):K1(0.1):MgCL2(0.1):MnS04(0.1);NaCI(0.1 饱和):NaAc(0.1、1):NaHCO,):NCO,(I):NaHP0,(0.):NHPO,(O.1D: NH,CK0.1、1):NaSi0(0.5):NaS0.1)Pb(N)2(0.2):ZnS0,(0.1:AIN0 (0.1 固体;NaCO:Al(S):NHAc:NaHCO:NaAc:锌粒 指示剂:pH试纸;甲基橙;酚酞;百里酚蓝, 四、实验步骤 1.单相离子平衡及其移动 (1)对比强酸与弱酸电离差异取2支试管分别加人2mL0.10mol/L.的HAc和HC, 用pH试纸试验pH值大小。分别在试管中加人1粒锌粒并滴人1滴CuS),溶液。对比反应
现象,加以分析说明。 (2)同离子效应取2支试管分别加2mL0.10mol/L的HAc和NH3·H2(),在盛 HAc试管中加入3滴甲基橙,在盛NH·H2O试管中加入3滴酚酞,然后,分别在每支试 管中加入少量NH1Ac周体,观察溶液色变,加以解释。 (3)缓冲溶液取2支试管,分别加入0.10mol/L.HAc与NaAc各3ml,均加入百里 酚蓝指示剂数滴,观察每支试管中溶液色变,将两支试管溶液混合,配成缓冲溶液,观察溶 液色变,再将此混合液分盛4支试管中,在其中3支试管中分别加人5滴0.10mol/1.的 HCl、Na(OH以及2mL去离子水,与原配制的缓冲溶液的颜色加以比较,颜色是否起变化 在加HC】与Na(OH的两支试管中,继续分别加人过量的HC与Na(OH,观察色变情况。另 取?支试管分别加人2ml.去离子水,再加白里酚蓝指示剂数滴,并分别加入0.10mol/L的 HCI和Na(OH各1滴,观察去离子水色变. 根据上述实验现象总结缓冲溶液的性质。 用浓度均为Q.10mol/L的Na2HP),和NaH2P()1代替HAc和NaAc混合溶液,按上 述步骤进行操作,观察有关实验现象,加以解释。 2.盐类的水解 (1)各类盐的水解取4支洁净试管,分别放人固体NaHC()方、Na2C()3、NH,Ac、 Al2(S))3各1小匙,并加入2mL去离子水,配成四种盐溶液,用pH试纸检验它们各自的 酸碱性,记录H值,写出水解反应方程式,解释溶液呈酸碱性的原因。 (2)温度对水解平衡的影响取2支洁净试管,分别加人1小匙NaAc固体与3ml 0.50mol/L FeCl3溶液,在含NaAc固体试管中加入3mL.去离子水,溶解为透明溶液并加入 数滴酚酞,分别将?支试管微热直至沸腾,观察每支试管颜色与浊度变化,解释现象,写出 有关反应式。 (3)酸度对水解平衡的影响取1支试管,加入2mL去离子水,加入0.10mol/L的 BiCl32滴,观察BiCl3溶液冲稀后的沉淀现象,滴加6mol/L.的HCl,观察沉淀是否溶解 写出有关反应式,解释上述现象。 (4)互促水解反应 取2支洁净试管,分别加入0.50mol/L的Al2(S)1)a溶液和 0.50mol/1Na2Si(O3溶液2ml,在Alz(S(),)3的试管中加1.0mol/L.NaHC(3溶液1mL, 在Na2Si()3的试管中加1mol/L的NHCl溶液1mL,观察现象,若现象不明显时,可以微 微加热或稍待片刻,用水解平衡移动原理分析互促水解反应,写出有关反应式。 若用CuS),和NaCO3溶液代替Al2(S),)3与NaHC()溶液进行互促水解反应实验 观察现象,写出有关离子反应式。 3.多相离子平衡及其移动 (1)沉淀生成取1支洁净离心试管,加入0.20mol/LPb(N()3)2溶液0.50ml,滴加 2滴饱和NaCl溶液,观察现象,沉淀沉降后,倾斜试管,沿管壁轻缓滴加饱和NaCl溶液, 滴至上层清液不再产生沉淀为止。用洁净滴管吸出上层清液(含P62吗?)转移到另一洁净 试管中,加人0.1Omol/L的KI溶液数漓,观察现象,根据同类型(AB型:PbCl2、Pbl2) 难溶电解质的K值大小解释有关现象 取4支试管,用本实验提供的试剂,制取少量AgCl、Ag2Cr()4、PbCrO,、PbS沉淀, 观察色态,放置,留做下面实验用(见(4)沉淀的转化)。 (2)沉淀的溶解在4支试管编号后,分别在①、②、③、④试管中各加人0.10mol/1 MnS)4①、ZnS),②、CdS(),③和CuS)4④溶液2滴,再加入0.10mol/L.Na2S2滴,依编
号顺序分判加人徐HAe.裕HCI、张IIC和HN,各2mL,振满每支试餐,如沉旋来全缩 。门纳难洛硫化物溶舒情况, mL2mol/LNH·H:00.5ml. 写出有关反应 如在试管中结 (3)分步沉淀取1点清净离心试管,病加0.1Ome1.的NaC1和K2C各5滴.稀 释到2mL在此混个溶液中加5消1am/,的AeNO,用弦璃轻援境拌均匀,用 用洁净商行吸取:层清液到为·试管中,再加数滴.10心1 取1支离试管,滴入.1Omol1.CuS,溶液满CdS,液6演 舒到,加人BL的洁点34指离率,型装沉淀色本:食为变 到分一试中,再加数滴0.10ml/.NeS游液,观察沉淀色态。 办。 用游度积理论解释上述分步沉淀现象。型论计算与沉淀先后次序的实赖现象是查相 )甜的化将1》4给利的 为何xCrO,沉淀答易转化为白色AgC试淀 将中实羚得的Ps沉。 用氧化剂H,协间转化。在PbS沉淀的试管中,流 如群液银荡试管,观察色沉淀转化为白色沉淀,知仍未全都转化,可同 取1支进:,切人0.10mo/L CaCl,凉液0imL,再加 酒m件沉淀沉后要取清弃去,理淀性状加入。用水 1m,说沉淀性状,再水冲稀到3mL,沉旋沉降片,弃去液当加人0.5l稀 度 nsS0转化为CC(的实验有何实际意文 Ph(Nh】 沉降店 在泸液中 加清1K1溶液,如无况淀生成说明P+已沉淀完全】 在此游液中入Q.1Gmo/LNC溶液, ,在清液中只剩下K+,分离过程如下, 0.10ml/L KI l,] 0,10ml,L.r 变的淀分离:用.1mol/LAN(,(N)a 图设计分点过现)。 实验挺供的试剂,将Ag,A+、F+分离(州分离示在
五、思考题 1.能否用酚酞指示剂验证HAc-NaAc的同离子效应而用甲基橙指示剂来验证NH3· H2()NH,CI的同离子效应?为什么? 2.缓冲溶液为何有抗酸和抗碱能力?这种能力是否是无限制的?NaH2P()1、Na2HP() 的混合液可以组成缓冲溶液吗?试加以分析说明。 3.你认为能用NHg·H2()-NH4Cl缓冲溶液来控制溶液的pH值达到分离Fe3+与 Mg2+的目的吗?试述原因。 4.如何配制Bi(N()3)3、Na2S和SnCl2水溶液? 5.总结沉淀生成、溶解及转化的各种方法。 6.比较K(AgC)与K(Ag2Cr()4)的数值大小,为何在同浓度的C(O、CI混合 溶液中,滴加AgNO,先生成AgCI沉淀,后生成Ag2Cr()4沉淀,实验结果与理论分析相 符合吗?分析原因。 7.如何正确洗涤和使用离心试管,遇到水洗洗涤洗不掉的碱性沉淀物如何办?如何正 确并安全使用电动离心机?