实验十七定pH滴定法测定甲酸、乙酸混合酸中各组分含量 一实验目的 1,通过实验了解H滴定法测定二元混酸的基本原理，拓宽有关酸碱滴定实际应用的 知识面。 2.攀握pH计的使用及其在酸碱测定中的应用。 3.提高用计算机处理分析数据的能力。 、实验原理 在二元混合酸的滴定过程中，存在下面的质子条件： [H+]-[oH-]+v-Q,0 式中，V。为被滴定溶液的初始体积，V,为加人的滴定剂体积：，为被测组分浓度：b为滴 定剂浓度：[H+]和[OH~]是加人滴定剂后所测溶液的氢离子和氢氧根离子浓度：Q,表 示酸的浓度分数之和，其值为： K.K9 1+的+等+ 式中，K为弱酸的离解常数 将质子条件式改写成如下形式： (H门-[oH+.)= 划上式可改写成： CIQ +e:Q:=B 由Q的表达式可知Q:仪由K·和〔H~]确定，因此，若对样品中所含的两酸标准溶 液，用相同的标准碱溶液滴定至与样品相同的H值，则必存在如下关系： Q,=B4 C标2·Q2B标z 式中，标：、标2分别为被测组分标准溶液浓发；B标、B:分别为滴定全与样品相同pH值 时，由B的表达式计算所得B值。将上两式代人cQ+Q一B得： B B 重排上式，得： B0+(8小() 当滴定至不同的pH值处时以书/B标：作为B:/的函数作图可得一直线，由该 直线的斜率和截可分别计算出样品中两组分含：
三、仪器及试剂 L.仪器：H计：电磁搅拌器：玻璃电极：什汞电极：滴定管：移液管：计算机(PC 586 2.试剂：NaOH标准溶液：乙酸标准溶液：甲酸标准溶液：标准缓冲溶液：1.0mol/1 KCL溶液。 四、实验步骤 】。滴定标准酸溶液 准确移取5.00ml.标准酸（乙酸或甲酸）溶液于250ml.烧林中，加人10.00ml 1.0mol/L.KC1溶液，用滴定管加入85ml.去离子水，稀释至100.00ml.插入电极，在搅拌 下用0.1mol/1.Na0H标准溶液滴定至指定pH值(3.80,4.10,4.40.4.70,5.00,5.30， 5.60),并记下相应的商定体积. 2.样品的测定 准确移取10.00mL样品于250ml.烧杯中，加人10.00ml.1.0ol/1.KC溶液，用滴定 管加人80mL.去离子水稀释至100.00ml.,插入电极，在搅拌下用0.1mol/LNa()H标准溶 液滴定至上述相同pH值处，记下相应的滴定体积。 《以上滴定均需插入温度计，若祖度有变化，应做补偿) 计算 上机操作步骤：在A>键人GWBASIC进入GWBASIC,在(OK提示符健人IOAD “PHT2”将程序进人内存，键人1t,显示程序：修改DATA语句中数值，改完后键人 RUN显示V=7,显示T=标准Va(OH浓度，显示1→标准乙酸浓度，显示2=标准甲酸 浓度，显示V。=100,最后显示出计算结果。 测定注意事项 1,滴定标准酸溶液与样品溶液必须都滴定至相同的pH值，否则会带来较大的误差。 因此滴定速度要慢一些，在快到指定pH值时，需半滴甚至1/4滴加入。 2.温度有较大变化时，必须对pH计做温度朴偿。 3.用滴定管加人85ml.去离子水时，若滴加速度太快，必须等待一段时间再读数 七、思考题 1.实验所用的酸度计的读数是否需进行校正？为什么？如何校正？ 2.测定混合酸时出现两个突跃，说明何种物质与N(OH发生反应？生成何种产物？
