实验四酸碱溶液浓度的比较 一、实验目的 1,学会滴定管的洗涤、涂油、试漏和气泡排除方法。 2.练习滴定操作技术，学会正确使用酸式、碱式滴定管和读数方法。 3。学会正确判断酚酰、甲基橙两种酸碱指示剂的滴定终点（即变色点）。 4.学会分析数据的正确记录和计算方法 实验前要求预习第四章第六节-一滴定管。 二、实验试剂 1.浓度为caH-0.1mol/L NaOH溶液（要求不含碳酸根离子）. 2.浓度为cHa=0.lmol/LHCI溶液。 3.0.1%酚酞指示剂 4.0.1%甲基橙指示剂 三、实验内容 1.实验仪器的准备 (1)酸式、碱式滴定管各-一支，洗涤至内壁不挂水珠。然后涂油、试漏，最后用5~ 10mL.去离子水润洗三次备用. (2)维形瓶三个、称量瓶两个，用自来水洗至不挂水珠，再用少量去离子水润洗三次 备用。称量瓶洗净后倒扣在干净的表面皿或滤纸上，令其自然干燥，以备下次实验用。 2.酸碱溶液浓度的出校 (1)将洗好的酸碱滴定管分别用c1=0.1mol/L.的HCI溶液和cwOH=0.1mol/1 Na(OH溶液5~l0nL,润洗滴定管内壁和尖嘴3次，然后将HCI和NaOH溶液分别装入酸、 碱滴定管，并把液面刻度调到近“0”处，静置1min再调至刻度“0”处，记录初始读数 (2)由碱式滴定管放出25.00ml,浓度cNH=0.1mol/L NaOH溶液于锥形瓶中，加 20ml.去离子水和1~2滴0.1%甲基橙指示剂，用浓度cH=0.1mol/LHC1溶液滴定，溶 液由黄变橙即为滴定终点，记录最终读数 按此方法重复滴定几次，计算酸、碱溶液的浓度比cNaI/cI。 若滴过终点还可从碱滴定管加几滴Na(OH溶液，再用c=0.Imol/L.HCl溶液滴定至 由黄变橙为止。由最终读数计算浓度比。 (3)由酸式滴定管放出25.00mL浓度cH=0.1mol/LHC1溶液于锥形瓶中，加20mL 去离子水和1~2滴0.1%酚酞指示剂，用浓度cNH=0.1mo/L NaOH溶液滴定，溶液呈 微红色保持30s不褪即为终点，记录最终读数。 依此方法重复滴定几次，计算酸碱溶液浓度比cNH/cH。若滴定过了终点，也可以从 酸式滴定管加几滴HCl溶液，使溶液变为无色，再用cN=0.lmol/L NaOH溶液滴定到 微红色，根据最终读数计算浓度比。 四、思老颗 1,在装入标准溶液之前，滴定管为什么要用标准溶液润洗3次？滴定中使用的锥形瓶 是否需要用试液润洗3次？ 2。用碱标准溶液滴定酸时，酚酞为指示剂滴定到微红色终点后放置一段时间为什么微 红色会褪去？是否需要再滴定？ 3。滴定时在锥形瓶中加入少量去离子水，是否影响终点读数？为什么？ 五、实验记录表格和数据处理（表81）（供参考） 1.用甲基橙作为指示剂 2.用酚酰作为指示剂（格式同表8-1）
表81酸碱溶液浓度比较实验记录和数据处理 记录项日 2 3 Na()H最终读数/m Na(OH初始读数/ml HC1最终读数/ml. HC1初始读数/ml Vw/mL Cym/cH 浓度比平均值 个别偏差 平均偏
