电导法测定弱电解质的 电离常常数和难容电解质的容度积 CONDUCTIVITY METER -DO5-A载显电年车以 上海营磁创兰仪器仪泰有限公面 主讲教师：吕志 副教授 北京化工大学化学实验教学示范中心
主讲教师：吕志 副教授 北京化工大学化学实验教学示范中心
wy of C 实验目的 1. 掌握电导率仪的工作原理和使用方法； 2. 掌握电解质溶液电导（率）的测定方法； 3.用电导法测定乙酸的电离常数和硫酸钡的溶度积； 4.进一步熟练恒温槽的操作
一．实验目的 1．掌握电导率仪的工作原理和使用方法； 2．掌握电解质溶液电导（率）的测定方法； 3．用电导法测定乙酸的电离常数和硫酸钡的溶度积； 4．进一步熟练恒温槽的操作
图 实验原理 化 电导，电导率和摩尔电导率 电解质溶液的导电能力用电导表示。电导的定义： G=11 =o.4 R E 比例系数σ称作电导率。定义电导电极常数（亦称电导 池常数)：K-。则K-8，可通过测定已知电导率的标准 溶液（通常采用0.01mol/L或0.001mol/L的KCI溶液）求得。 摩尔电导率和电导率的关系：
二．实验原理 电解质溶液的导电能力用电导表示。电导的定义： l a E I R G = = = 1 比例系数 σ 称作电导率。定义电导电极常数（亦称电导 池常数）： ，则 ，可通过测定已知电导率的标准 溶液（通常采用0.01 mol/L或0.001 mol/L的KCl溶液）求得。 a l K = G K = 摩尔电导率和电导率的关系： c m = 电导，电导率和摩尔电导率
W of Chem 二 实验原理 醋酸电离平衡常数的测定 CH,COOH(aq)≥ H(aq)+CH:COO(aq) 平衡时 c(1-o) ca ca 平衡转化率“= 其中2=名 电离平衡常数 K.cay2=ca2 =c2 c(1-a)1-a(2-m) 线性化 +1 c2K。c
二．实验原理 醋酸电离平衡常数的测定 平衡时 c(1－α) cα cα 电离平衡常数 CH3COOH(aq) H+ (aq) + CH3COO- (aq) (1 ) 1 ( ) ( ) m m m 2 m 2 2 − = − = − = c c c c Kc 平衡转化率 = ，其中 。 m m c m = m m 2 m m 1 1 c K c c = + 线性化
y of Che 二.实验原理 1958 硫酸钡溶度积常数的测定 BaSO4(S≥ Ba2+(aq)+S042-(aq) 平衡时 C 平衡浓度 C= ≈ 溶度积常数 Ksp 10 m 注意： 0=0sol-0H,0
二．实验原理 硫酸钡溶度积常数的测定 平衡时 c c 溶度积常数 BaSO4 (s) Ba2+(aq) + SO4 2- (aq) 2 m 2 sp = = K c 平衡浓度 = m m c 注意： = sol − H2 O
图 三.电导率仪的操作 195 CONDUCTIVITY METER >量程选择旋钮 电导电极常数设 定旋钮 DD5-11A教显电手率仪 →温度补偿旋钮 上海雷猫，创益仪器仪表有限公司 校准/测量选择开关
三．电导率仪的操作 电导电极常数设 定旋钮 校准/测量选择开关 量程选择旋钮 温度补偿旋钮
y of Che 图 三.电导率仪的操作 1958 校正/测量选择开关 uS cm 电源 校正 量程选择旋钮 电要浩 DDS1A型 onest@电导率仪 a8个2 上海辣磁电子有限公司 电导电极常数设定旋钮 校正旋钮
电导电极常数设定旋钮 校正/测量选择开关 校正旋钮 量程选择旋钮 三．电导率仪的操作
四，实验步骤 1. 恒温槽恒温至25±0.1℃； 2. 测定电导电极常数K 0.01mol/L或0.001mol/L的KC1标准溶液。 3.不同浓度酸酸溶液电导的测定 (1)0.1mol/LHAc溶液 (2)0.05mol/LHAc溶液 (3)0.025mol/LHAc溶液 4.测定BaSO4饱和溶液的电导 (1)BaSO4饱和溶液 (2)去离子水
四．实验步骤 1．恒温槽恒温至25±0.1℃； 2．测定电导电极常数K 0.01 mol/L 或 0.001 mol/L 的 KCl 标准溶液。 3．不同浓度酸酸溶液电导的测定 （1）0.1 mol/L HAc溶液 （2）0.05 mol/L HAc溶液 （3）0.025 mol/L HAc溶液 4．测定 BaSO4 饱和溶液的电导 （1）BaSO4 饱和溶液 （2）去离子水
五.实验数据处理 国 198 1.电导电极常数测定 No. a/S.m-1 GIS K/m-1 1 2 3 平均 2.醋酸电离平衡常数测定 c/mol L-I G/S o/S.m-1 m/S:m2.mol-! K 相对误差 3.硫酸钡溶度积常数测定 No. GsolS GIO/S Osol/S.m1 Oi2o/S.m-1 a/S.m-1 c/mol-L-1 Ksp 1 - 2 3 -- 平均
五．实验数据处理 No. σ/S·m-1 G/S K/m-1 1 2 3 平均 1. 电导电极常数测定 c / mol·L-1 G/S σ/S·m-1 λm/S·m2·mol-1 α Kc 相对误差 2. 醋酸电离平衡常数测定 3. 硫酸钡溶度积常数测定 No. Gsol/S GH2O/S σsol/S·m-1 σH2O/S·m-1 σ/S·m-1 c/mol·L-1 Ksp 1 ---- 2 ---- 3 ---- 平均
六，注意事项 1958 化 1. 必须保证在恒温下测量； 2. 电导电极常数K对结果影响很大，必须用两份标准溶 液标定K,两次测量误差小于1%； 3.不同浓度醋酸溶液是通过不断稀释获得，只能先测高 浓度再测低浓度，因此在实验过程中电导电极应用待 测溶液反复淋洗： 4.硫酸钡饱和溶液电导率与去离子水电导率的数量级相 近，硫酸钡饱和水溶液中硫酸钡的电导率等于硫酸钡 饱和溶液的电导率减去去离子的电导率
六．注意事项 1．必须保证在恒温下测量； 2．电导电极常数 K 对结果影响很大，必须用两份标准溶 液标定 K，两次测量误差小于1%； 3．不同浓度醋酸溶液是通过不断稀释获得，只能先测高 浓度再测低浓度，因此在实验过程中电导电极应用待 测溶液反复淋洗； 4．硫酸钡饱和溶液电导率与去离子水电导率的数量级相 近，硫酸钡饱和水溶液中硫酸钡的电导率等于硫酸钡 饱和溶液的电导率减去去离子的电导率
