实验三HCL标准溶液的配制和浓度的标定 一、实验目的： 1.巩固差减称量法称取基准物的方法和滴定操作的基本技能： ※2.掌握HCL标准溶液配制与标定的原理和方法： ※3.继续学会观察判断滴定分析终点及正确选用指示剂。 二、实验原理： 滴定分析法中，标准溶液的配制有两种方法。由于盐酸不符合基准物质的条 件，只能用间接法配制，再用基准物质来标定其浓度。标定盐酸常用的基准物质 有无水碳酸钠Na2CO3和明钞NaB:O10HO. 无水碳酸钠作基准物质的优点是容易提纯，价格便宜。缺点是碳酸钠摩尔质 量较小，具有吸湿性。因此Na2C03固体需先在烘箱中，在180℃烘2~3 小时，然后置于干燥器中冷却后备用。Na2CO3与HCI的反应如下： Na 2 CO3+2HCI=2NaCl +H20+CO21 计量点时溶液的pH≈4(3.9)，可选用甲基橙作指示剂。根据Na2C03的 重量和所消耗的HCI体积，可以计算出HC!的准确浓度。碳酸钠的摩尔质量 为106.0g/mo1。 三、仪器与试剂： 仪器：分析天平，称量瓶，酸式滴定管，锥形瓶，量筒。 试剂：0.1 mol/LHC1溶液，碳酸钠（分析纯），甲基红指示剂(0.1%乙醇溶液) 等。 四、实验步骤： 1、0.1nolL-1的HC1溶液配制： 配制0.1mo1L的HC1溶液500mL先计算出配制500ml0.1mol·L HC1溶液需浓HC1(比重为1.19，含HC37%,浓度约为12mol·L1) 的用量，然后用洁净的小量筒量取所需浓HC，倒入烧杯中用蒸馏水稀释至总 体积500mL转入试剂瓶中，盖上玻璃塞子摇匀，保存待用。 2、0.1mo1L1的HC1溶液标定： 用差量法准确称取经干燥过的无水Na,C0,约1.0~1.3g(准至 0.1mg)。定容于250ml容量瓶中，每次取25mL于锥形瓶中，加1滴甲基橙 指示剂，用待标定的HC1溶液滴定，快到终点时，用洗瓶中蒸馏水吹洗锥形瓶实验三 HCL标准溶液的配制和浓度的标定 一、实验目的： 1. 巩固差减称量法称取基准物的方法和滴定操作的基本技能； ※2. 掌握 HCL 标准溶液配制与标定的原理和方法； ※3. 继续学会观察判断滴定分析终点及正确选用指示剂。 二、实验原理： 滴定分析法中，标准溶液的配制有两种方法。由于盐酸不符合基准物质的条 件，只能用间接法配制，再用基准物质来标定其浓度。标定盐酸常用的基准物质 有无水碳酸钠 Na2CO3 和硼砂 Na2B4O7·10H2O。 无水碳酸钠作基准物质的优点是容易提纯，价格便宜。缺点是碳酸钠摩尔质 量较小，具有吸湿性。因此 Na 2 CO 3 固体需先在烘箱中，在 180 ℃ 烘２～３ 小时，然后置于干燥器中冷却后备用。 Na 2 CO 3 与 HCl 的反应如下： Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 O + CO 2 ↑ 计量点时溶液的 pH ≈ 4 （3.9），可选用甲基橙作指示剂。 根据 Na 2 CO 3 的 重量和所消耗的 HCl 体积，可以计算出 HCl 的准确浓度。碳酸钠的摩尔质量 为 106.0 g / mol 。 三、仪器与试剂： 仪器：分析天平，称量瓶，酸式滴定管，锥形瓶，量筒。 试剂：0.1mol/LHCl 溶液，碳酸钠（分析纯），甲基红指示剂（0.1%乙醇溶液） 等。 四、实验步骤： 1、0.1mol•L -1 的 HCl 溶液配制： 配制 0.1mol•L -1 的 HCl 溶液 500mL 先计算出配制 500mL0.1mol • L -1 HCl 溶液需浓 HCl （比重为 1.19, 含 HCl 37% ，浓度约为 12mol • L -1 ） 的用量，然后用洁净的小量筒量取所需浓 HCl ，倒入烧杯中用蒸馏水稀释至总 体积 500mL 转入试剂瓶中，盖上玻璃塞子摇匀，保存待用。 2、0.1mol•L -1 的 HCl 溶液标定： 用差量法准确称取经干燥过的无水 Na 2 CO 3约 1.0 ～1.3g （准至 0.1mg ）。定容于 250mL 容量瓶中，每次取 25mL 于锥形瓶中，加 1 滴甲基橙 指示剂，用待标定的 HCl 溶液滴定，快到终点时，用洗瓶中蒸馏水吹洗锥形瓶