测定Ca"的含量。在pH为12~13间钙指示剂与Ca"形成酒红色配合物，指示剂本身呈纯蓝 色，当滴至终点时溶液为纯蓝色。但pD13时，指示剂本身为酒红色，而无法确定终点。 19.如果只有铬黑T指示剂，能否测定C的含量？如何测定？ 答：如果只有铬黑T指示剂，首先用NO调D>12,使g生成沉淀与Ca”分离，分 离Mg后的溶液用HC1调p片10，再加入氨性缓冲溶液。以铬黑T为指示剂，用Mg-DTA标 准溶液滴定Ca的含量。 20.配制KW0,标准溶液时，为什么要将KM0,溶液煮沸一定时间并放置数天？配好的 K0,溶液为什么要过滤后才能保存？过滤时是否可以用滤纸？ 答：因K0,试剂中常含有少量M0和其它杂质，蒸馏水中常含有微量还原性物质，它 们能慢慢地使K0,还原为Mn0(O):沉淀。另外因0，或0(O):又能进一步促进K陆0，溶 液分解。因此，配制K0,标准溶液时，要将K0,溶液煮沸一定时间并放置数天，让还原 性物质完全反应后并用微孔玻璃漏斗过滤，滤去0和0(0：沉淀后保存棕色瓶中。 21.配制好的K0,溶液为什么要盛放在棕色瓶中保存？如果没有棕色，瓶怎么办？ 答：因Mn和Mh0的存在能使Kn0,分解，见光分解更快。所以配制好的K0,溶液要 盛放在棕色瓶中保存。如果没有棕色瓶。应放在避光处保存 22.在滴定时，K0,溶液为什么要放在酸式滴定管中？ 答：因KO,溶液具有氧化性，能使碱式滴定管下端檬皮管氧化，所以滴定时，K0, 溶液要放在酸式滴定管中 23.用NaC:0,标定K0,时，为什么必须在s0.介质中进行？酸度过高或过低有何影 响？可以用N0或HC1调节酸度吗？为什么要加热到70~80℃？溶液温度过高或过低有何 影响？ 答：因若用HC1调酸度时，CI具有还原性，能与KWO:作用。若用HO调酸度时，HNO 具有氧化性.所以只能在LS0,介质中进行。滴定必须在强酸性溶液中进行，若酸度过低K0, 与被滴定物作用生成褐色的M0(O州z沉淀，反应不能按一定的计量关系进行。在室温下， Kh0,与a,C.0:之间的反应速度慢，故须将溶液加热到70一80℃，但温度不能超过90℃ 否则Na,C0,分解。 21.标定K0,溶液时，为什么第一滴KO加入后溶液的红色褪去很慢，而以后红色 褪去域来战快？ 答：因为K0:与aC,0的反应速度较慢，第一滴K0:加入，由于溶液中没有n”, 反应速度慢，红色褪去很慢，随着滴定的进行，溶液中的浓度不断增大，由于h的催