0.1208×(2500-1.52)×24647 (x)= ×100%,结果有位有效数字。 6.HPO4是 的共轭酸,是 _的共轭碱,其水溶液的质子条件式 7.用重量法标定1000m硫酸溶液沉淀后得到0.2762 g BaSo,已知M (BaSO)=2334gmol则硫酸的浓度c(H2SO)= (mol/L)。 三、回答问题(10分) 滴定分析与重量分析比较,哪一种方法对化学反应完全程度的要求更高,其原因 是什么? 2.以下是用EDTA测定水样中总硬度的分析步骤:“取适量水样于250mL的锥形瓶 中,加入少量盐酸,煮沸溶液数分钟,冷却后,加入3nL三乙醇胺溶液,加入5mL氨 性缓冲溶液(pH=10),再加入1mL硫化钠溶液,2滴铬黑T,用标准EDTA滴定至蓝色 为终点,计算水的硬度。”请说明方法中加入的各种试剂和各分析步骤的作用 四、计算题(55分) 1.称取含三硫化二锑(Sb2S3)试样0.2513g将其在氧气中充分灼烧,使其中的硫变成 SO2气体,将气体通入FeCl3溶液中使Fe3还原为Fe2。然后以0.02000 Mol/LKMnO4溶 液滴定Fe2,消耗KMnO溶液3180mL。求试样中锑的百分含量。(A(r)(Sb=1217) 2.若动脉血的pH为740,[HCO3]=0.024mo/L,已知碳酸pka1=6.38,pKa2= 1025,求平衡时碳酸[H2CO3]为多少? 3.在pH=2.0的含有0.010 Mol/L EDTA及0.10mo/LHF的溶液中,当加入CaCh2,使 溶液中的c(Ca2)=0.10mo时,能否产生CaF2沉淀?(不考虑体积变化) (已知HF的K=66×10-;K甲(Ca2)2.7×10-1;1gK(CaY)=10.69;pH=20时, lga(Y(H)=13.51) 4.于pH=5.5时,用200×102mo的EDTA溶液滴定200×10-2 mol/L Zn2和 020mMg2的混合溶液中的Zn2。若以二甲酚橙为指示剂,计算终点误差 已知KZaY=101650,kMNY=1030,当pH=5.5时,gaym)=55,指示剂二甲酚橙变色时, Zn。=5.7 5.用0020 mol/L HC滴定2000mL0020 mol/l Bai(OH)2,计算化学计量点前后 01%的pH若选甲基橙为指示剂(终点时pH为40),计算终点误差 6.碘在某有机溶剂和水之间的分配比D为8:00,如果50.0mL0.100mol/LL2水溶液用 l0omL该有机溶剂振摇,平衡后取出100mL有机相,用浓度为0.0600的溶液滴定,需 要多少毫升Na2S2O3?已知Ar(I)=127.0。(2) %100 10001.000 0.1208 1.52)-(25.00 246.47 )( × × × × xw = , 结果有__ _位有效数字。 6. HPO4 2-是_ ___的共轭酸, 是__________的共轭碱, 其水溶液的质子条件式 是： 。 7. 用重量法标定 10.00mL硫酸溶液,沉淀后得到 0.2762g BaSO4，已知 M (BaSO4)=233.4g/mol,则硫酸的浓度c (H2SO4) =_ (mol/L)。 三、 回答问题（10 分） 1. 滴定分析与重量分析比较，哪一种方法对化学反应完全程度的要求更高,其原因 是什么？ 2. 以下是用EDTA测定水样中总硬度的分析步骤：“取适量水样于250mL的锥形瓶 中，加入少量盐酸，煮沸溶液数分钟，冷却后，加入 3mL 三乙醇胺溶液，加入 5mL 氨 性缓冲溶液(pH=10)，再加入 1mL 硫化钠溶液，2 滴铬黑 T，用标准 EDTA 滴定至蓝色 为终点，计算水的硬度。”请说明方法中加入的各种试剂和各分析步骤的作用。 四、 计算题（55 分） 1. 称取含三硫化二锑(Sb2S3)试样 0.2513 g,将其在氧气中充分灼烧,使其中的硫变成 SO2气体，将气体通入FeCl 3溶液中,使Fe 还原为Fe 。然后以 0.02000 mol/LKMnO 3+ 2+ 4溶 液滴定Fe ,消耗KMnO 2+ 4溶液 31.80 mL。求试样中锑的百分含量。(A(r)(Sb)=121.7) 2. 若动脉血的pH为 7.40, [HCO3 - ] = 0.024 mol/L, 已知碳酸pKa1 = 6.38，pKa2 = 10.25，求平衡时碳酸［H2CO3］为多少？ 3. 在pH=2.0 的含有 0.010 mol/L EDTA及 0.10 mol/L HF的溶液中,当加入CaCl2, 使 溶液中的c(Ca2+)=0.10 mol/L时，能否产生CaF2沉淀?(不考虑体积变化) (已知HF的Ka=6.6×10－4 ；Ksp (CaF2)=2.7×10-11 ； lg K(CaY)=10.69 ；pH=2.0 时， lgα(Y(H))=13.51) 4. 于pH=5.5 时，用 2.00×10—2 mol/L的EDTA溶液滴定 2.00×10—2 mol/L Zn2+和 0.20mol/L Mg2+的混合溶液中的Zn2+。若以二甲酚橙为指示剂，计算终点误差。 已知 KZnY = 50.16 ,10 K MgY = 70.8 ,10 当 pH=5.5 时，lg αY )H( = 5.5 ，指示剂二甲酚橙变色时， ep = 7.5pZn 5. 用 0.020 mol/L HCl滴定 20.00 mL 0.020 mol/L Ba(OH)2,计算化学计量点前后 0.1%的pH,若选甲基橙为指示剂(终点时pH为 4.0),计算终点误差。 6. 碘在某有机溶剂和水之间的分配比D为 8.00,如果 50.0mL 0.100mol/L I2水溶液用 100mL该有机溶剂振摇，平衡后取出 10.0mL有机相，用浓度为 0.0600/L的溶液滴定，需 要多少毫升Na2S2O3? 已知 Ar(I)=127.0