台析化喾期京考题(2小时,闭卷) (2003年) 选择题(单项选择,共15分) 1.将pH=10与pH=3.0的两种强酸溶液等体积混合,混合后溶液的pH值为 (A)20 (B)1.3; (C)0.3 (D)2.3。 2.用EDIA直接滴定含有色金属离子的溶液,终点所呈现的颜色是: (A)游离指示剂的颜色; (B)EDIA金属离子配合物(MY)的颜色 (C)指示剂-金属离子配合物(MIn)的颜色 (D)上述A与B的混合颜色。 3.标定HCl溶液可以选择的基准物是: (A) NaOH (B)Na2CO3 (C)Na2SO3 D)Na2S20 4.以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是: (A)K2Cr2O7 (B)Na2S2O3(C)Zn(D)H2C2O42H20 5.物质的量浓度相同的下列物质水溶液,pH最高的是 (A)NaCl(B)NaHCO3 (C) Na2CO3(D)NH4CI 6.已知H3PO的pKa1=2.12,Ka2=720,!Ka3=12.36,调节磷酸盐溶液的pH至60时, 此时其各有关存在形式浓度间的关系是: (A)[HPO4]>[H2PO4]>[PO4(B)(HPO4]>[PO4]>[H2PO4 (C)[H2PO4]>[HPO4P [H3( D)[H3 PO4 >[H2PO4]>[HPO4] 7.在分光光度计中,光电转换装置接收和测定的是: (A)入射光的强度(B)透射光的强度C)吸收光的强度(D)散射光 的强度。 8.在符合朗伯一比耳定律的范围内,有色物的浓度、最大吸收波长、吸光度三者 的关系是: (A)增加、增加、增加 (B)减小、不变、减小 (C)减小、增加、增加 (D)增加、不变、减小 9.已知E(Ag+Ag)=080V,AgCl的K甲为18×10,则E°(AgC/Ag)为 (A)1.37v(B)0.51VC)0.23V(D)061V 10.当两电对的电子转移数均为1时,为使反应完全程度达到999%,两电对的条 件电位至少相差: (A)0.09V (B)0.18V (C)0.27V (D)0.36V 11.某矿样0.5kg,缩分系数K=02,粉碎到全部样品通过20号筛(d=0.83mm)后
分析化学期末考题（2 小时，闭卷） （2003 年） 一、 选择题（单项选择，共 15 分） 1. 将 pH=1.0 与 pH=3.0 的两种强酸溶液等体积混合，混合后溶液的 pH 值为： （A）2.0； （B）1.3； （C）0.3； （D）2.3。 2. 用 EDTA 直接滴定含有色金属离子的溶液，终点所呈现的颜色是： （A）游离指示剂的颜色； （B）EDTA-金属离子配合物(MY)的颜色； （C）指示剂-金属离子配合物(MIn)的颜色； （D）上述A与B的混合颜色。 3. 标定 HCl 溶液可以选择的基准物是： (A) NaOH (B) Na2CO3 (C) Na2SO3 (D) Na2S2O3 4. 以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是： (A) K2Cr2O7 (B) Na2S2O3 (C) Zn (D)H2C2O4·2H2O 5. 物质的量浓度相同的下列物质水溶液，pH 最高的是:： (A) NaCl (B) NaHCO3 (C) Na2CO3 (D) NH4Cl 6. 已知H3PO4的pKa1 =2.12, pKa2 =7.20, pKa3 =12.36, 调节磷酸盐溶液的pH至6.0时, 此时其各有关存在形式浓度间的关系是： (A) [HPO4 2-] > [H2PO4 - ] > [PO4 3-] (B) [HPO4 2-] > [PO4 3-] > [H2PO4 - ] (C) [H2PO4 - ] > [HPO4 2-]> [H3PO4] (D) [H3PO4] > [H2PO4 - ] >[HPO4 2-] 7. 在分光光度计中，光电转换装置接收和测定的是： （A）入射光的强度 （B）透射光的强度 （C）吸收光的强度 （D）散射光 的强度。 8. 在符合朗伯—比耳定律的范围内，有色物的浓度、最大吸收波长、吸光度三者 的关系是： （A）增加、增加、增加 （B）减小、不变、减小 （C）减小、增加、增加 （D）增加、不变、减小 9. 已知 /Ag)(Ag 0.80V ，AgCl的K 0 = + E sp为 1.8×10-10，则Eo (AgCl/Ag)为： (A) 1.37V (B) 0.51V (C) 0.23V (D) 0.61V 10. 当两电对的电子转移数均为 1 时，为使反应完全程度达到 99.9%，两电对的条 件电位至少相差： (A) 0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V 11. 某矿样 0.5kg，缩分系数 K=0.2，粉碎到全部样品通过 20 号筛（d=0.83mm）后
根据缩分公式可知,此时应缩分的次数是: (A)3次 (B)2次 (C)1次 (D)不需缩分 12.已知用0.1 mol L NaOH滴定0.1 molL HAC(pKa=47)时的p突跃范围是77 97,可以推断用0.1 molL NaOH滴定浓度为0.1molL,pKa=37的某一元酸(HB时的 pH突跃范围是: (A)67-97(B)77-87(C)6.7-10.7(D)77-8.7 10.12(0.02)×5.06(0.02) 3.下列运算式2.50001)结果的相对标准偏差是(提示:括号内的数据为 该测量值的标准偏差) (A)0.006(B)0.005(C)0.008 (D)0.010 14.紫外分光光度计中的棱镜和比色池采用的材料是: (A)普通玻璃(B)NaCd晶片(C)聚苯乙烯(D)石英。 15.下列论述中错误的是 (A)方法误差属于系统误差;(B)系统误差又称可测误差; (C)系统误差具有单向性;(D)增加测定次数可消除系统误差。 二、填空题(20分) 1.为以下试剂含量的测定选择一种合适的滴定方法 试剂 滴定剂 滴定反应主要条件 指示剂与终点颜色变化 Nacl AgNO3 KIO3 KI, NaS,O ZnSO4 EDTA 2.用酸碱滴定法测定CaCO3的含量,不能用直接滴定而需采用加入过量的酸,然后 用NaOH返滴,其原因是 3.4000mLH2C2O4溶液,需20.00mL0.2000mo/ L NaOH溶液才能完全中和,而同 样体积的H2C2O4溶液在酸性介质中要加20.00 mL Kmno4溶液才能完全反应,此KmnO 溶液的浓度为moL 4.按有效数字规则记录测量结果, (1)用10mL量筒准确量出5mL溶液,记录为 mL。 (2)用50mL滴定管准确量出5mL溶液,记录为 5.以下计算结果中各有几位有效数字(不必计算只说明几位)? (1)w(x) 0.1000×(2500-24.50)×24647 10%,结果有位有效数字。 1.000×1000
根据缩分公式可知，此时应缩分的次数是： (A) 3次 (B) 2次 (C) 1次 (D) 不需缩分。 12. 已知用 0.1mol·L-1NaOH滴定 0.1mol·L-1HAc(pKa=4.7)时的pH突跃范围是 7.7– 9.7，可以推断用 0.1mol·L-1NaOH滴定浓度为 0.1mol·L-1，pKa=3.7 的某一元酸(HB)时的 pH突跃范围是： （A）6.7–9.7 （B）7.7–8.7 （C）6.7–10.7 （D）7.7–8.7 13. 下列运算式 10 12 0 02 5 06 0 02 2 50 0 01 . (. ) . (. ) . (. ) × 结果的相对标准偏差是（提示：括号内的数据为 该测量值的标准偏差）： （A）0.006 （B）0.005 （C）0.008 （D）0.010 14. 紫外分光光度计中的棱镜和比色池采用的材料是： （A） 普通玻璃 （B）NaCd晶片 （C）聚苯乙烯 （D） 石英。 15. 下列论述中错误的是： （A）方法误差属于系统误差； （B）系统误差又称可测误差； （C）系统误差具有单向性；（D）增加测定次数可消除系统误差。 二、 填空题（20 分） 1. 为以下试剂含量的测定选择一种合适的滴定方法： 试剂 滴定剂 滴定反应主要条件 指示剂与终点颜色变化 NaCl AgNO3 KIO3 KI，NaS2O3 ZnSO4 EDTA 2. 用酸碱滴定法测定CaCO3的含量,不能用直接滴定,而需采用加入过量的酸，然后 用NaOH返滴,其原因是_______________________________________________。 3. 40.00 mL H2C2O4溶液, 需 20.00 mL 0.2000 mol/L NaOH溶液才能完全中和, 而同 样体积的H2C2O4溶液在酸性介质中要加 20.00 mL KmnO4溶液才能完全反应, 此KmnO4 溶液的浓度为____________________mol/L。 4. 按有效数字规则记录测量结果, (1) 用 10 mL 量筒准确量出 5 mL 溶液,记录为_________________ mL。 (2) 用 50 mL 滴定管准确量出 5 mL 溶液,记录为_______________mL 5. 以下计算结果中各有几位有效数字(不必计算只说明几位)? (1) %100 10001.000 0.1000 24.50)-(25.00 246.47 )( × × × × xw = , 结果有_____位有效数字
0.1208×(2500-1.52)×24647 (x)= ×100%,结果有位有效数字。 6.HPO4是 的共轭酸,是 _的共轭碱,其水溶液的质子条件式 7.用重量法标定1000m硫酸溶液沉淀后得到0.2762 g BaSo,已知M (BaSO)=2334gmol则硫酸的浓度c(H2SO)= (mol/L)。 三、回答问题(10分) 滴定分析与重量分析比较,哪一种方法对化学反应完全程度的要求更高,其原因 是什么? 2.以下是用EDTA测定水样中总硬度的分析步骤:“取适量水样于250mL的锥形瓶 中,加入少量盐酸,煮沸溶液数分钟,冷却后,加入3nL三乙醇胺溶液,加入5mL氨 性缓冲溶液(pH=10),再加入1mL硫化钠溶液,2滴铬黑T,用标准EDTA滴定至蓝色 为终点,计算水的硬度。”请说明方法中加入的各种试剂和各分析步骤的作用 四、计算题(55分) 1.称取含三硫化二锑(Sb2S3)试样0.2513g将其在氧气中充分灼烧,使其中的硫变成 SO2气体,将气体通入FeCl3溶液中使Fe3还原为Fe2。然后以0.02000 Mol/LKMnO4溶 液滴定Fe2,消耗KMnO溶液3180mL。求试样中锑的百分含量。(A(r)(Sb=1217) 2.若动脉血的pH为740,[HCO3]=0.024mo/L,已知碳酸pka1=6.38,pKa2= 1025,求平衡时碳酸[H2CO3]为多少? 3.在pH=2.0的含有0.010 Mol/L EDTA及0.10mo/LHF的溶液中,当加入CaCh2,使 溶液中的c(Ca2)=0.10mo时,能否产生CaF2沉淀?(不考虑体积变化) (已知HF的K=66×10-;K甲(Ca2)2.7×10-1;1gK(CaY)=10.69;pH=20时, lga(Y(H)=13.51) 4.于pH=5.5时,用200×102mo的EDTA溶液滴定200×10-2 mol/L Zn2和 020mMg2的混合溶液中的Zn2。若以二甲酚橙为指示剂,计算终点误差 已知KZaY=101650,kMNY=1030,当pH=5.5时,gaym)=55,指示剂二甲酚橙变色时, Zn。=5.7 5.用0020 mol/L HC滴定2000mL0020 mol/l Bai(OH)2,计算化学计量点前后 01%的pH若选甲基橙为指示剂(终点时pH为40),计算终点误差 6.碘在某有机溶剂和水之间的分配比D为8:00,如果50.0mL0.100mol/LL2水溶液用 l0omL该有机溶剂振摇,平衡后取出100mL有机相,用浓度为0.0600的溶液滴定,需 要多少毫升Na2S2O3?已知Ar(I)=127.0
(2) %100 10001.000 0.1208 1.52)-(25.00 246.47 )( × × × × xw = , 结果有__ _位有效数字。 6. HPO4 2-是_ ___的共轭酸, 是__________的共轭碱, 其水溶液的质子条件式 是： 。 7. 用重量法标定 10.00mL硫酸溶液,沉淀后得到 0.2762g BaSO4，已知 M (BaSO4)=233.4g/mol,则硫酸的浓度c (H2SO4) =_ (mol/L)。 三、 回答问题（10 分） 1. 滴定分析与重量分析比较，哪一种方法对化学反应完全程度的要求更高,其原因 是什么？ 2. 以下是用EDTA测定水样中总硬度的分析步骤：“取适量水样于250mL的锥形瓶 中，加入少量盐酸，煮沸溶液数分钟，冷却后，加入 3mL 三乙醇胺溶液，加入 5mL 氨 性缓冲溶液(pH=10)，再加入 1mL 硫化钠溶液，2 滴铬黑 T，用标准 EDTA 滴定至蓝色 为终点，计算水的硬度。”请说明方法中加入的各种试剂和各分析步骤的作用。 四、 计算题（55 分） 1. 称取含三硫化二锑(Sb2S3)试样 0.2513 g,将其在氧气中充分灼烧,使其中的硫变成 SO2气体，将气体通入FeCl 3溶液中,使Fe 还原为Fe 。然后以 0.02000 mol/LKMnO 3+ 2+ 4溶 液滴定Fe ,消耗KMnO 2+ 4溶液 31.80 mL。求试样中锑的百分含量。(A(r)(Sb)=121.7) 2. 若动脉血的pH为 7.40, [HCO3 - ] = 0.024 mol/L, 已知碳酸pKa1 = 6.38，pKa2 = 10.25，求平衡时碳酸［H2CO3］为多少？ 3. 在pH=2.0 的含有 0.010 mol/L EDTA及 0.10 mol/L HF的溶液中,当加入CaCl2, 使 溶液中的c(Ca2+)=0.10 mol/L时，能否产生CaF2沉淀?(不考虑体积变化) (已知HF的Ka=6.6×10－4 ；Ksp (CaF2)=2.7×10-11 ； lg K(CaY)=10.69 ；pH=2.0 时， lgα(Y(H))=13.51) 4. 于pH=5.5 时，用 2.00×10—2 mol/L的EDTA溶液滴定 2.00×10—2 mol/L Zn2+和 0.20mol/L Mg2+的混合溶液中的Zn2+。若以二甲酚橙为指示剂，计算终点误差。 已知 KZnY = 50.16 ,10 K MgY = 70.8 ,10 当 pH=5.5 时，lg αY )H( = 5.5 ，指示剂二甲酚橙变色时， ep = 7.5pZn 5. 用 0.020 mol/L HCl滴定 20.00 mL 0.020 mol/L Ba(OH)2,计算化学计量点前后 0.1%的pH,若选甲基橙为指示剂(终点时pH为 4.0),计算终点误差。 6. 碘在某有机溶剂和水之间的分配比D为 8.00,如果 50.0mL 0.100mol/L I2水溶液用 100mL该有机溶剂振摇，平衡后取出 10.0mL有机相，用浓度为 0.0600/L的溶液滴定，需 要多少毫升Na2S2O3? 已知 Ar(I)=127.0