《分析化学》课程辅导教案 课程简介 分析化学是获取物质化学组成、含量、结构及相关信息的科学。分析化学包括成分 分析和结构分析,成分分析是分析化学的基本内容。分析化学对国民经济、科学技术、 医药卫生等的发展具有重要作用。尤其是在医学科学和生命科学中,对揭示生命起源、 从分子水平上研究生命的过程;临床检验中的配合诊断和治疗疾病;预防医学领域内的 环境监测;卫生检验领域的职业中毒检验、营养成分分析等;都起着重要作用。 分析化学是卫生检验专业的重要的专业基础课。按照本专业教学大纲要求,本课程 的主要研究内容包括容量分析法和重量分析法。这门课程的特点是基本理论与实践紧密 结合,通过严格的实验训练,培养认真的科学态度及独立进行精密科学实验的技巧,提 高分析问题和处理问题的能力,为后继课程的学习以及从事医药卫生和科学研究打下良 好的基础 课时安排 章 学时数累计学时数 绪论 误差及分析数据处理 分析质量控制和计量认证 重量分析法 434 934 滴定分析概论 酸碱滴定法 2 配位滴定法 27 氧化还原滴定法 766 沉淀滴定法 36 合计
1 《分析化学》课程辅导教案 分析化学是获取物质化学组成、含量、结构及相关信息的科学。分析化学包括成分 分析和结构分析，成分分析是分析化学的基本内容。分析化学对国民经济、科学技术、 医药卫生等的发展具有重要作用。尤其是在医学科学和生命科学中，对揭示生命起源、 从分子水平上研究生命的过程；临床检验中的配合诊断和治疗疾病；预防医学领域内的 环境监测；卫生检验领域的职业中毒检验、营养成分分析等；都起着重要作用。 分析化学是卫生检验专业的重要的专业基础课。按照本专业教学大纲要求，本课程 的主要研究内容包括容量分析法和重量分析法。这门课程的特点是基本理论与实践紧密 结合，通过严格的实验训练，培养认真的科学态度及独立进行精密科学实验的技巧，提 高分析问题和处理问题的能力，为后继课程的学习以及从事医药卫生和科学研究打下良 好的基础。 章 学时数 累计学时数 绪 论 2 2 误差及分析数据处理 4 6 分析质量控制和计量认证 3 9 重量分析法 4 13 滴定分析概论 1 14 酸碱滴定法 7 21 配位滴定法 6 27 氧化还原滴定法 6 33 沉淀滴定法 3 36 合计 36 课程简介 课时安排
参考书目 《分析化学》武汉大学编.高等教育出版社出版2000年3月,第4版 《分析化学》方韵和主编.同济大学出版社1993年8月,第1版 《分析化学》孙毓庆主编.人民卫生出版社出版1992年5月,第3版 阅读说明 1.本教案源自现山东大学卫生检验专业和预防医学专业使用教材《分析化学》,邹学贤 主编人民卫生出版社出版,第1版。教案中如有错漏,请以该教材中内容为准。 2.每章中都备有“基本要点”,共阅读时参考。 3.为便于阅读,教案目录中的各个条目均与相应章节链接,点击目录中想要阅读的条 目,即可跳转至相应位置以供阅读(想要返回目录页时,建议使用word工具栏的“返 回”符号)
2 《分析化学》 武汉大学编. 高等教育出版社出版 2000 年 3 月，第 4 版 《分析化学》 方韵和主编. 同济大学出版社 1993 年 8 月，第 1 版 《分析化学》 孙毓庆主编. 人民卫生出版社出版 1992 年 5 月，第 3 版 1. 本教案源自现山东大学卫生检验专业和预防医学专业使用教材《分析化学》，邹学贤 主编.人民卫生出版社出版，第 1 版. 教案中如有错漏，请以该教材中内容为准。 2. 每章中都备有“基本要点”，共阅读时参考。 3. 为便于阅读，教案目录中的各个条目均与相应章节链接，点击目录中想要阅读的条 目，即可跳转至相应位置以供阅读（想要返回目录页时，建议使用 word 工具栏的“返 回”符号）。 参考书目 阅读说明
分析化学教案目录 绪论 5 误差及分析数据处理 误差及其表示方法 12 误差的统计概念 15 分析数据的处理 17 自测题 分析质量控制和计量认证 21 分析质量控制 计量认证…6 自测题…… 重量分析法…130 概述…130 气化重量法 31 萃取重量法 沉淀重量法 32 自测题… 滴定分析概论 自测题… 45 酸碱滴定法… 酸碱平衡及有关浓度计算 酸碱指示剂 酸碱滴定曲线和指示剂的选择.… 酸碱标准溶液的配制和标定 酸碱滴定法的应用 自测题… 66
3 分 析化学教案目录 绪 论........................................................................................................................... 5 误差及分析数据处理................................................................................................. 12 误差及其表示方法 ................................................................................................. 12 误差的统计概念...................................................................................................... 15 分析数据的处理...................................................................................................... 17 自测题...................................................................................................................... 20 分析质量控制和计量认证....................................................................................... 21 分析质量控制 ........................................................................................................ 21 计量认证................................................................................................................. 26 自测题...................................................................................................................... 29 重量分析法................................................................................................................. 30 概 述 ...................................................................................................................... 30 气化重量法.............................................................................................................. 31 萃取重量法.............................................................................................................. 31 沉淀重量法.............................................................................................................. 32 自测题...................................................................................................................... 40 滴定分析概论............................................................................................................. 41 自测题...................................................................................................................... 45 酸碱滴定法................................................................................................................. 46 酸碱平衡及有关浓度计算 ..................................................................................... 46 酸碱指示剂.............................................................................................................. 55 酸碱滴定曲线和指示剂的选择 ............................................................................. 57 酸碱标准溶液的配制和标定 ................................................................................. 64 酸碱滴定法的应用 ................................................................................................. 64 自测题...................................................................................................................... 66
配位滴定法…68 概述.68 乙二胺四乙酸(EDTA)及其鳌合物 配位滴定原理… 74 金属离子指示剂 81 提高配位滴定选择性的方法 配位滴定的标准溶液和滴定方式 自测题 氧化还原滴定法 氧化还原反应的特点 氧化还原平衡 氧化还原滴定 高锰酸钾法 104 碘量法 105 重铬酸钾法 107 自测题 107 沉淀滴定法…1090 概述 109 银量法 109 银量法标准溶液的配制和应用示例 114 自测题 114
4 配位滴定法................................................................................................................. 68 概 述 ...................................................................................................................... 68 乙二胺四乙酸（EDTA）及其螯合物................................................................... 70 配位滴定原理.......................................................................................................... 74 金属离子指示剂...................................................................................................... 81 提高配位滴定选择性的方法 ................................................................................. 84 配位滴定的标准溶液和滴定方式 ......................................................................... 86 自测题...................................................................................................................... 87 氧化还原滴定法......................................................................................................... 88 氧化还原反应的特点 ............................................................................................. 88 氧化还原平衡.......................................................................................................... 88 氧化还原滴定.......................................................................................................... 98 高锰酸钾法............................................................................................................ 104 碘量法.................................................................................................................... 105 重铬酸钾法............................................................................................................ 107 自测题.................................................................................................................... 107 沉淀滴定法............................................................................................................... 109 概 述 .................................................................................................................... 109 银量法.................................................................................................................... 109 银量法标准溶液的配制和应用示例 ....................................................................114 自测题.....................................................................................................................114
绪论 2学时 基本要点 了解分析化学的任务、分类和发展 2.了解定量分析结果的表示方法 分析化学的任务 1.确定物质的化学组分 一定性分析 (由那些元素、离子、官能团或化合物组成) 成分分析 2.测定有关成分的含量 定量分析 3.确定物质中原子间结合方式 一结构分析 (化学结构、晶体结构、空间分布等) 分析化学是荻取物孜化学组成和结袍信丸的科学。 (本课程将以与卫生检验专业关系密切的“成分分析”为基本内容,主要讨论成分分析 的定量分析中的各种基本方法) 二.分析方法的分类(根据分析化学任务、分析对象、分析原理、操作方法等分为多种 分类) 1.定性、定量、结构分析一一根据分析化学任务 元素、离子、化合物、相等 2.无机分析与有机分析一一根据分析对象 官能团、空间结构等 3.化学分析与仪器分析一一根据分析原理 *化学分析:以物质的化学反应为基础的分析方法 (历史悠久,是分析化学的基础,故又称经典分析方法 化学定性分析:根据反应现象、特征鉴定物质的化学组成 化学定量分析:根据反应中反应物与生成物之间的计量关系测定各组分的相对含 量。 使用仪器、设备简单,常量组分分析结果准确度髙,但对于微量和痕量(<0.01%)
5 绪 论 一．分析化学的任务 1．确定物质的化学组分 ——定性分析 （由那些元素、离子、官能团或化合物组成） 成分分析 2．测定有关成分的含量 ——定量分析 3．确定物质中原子间结合方式 ——结构分析 （化学结构、晶体结构、空间分布等） 分析化学 是 获取物质化学组成和结构信息的科学。 （本课程将以与卫生检验专业关系密切的“成分分析”为基本内容，主要讨论成分分析 的定量分析中的各种基本方法） 二．分析方法的分类（根据分析化学任务、分析对象、分析原理、操作方法等分为多种 分类） 1．定性、定量、结构分析——根据分析化学任务 元素、离子、化合物、相等 2．无机分析与有机分析——根据分析对象 官能团、空间结构等 3．化学分析与仪器分析——根据分析原理 * 化学分析：以物质的化学反应为基础的分析方法 （历史悠久，是分析化学的基础，故又称经典分析方法） 化学定性分析：根据反应现象、特征鉴定物质的化学组成 化学定量分析：根据反应中反应物与生成物之间的计量关系测定各组分的相对含 量。 使用仪器、设备简单，常量组分分析结果准确度高，但对于微量和痕量（<0.01%） 2 学时 基本要点： 1. 了解分析化学的任务、分类和发展； 2. 了解定量分析结果的表示方法
组分分析,灵敏度低、准确度不髙 *仪器分析:以物质的物理或物理化学性质为基础的分析方法(光化学、电化学、热 磁、声等) 需要精密仪器 ①电化学分析法:电位法、电导法、库仑法、伏安法等 ②光学分析法:紫外及可见分光光度法、原子吸收分光光度法、分子荧光法、红外分 光光度法等 ③色谱分析法:液相色谱法、气相色谱法、高效液相色谱法等: ④电感耦合等离子体原子发射光谱法 ⑤质谱法 ⑥核磁共振波谱法 ⑦流动注射分析法;等。 搿点:快速、灵敏,所需试样量少,适于微量、痕量成分分析。(但对常量组分准确度 低) 常量、半微量、微量分析、超微量分析一一根据操作方法及用量 表1各种分析方法的试样用量 试样质量(mg) 试样体积(ml) 常量分析 >10 半微量分析 10-100 1-10 微量分析 0.01 超微量分析 <0.1 <001 化学定量分析:主要采用常量分析方法 仪器分析:主要用于进行微量、超微量分析。 *常量组分分析、微量组分分析、痕量组分分析一一待测组分含量 常量组分微量组分痕量组分 1% 0.01%-1% <0.01% 以上两种概念不能混淆,如痕量组分分析不一定是微量分析:自来水中痕量污染物 分析是常量分析。 5常规分析和仲裁分析一一根据分析目的
6 组分分析，灵敏度低、准确度不高。 * 仪器分析：以物质的物理或物理化学性质为基础的分析方法（光化学、电化学、热、 磁、声等） 需要精密仪器； ①电化学分析法：电位法、电导法、库仑法、伏安法等； ②光学分析法：紫外及可见分光光度法、原子吸收分光光度法、分子荧光法、 红外分 光光度法等； ③色谱分析法：液相色谱法、气相色谱法、高效液相色谱法等； ④电感耦合等离子体原子发射光谱法； ⑤质谱法； ⑥核磁共振波谱法； ⑦流动注射分析法；等。 特点：快速、灵敏，所需试样量少，适于微量、痕量成分分析。（但 对常量组分准确度 低） 4．常量、半微量、微量分析、超微量分析——根据操作方法及用量 表 1 各种分析方法的试样用量 方 法 试样质量（mg） 试样体积（ml） 常 量 分 析 >100 >10 半微量分析 10-100 1-10 微 量 分 析 0.1- 0.01- 超微量分析 1% 0.01%-1% <0.01% 以上两种概念不能混淆，如痕量组分分析不一定是微量分析：自来水中痕量污染物 分析是常量分析。 5.常规分析和仲裁分析——根据分析目的
(例行分析和裁判分析) 定量分析结果的表示 通常以单位质量或单位体积(ms.Vs)中被测物质的量来表示 固体样品:用组分的质量分数(O)表示,计算公式为 mB—被测组分质量,ms-一样品的质量 若被测组分为常量组分,mB的数值仍可用百分率(%)表示,如B=0.3567则 可计为3567% 若被测组分为微量组分,mB可用指数形式表示:如OB=3.2×105 液体样品:用物质的量浓度c:molL, mmolL,μmolL 物质的质量浓度:p:g/,mgL,μgL 气体样品:用质量浓度mg/m3 体积分数(g)m/m3 四.分析化学中的法定计量单位 我国国务院于1984年2月27日发布了《关于在我国统一实行法定计量单位的命令》 要求自1991起,我国的计量单位一律采用《中华人民共和国法定计量单位》。 (一)中华人民共和国法定计量单位 我国的法定计量单位(简称法定单位)由国际单位制( standard international unit SI) 计量单位和国家选定的其他计量单位构成,包括以下几个部分: (基础单位,辅助单位,导出单位,非国际单位制单位,组合形式的单位,十进倍 数和分数单位) *国际单位制的基本单位(教材附录二,表1)基础单位 国际单位制的辅助单位(教材附录二,表2)辅助单位 国际单位制中具有专门名称的导出单位(教材附录二,表3)由SI基本单位和辅 助单位借助于乘、除等数学符号,通过代数式表示的单位。 *国家选定的非国际单位制单位(教材附录二,表4)在我国使用广泛的重要单位 由以上单位构成的组合形式的单位如:molL,m3
7 （例行分析和裁判分析） 三. 定量分析结果的表示 通常以单位质量或单位体积 (mS、Vs) 中被测物质的量来表示。 固体样品： 用组分的质量分数 () 表示，计算公式为 S B B m m = mB ——被测组分质量，mS——样品的质量 若被测组分为常量组分，mB 的数值仍可用百分率（%）表示，如ωB=0.3567 则 可计为 35.67%; 若被测组分为微量组分，mB 可用指数形式表示：如ωB =3.2×10-5 液体样品: 用 物质的量浓度 c:：mol/L, mmol/L, mol/L 物质的质量浓度：: g/L, mg/L, g/L 气体样品: 用 质量浓度 mg/m3 , 体积分数 () ml/m3 四. 分析化学中的法定计量单位 我国国务院于1984年2月27日发布了《关于在我国统一实行法定计量单位的命令》， 要求自 1991 起，我国的计量单位一律采用《中华人民共和国法定计量单位》。 （一）中华人民共和国法定计量单位 我国的法定计量单位（简称法定单位）由国际单位制（standard international unit SI） 计量单位和国家选定的其他计量单位构成，包括以下几个部分： （基础单位，辅助单位，导出单位，非国际单位制单位，组合形式的单位，十进倍 数和分数单位） * 国际单位制的基本单位（教材附录二，表 1） 基础单位 * 国际单位制的辅助单位（教材附录二，表 2） 辅助单位 * 国际单位制中具有专门名称的导出单位（教材附录二，表 3） 由 SI 基本单位和辅 助单位借助于乘、除等数学符号，通过代数式表示的单位。 * 国家选定的非国际单位制单位（教材附录二，表 4） 在我国使用广泛的重要单位 * 由以上单位构成的组合形式的单位 如：mol/L，m3
由词头和以上单位所构成的十进倍数和分数单位(教材附录二,表5)词头+主单 位,如:mmol,nmol等 (二)分析化学中常用的物理量及法定计量单位 1.质量法定计量单位:千克或公斤名称(kg)符号、克(g)、毫克(mg)、吨(t)、原子 质量单位(u)等 应废除的质量单位及符号:斤、市斤、磅(lb)等 u是统一原子质量的计量单位,lu等于一个2C原子质量的十二分之一,约为 16605655×10-27kg,元素的原子量就是其原子质量为1u的几倍,称为“相对原子量” (Ar)。] 2.物质的量法定计量单位:摩尔名称(mol)符号、或毫摩(mmol)、皮摩(pmol)等 应废除的单位名称:克分子数、克原子数、克离子数以及摩尔数等 物质的量是量的名称,物质B的物质的量nB是以 avogadro(A)常数为计数单位来 表示物质的指定的基本单元是多少的一个物理量。 物质的量的单位名称是摩尔,它所包含的基本单元数与0012kg2C的原子数目(约 为6023×1023)相等,在使用摩尔时应指明基本单元:原子、离子、分子、电子等粒 子,或是这些粒子的特定组合 尔质量(M)的定火:物质的质量除以该物质的物质的量即 A=mm,其单位为 kg/mol、gmol 3.物质的量浓度简称“浓度”,物质B的物质的量浓度定义为:物质B的物质的量 nl与溶液体积V之比,符号为cB 法定单位为:摩(尔)每立方米(molm3)、摩每升(mol/L)、mmol lL等 质量m、MB、nB间的关系:m=naMB=cBMB 当已知物质的相对分子量时,使用物质的量浓度;物质的相对分子量未知时,暂用 物质的质量浓度克每升(g)、毫克每升(mg)等 *注意:物质的量浓度单位moL和质量浓度单位g/中,分子可以加各种词头
8 * 由词头和以上单位所构成的十进倍数和分数单位（教材附录二，表 5）词头+主单 位，如：mmol，nmol 等 （二）分析化学中常用的物理量及法定计量单位 1．质量 法定计量单位：千克或公斤名称（kg）符号、克（g）、毫克（mg）、吨（t）、原子 质量单位（u）等 应废除的质量单位及符号：斤、市斤、磅（lb）等 [u 是统一原子质量的计量单位，1u 等于一个 12C 原子质量的十二分之一，约为 1.6605655×10-27kg，元素的原子量就是其原子质量为 1u 的几倍，称为“相对原子量” （Ar）。] 2．物质的量 法定计量单位：摩尔名称（mol）符号、或毫摩（mmol）、皮摩（pmol）等 应废除的单位名称：克分子数、克原子数、克离子数以及摩尔数等 物质的量是量的名称，物质 B 的物质的量 nB 是以 Avogadro（A）常数为计数单位来 表示物质的指定的基本单元是多少的一个物理量。 物质的量的单位名称是摩尔，它所包含的基本单元数与 0.012kg12C 的原子数目（约 为 6.023×1023）相等，在使用摩尔时应指明基本单元：原子、离子、分子、电子等粒 子，或是这些粒子的特定组合。 摩尔质量（M）的定义： 物质的质量除以该物质的物质的量 即 M= m/n， 其单位为 kg/mol、g/mol 。 3．物质的量浓度 简称“浓度”，物质 B 的物质的量浓度定义为：物质 B 的物质的量 nB 与溶液体积 V 之比，符号为 cB V n c B B = 法定单位为：摩（尔）每立方米（mol/m3）、摩每升（mol/L）、mmol/L、mol/L、 nmol/L 等 质量 m、MB、nB 间的关系： m = nBMB =cBMBV 当已知物质的相对分子量时，使用物质的量浓度；物质的相对分子量未知时，暂用 物质的质量浓度 克每升（g/L）、毫克每升（mg/L）等。 *注意：物质的量浓度单位 mol/L 和质量浓度单位 g/L 中，分子可以加各种词头
但分母统一用升(L),一般不能加词头,如:nmo、mg/L等 4.长度法定计量单位:米(m)、厘米(cm)等,应废除的单位和名称:公尺、市尺 尺、公分、英寸、A等 5.体积法定计量单位:立方米名称(m3)符号、升(L)、毫升(m)、微升(μ)等 应废除的单位名称和符号:是立升、公升、CC等 6.量、单位和符号的使用规则 *每一个物理量都有一个规定的符号和一个单位名称,它的倍数或分数单位应由这个 单位加词头构成 量的符号:用斜体拉丁文或希腊字母表示 单位符号:一律用正体字母,来源于人名时符号第一字母为大写体,其余一律用小 词头:一律用正体,106及其以上符号用大写,其余一律用小写 不能用词头代替单位,不能重叠使用词头 国际符号可用于一切场合:单位与词头名称,一般只宜在叙述性文字中使用,不要 用于公式、图表中。 二)我国法定计量单位使用方法及主要注意事项: 组合单位的中文名称与其符号表示的顺序一致。符号中的乘号没有对 应的名称,除号的对应名称为“每”字,无论分母中有几个单位,“每”字只 出现一次 例如:比热容单位的符号是J(kg·K),其单位名称是“焦耳每千克开尔 文”而不是“每千克开尔文焦耳”或“焦耳每千克每开尔文” 单位符号的字母一般用小写体,若单位名称来源于人名,则其符号的 第一个字母用大写体。 例如:时间单位“秒”的符号是s。压力、压强的单位“帕斯卡”的符号 3.词头符号的字母当其所表示的因数小于106时,一律用小写体,大于 或等于106时用大写 4.由两个以上单位相乘构成的组合单位,其符号有下列两种形式:N·m 若组合单位符号中某单位的符号同时又是某词头的的符号,并有可能发 生混淆时,则应尽量将它置于右侧
9 但分母统一用升（L），一般不能加词头，如：nmol/L、mg/L 等。 4．长度 法定计量单位：米（m）、厘米（cm）等，应废除的单位和名称：公尺、市尺、 尺、公分、英寸、A 等 5．体积 法定计量单位：立方米名称（m3）符号、升（L）、毫升（mL）、微升（L）等 应废除的单位名称和符号：是立升、公升、CC 等 6．量、单位和符号的使用规则 * 每一个物理量都有一个规定的符号和一个单位名称，它的倍数或分数单位应由这个 单位加词头构成 量的符号：用斜体拉丁文或希腊字母表示； 单位符号：一律用正体字母，来源于人名时符号第一字母为大写体，其余一律用小 写； 词头：一律用正体，106及其以上符号用大写，其余一律用小写。 * 不能用词头代替单位，不能重叠使用词头； * 国际符号可用于一切场合；单位与词头名称，一般只宜在叙述性文字中使用，不要 用于公式、图表中。 (二)我国法定计量单位使用方法及主要注 意事项： 1．组合单位的中文名称与其符号表示的顺序一致。符号中的乘号没有对 应的名称，除号的对应名称为“每”字，无论分母中有几个单位，“每”字只 出现一次。 例如：比热容单位的符号是 J/（kg·K）,其单位名称是“焦耳每千克开尔 文”而不是“每千克开尔文焦耳”或“焦耳每千克每开尔文”。 2．单位符号的字母一般用小写体，若单位名称来源于人名，则其符号的 第一个字母用大写体。 例如：时间单位“秒”的符号是 s。压力、压强的单位“帕斯卡”的符号 是 Pa。 3．词头符号的字母当其所表示的因数小于 106 时，一律用小写体，大于 或等于 106 时用大写。 4．由两个以上单位相乘构成的组合单位，其符号有下列两种形式：N·m、 Nm，若组合单位符号中某单位的符号同时又是某词头的的符号，并有可能发 生混淆时，则应尽量将它置于右侧
例如:力矩单位“牛顿米”的符号应写成Nm,而不宜写成mN,以免误 解为“毫牛顿”。 5.质量的词头要加在g(克)的前面。例如:mg、Mg;但g(克)的前 面不许加h(百)、da(拾)、d(分)、c(厘)这四个词头。如:10g不能写成 ldag:120g不能写成1.2hg;质量单位加词头时不许在kg(千克)的前面加词 头,例如:mkg、kkg是不允许的。 6.单位与词头的名称,一般只宜用于叙述性文字中,单位和词头的符号 可用于公式、数据表、曲线表、刻度盘和产品名牌等需要表示的地方,也可用 于叙述性文字中;应优先采用符号。 7.选用SI单位的倍数单位或分数单位,一般应使量的数值处于0.1~1000 范围内 例如:1.2×10N可以写成12Kn;0.00394m可以写成3.94mm;11401Pa 可以写成11.401kPa;3.1×10-3可以写成3lns 某些场合习惯使用的单位可以不受上述限制 五.分析化学的作用和发展趋势 (一)分析化学的作用 分析化学”是化学学科的一个重要分支,它不仅对化学各学科的发展起着重要作 用,而且在医药卫生、工业、农业、国防、资源开发等许多领域中都有广泛的应用(都 需要分析化学的理论、知识和技术)。 1.化学学科 只要涉及到物质及其变化的研究都需要使用分析化学的方法,如:质量不灭定律的 证实(18世纪中叶)、原子量的测定(19世纪前半期)、门捷列夫周期律的创建(19世 纪后半期)、有机合成、催化机理、溶液理论等的确证。 2.医、药、卫生 临床医学中用于诊断和治疗的临床检验;预防医学中环境检测、职业中毒检验、营 养成分分析等;法医学的法医检验、药学领域的药物成分含量的测定、药物药代动力学 及新药的药物分析等: 水中三氮(NH3、HNO2、HNO3)的测定;水中有毒物质的测定(Pb、Hg、HCN 等);食品、蔬菜等中Vc的测定,农药残留量的检测;血液中有毒物质的测定;血液 中药物浓度的分析;血液、头发中微量元素的分析等等
10 例如：力矩单位“牛顿米”的符号应写成 Nm，而不宜写成 mN，以免误 解为“毫牛顿”。 5．质量的词头要加在 g（克）的前面。例如：mg、Mg；但 g（克）的前 面不许加 h（百）、d a（拾）、d（分）、c（厘）这四个词头。如：10g 不能写成 1dag；120g 不能写成 1.2hg；质量单位加词头时不许在 kg（千克）的前面加词 头，例如：mkg、kkg 是不允许的。 6．单位与词头的名称，一般只宜用于叙述性文字中，单位和词头的符号 可用于公式、数据表、曲线表、刻度盘和产品名牌等需要表示的地方，也可用 于叙述性文字中；应优先采用符号。 7．选用 SI 单位的倍数单位或分数单位，一般应使量的数值处于 0.1～1000 范围内。 例如：1.2×104N 可以写成 12Kn;0.00394m 可以写成 3.94mm；11401Pa 可以写成 11.401kPa；3.1×10-3 可以写成 31ns。 某些场合习惯使用的单位可以不受上述限制。 五．分析化学的作用和发展趋势 （一）分析化学的作用 “分析化学”是化学学科的一个重要分支，它不仅对化学各学科的发展起着重要作 用，而且在医药卫生、工业、农业、国防、资源开发等许多领域中都有广泛的应用（都 需要分析化学的理论、知识和技术）。 1. 化学学科 只要涉及到物质及其变化的研究都需要使用分析化学的方法，如：质量不灭定律的 证实（18 世纪中叶）、原子量的测定（19 世纪前半期）、门捷列夫周期律的创建（19 世 纪后半期）、有机合成、催化机理、溶液理论等的确证。 2. 医、药、卫生 临床医学中用于诊断和治疗的临床检验；预防医学中环境检测、职业中毒检验、营 养成分分析等；法医学的法医检验、药学领域的药物成分含量的测定、药物药代动力学 及新药的药物分析等： 水中三氮（NH3、HNO2、HNO3）的测定；水中有毒物质的测定（Pb、Hg、HCN 等）；食品、蔬菜等中 Vc 的测定，农药残留量的检测；血液中有毒物质的测定；血液 中药物浓度的分析；血液、头发中微量元素的分析等等