近代化学基础模拟试卷(十) 、填空(40分) 1.(1)反应NO2+CO=NO+CO2为基元反应,其速率方程为反应级数是 (2)N2+3H2=2NH3为非基元反应,其速率方程为,反应级数是 2.在恒温、恒压下化学反应自发进行方向的热力学判据是:(1)△Grp0 3.化学反应热效应(即反应热)与状态函数的关系是:(1)恒容反应热q= (2)恒压反 应热qp 4.可逆反应:N(g)+3H(g)2NH1,△H<0,在某温度下达到平衡,其标准平衡常数K°的表达式 若改变下列条件时,平衡向何方移动:(1)若总压力(Pg)增大,平衡 动:(2)升高温度,平衡 移动:(3)加入催化剂,平衡 移动。 5.应用酸碱质子理论,试指出:(1)在水中,醋酸是 (2)在液氨中,醋酸 (3)在液态HF中,醋酸是 6.在1毫升02mol· L HAC溶液中加入1毫升0.2mol·L-NaAc溶液,其混合液中的C(H) 将 将 C(Ac-)将 该混合液是 溶液;C(H)≈ molL(KHAc=1.75×10-5) 7.(1)同离子效应:①使弱酸或弱碱溶液的电离度」 ②使难溶电解质的溶解 度:(2)盐效应,使难溶电解质的溶解度 8.根据溶液积规则,当溶液中小于 时,液相为不饱和溶液。 9.已知:Cu2+4 NH3- Cu(NH3)2+,在某温度下达到平衡:K K 与K不稳的关系是 若改变下列条件,平衡向何方移动: (1)加入0.1mol· L I CuSO4溶液,平衡 移动;(2)加入稀HCl溶液,平衡 移动;(3)已知0.lmol·LlNa2S溶液,平衡 10.(1)已知电池反应:2H(C1)+Fe(s)=H2(P)+Fe2C2),其电池反应的能斯特方程E (2)已知电板反应:FeCe=Fe(c),其电极反的能斯特方程式:E 1l.已知K甲AgC=1,8×1010;KpA=9.3×10-17,则由 沉淀转化为 沉淀的反应较易 进行,其转化反应的方程式是 12.已和AeN=16×10, PAg(CNE=10×102,则由 配离子转化为 配离子的反应 较易进行;其转化反应的方程式是 、是非题(正确的打“√”,错误的打“×”)共10分 1.若可逆反应的正反应是放热反应(△H<0)则正反应的活化能低于逆反应的活化能。( 2.某反应为多个反应之和,则反应的平衡常数为各个反应的平衡常数的乘积。 3.Ea(活化能)越大,反应进行的程度越大,反应速率越快
近代化学基础模拟试卷（十） 一、填空（40 分） 1. （1）反应 NO2+CO＝NO+CO2 为基元反应，其速率方程为 反应级数是 ； （2）N2+3H2＝2NH3 为非基元反应，其速率方程为 ，反应级数是 。 2. 在恒温、恒压下化学反应自发进行方向的热力学判据是：（1）ΔGT,P0 。 3. 化学反应热效应（即反应热）与状态函数的关系是：（1）恒容反应热 qv= ；（2）恒压反 应热 qp= 。 4. 可逆反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3，ΔH<0，在某温度下达到平衡，其标准平衡常数 K 的表达式： K = 。若改变下列条件时，平衡向何方移动：（1）若总压力（P 总）增大，平衡 移 动；（2）升高温度，平衡 移动；（3）加入催化剂，平衡 移动。 5. 应用酸碱质子理论，试指出：（1）在水中，醋酸是 ；（2）在液氨中，醋酸 是 ；（3）在液态 HF 中，醋酸是 。 6. 在 1 毫升 0.2 mol·L －1HAc 溶液中加入 1 毫升 0.2mol·L －1NaAc 溶液，其混合液中的 C（H+） 将 ；pH 值将 ；C（Ac－）将 ；该混合液是 溶液；C(H+ )≈ mol·L －1 (KHAc=1.75×10－5 )。 7. （1）同离子效应：①使弱酸或弱碱溶液的电离度 ；②使难溶电解质的溶解 度 ；（2）盐效应，使难溶电解质的溶解度 。 8. 根据溶液积规则，当溶液中 小于 时，液相为不饱和溶液。 9. 已知：Cu2++4NH3 2+ 3 4 Cu(NH ) ，在某温度下达到平衡：K 稳= ；K 不稳= ；K 稳 与 K 不稳的关系是 。若改变下列条件，平衡向何方移动： （1）加入 0.1 mol·L －1 CuSO4 溶液，平衡 移动；（2）加入稀 HCl 溶液，平衡 移动；（3）已知 0.1 mol·L －1 Na2S 溶液，平衡 移动。 10. （1）已知电池反应：2H+ (C1)+Fe(s)＝H2(PH2)+Fe2+(C2)，其电池反应的能斯特方程 E= ； （2）已知电极反应：Fe3+(C1)+e＝Fe2+(C2)，其电极反应的能斯特方程式： + + 2 3 Fe Fe E = 。 11. 已知 KspAgCl=1.8×10－10；KspAgI=9.3×10－17，则由 沉淀转化为 沉淀的反应较易 进行，其转化反应的方程式是 。 12. 已知 7 Ag(NH ) β 1.6 10 3 2 + = ， 21 Ag(CN) β 1.0 10 2 − = ，则由 配离子转化为 配离子的反应 较易进行；其转化反应的方程式是 。 二、是非题（正确的打“√”，错误的打“×”）共 10 分 1. 若可逆反应的正反应是放热反应（ΔH<0）则正反应的活化能低于逆反应的活化能。（ ） 2. 某反应为多个反应之和，则反应的平衡常数为各个反应的平衡常数的乘积。 （ ） 3. Ea(活化能)越大，反应进行的程度越大，反应速率越快。 （ ）
4.E6(或E)越大,反应进行的程度越大,反应速率越快 5.在NH3与NHCl的混合液中,加入少量HCl溶液,则该混合液的pH值基本不变。() 6Pbl2(s)在0.lmol·LKI溶液中的溶解度比纯水中小。 7.化学平衡发生移动,平衡常数也随之而改变。 8.两难溶电解质,其溶解度大,溶度积也大 9.对于同类型(配体数目相同)的配离子如CuNH3),CuCN)分,可以直接根据β值(或K值) 进行比较,β值大的,配离子越稳定。 l0.HCl和HAc溶液的浓度稀释一倍,则两者溶液中的H离子浓度均降低为原来的二分之」 、回答问题(10分) 1.已知在碱性溶液中溴的电势图如下: 试指出:(1)Ea0h=2 (2)指出哪些物质(分子或离子)能发生歧化反应? 2.已知某元素的原子序数Z=24试回答下列问题 (1)写出元素原子的核外电子排布? (2)该元素在周期素中位置(周、区、族)元素符号,名称 四、计算下列各题(40分) 已知KHA=1.75×10-5:Kw=1.0×10-14HS的Ka1=57×108:Kn2=1.2×10-5试计算:(1)0.1mol HAc溶液的pH值是多少?(2)0.1mol· L NaAc溶液的pH值是多少?(3)在常温常压下,H2S饱 和溶液(0. Imol .L1)的pH值和CS2)离子各为多少? 2.10毫升0.2mol· L MgCI2溶液和10毫升0.2mol·L1氨水混合,是否有Mg(OH沉淀生成?(己 知HpMg(OH2=1.2×1071,KNP=175×10-3) 3.有下列原电池,其符号为:(-)Zn(s)|Zn2Ce)Cu2C°)|Cus)(+) 已知:E=037V,E=07,960摩伏特,R314焦摩开 请(1)写出原电池的电极反应和电池反应方程式,并配平 计算原电池的标准电动势E,△G°和K6
4. E （或 E）越大，反应进行的程度越大，反应速率越快。 （ ） 5. 在 NH3 与 NH4Cl 的混合液中，加入少量 HCl 溶液，则该混合液的 pH 值基本不变。（ ） 6. PbI2(s)在 0.1mol·L －1KI 溶液中的溶解度比纯水中小。 （ ） 7. 化学平衡发生移动，平衡常数也随之而改变。 （ ） 8. 两难溶电解质，其溶解度大，溶度积也大。 （ ） 9. 对于同类型（配体数目相同）的配离子如 2+ 3 4 Cu(NH ) ， 2− Cu(CN) 4 ，可以直接根据β值（或 K 稳值） 进行比较，β值大的，配离子越稳定。 （ ） 10. HCl 和 HAc 溶液的浓度稀释一倍，则两者溶液中的 H+离子浓度均降低为原来的二分之一。 （ ） 三、回答问题（10 分） 1. 已知在碱性溶液中溴的电势图如下： V EB − − − Br Br 2 1 BrO BrO 1.07 2 0.54 0.45 3 ？ 试指出：（1） Br BrO E − =？ （2）指出哪些物质（分子或离子）能发生歧化反应？ 2. 已知某元素的原子序数 Z=24 试回答下列问题： （1）写出元素原子的核外电子排布？ （2）该元素在周期素中位置（周、区、族）元素符号，名称。 四、计算下列各题（40 分） 1. 已知 KHAc=1.75×10－5；KW=1.0×10－14；H2S 的 Ka1=5.7×10－8；Ka2=1.2×10－5 试计算：（1）0.1mol·L －1HAc 溶液的 pH 值是多少？（2）0.1 mol·L －1NaAc 溶液的 pH 值是多少？（3）在常温常压下，H2S 饱 和溶液（0.1mol·L －1）的 pH 值和 C(S2－ )离子各为多少？ 2. 10 毫升 0.2mol·L －1MgCl2 溶液和 10 毫升 0.2mol·L －1 氨水混合，是否有 Mg(OH)2 沉淀生成？（已 知 Hsp,Mg(OH)2=1.2×10－11，KNH3=1.75×10－5） 3. 有下列原电池，其符号为：（一） Zn(s)| Zn (C ) Cu (C )|Cu(s) ( ) 2 2 + + + 已知： E 0.337V Ο Cu Cu 2+ = ， E 0.763V Ο Zn Zn 2+ = − ，F=96500 焦/摩伏特，R=8.314 焦/摩开 请（1）写出原电池的电极反应和电池反应方程式，并配平； 计算原电池的标准电动势 E ， G 和 K
