近代化学基础模拟试卷(六) 、填空 1.根据 规则由 值可判断Sr(OH)2比Im(OH)3碱性 2.H3PO3的Ka1=1.6×10-2,根据 规则由 值可确定其结构式 3.S区元素除 外都是离子型氢化物,氢的氧化值为 其主要性质是① 4.H3BO3是一元酸,因为 ,与H2O的反应方程式为 5.浓硝酸(尤其是发烟硝酸)有很强的氧化性这是因为 6.Bi(V)、Pb(ⅣV)的化合物不稳定,难存在,这是由于 效应的影响。NaBO PbO2能稳定存在是因为 在酸性介质中它们具有 7.Cr和W都是ⅥB族元素,(r的价电子构型是 ,而W的价电子构型是,这 是因为 8.变色硅胶用 作指示剂,在 情况下显兰色,在情况下显粉红色。 9.在水溶液中Cu2+显兰色是因为 Zn2+无色是因为 10.Hg2+盐中加入KI溶液生成 色的 沉淀。加入过量KI溶液生成 色的 离子。 ll.CoCl2溶液适量( 12.溶液中鉴定Co2+用 试剂。鉴定Cu2用 试剂,鉴定Hg2用 试剂, 鉴定Ni用 、完成下列离子反应方程式(配平) 11+S203→ 2.Hg2Cl2+NH3→ 3. Cr2O7+Ag+ H2O 4.HgS溶于王水 5.乙硼烷水解 6.由Cu(Ⅱ)盐生成Cu2O 7.碱性条件下,次氯酸钠氧化I 8.酸性条件下,过二硫酸盐氧化Mn2+ 9.在[Fe(SCN)6]溶液中加入NHF 10.在[Cu(NH3)42溶液中加入稀H2SO4 、计算 1.将20mL0.10mol· L-I CuSO4溶液与80mL020mol·L1NH3水混合,生成CuNH3)离子(不
近代化学基础模拟试卷（六） 一、填空 1. 根据 规则由 值可判断 Sr (OH)2 比 In(OH)3 碱性 。 2. H3PO3 的 Ka1=1.6×10－2，根据 规则由 值可确定其结构式 。 3. S 区元素除 外都是离子型氢化物，氢的氧化值为 ，其主要性质是① ② 。 4. H3BO3 是一元酸，因为 ，与 H2O 的反应方程式为 。 5. 浓硝酸（尤其是发烟硝酸）有很强的氧化性这是因为 。 6. Bi(Ⅴ)、Pb(Ⅳ)的化合物不稳定，难存在，这是由于 效应的影响。NaBiO3、 PbO2 能稳定存在是因为 。在酸性介质中它们具有 性。 7. Cr 和 W 都是ⅥB 族元素，Cr 的价电子构型是 ，而 W 的价电子构型是 ，这 是因为 。 8. 变色硅胶用 作指示剂，在 情况下显兰色，在 情况下显粉红色。 9. 在水溶液中 Cu2+显兰色是因为 ，Zn2+无色是因为 。 10. Hg2+盐中加入 KI 溶液生成 色的 沉淀。加入过量 KI 溶液生成 色的 离子。 11. CoCl2 溶液 适量 ⎯NH⎯3⎯H⎯2O→ （ ） 过量 ⎯NH⎯3⎯H⎯2O→ （ ） ⎯⎯O2→ （ ）。 12. 溶液中鉴定 Co2+用 试剂。鉴定 Cu2+用 试剂，鉴定 Hg2+用 试剂， 鉴定 Ni2+用 。 二、完成下列离子反应方程式（配平） 1. I2+ 2− S2O3 → 2. Hg2Cl2+NH3→ 3. Cr O Ag H2O 2 2 7 + + − + → 4. HgS 溶于王水 5. 乙硼烷水解 6. 由 Cu(Ⅱ)盐生成 Cu2O 7. 碱性条件下，次氯酸钠氧化 I － 8. 酸性条件下，过二硫酸盐氧化 Mn2+ 9. 在[Fe(SCN)6] 3－溶液中加入 NH4F 10. 在[Cu(NH3)4] 2+溶液中加入稀 H2SO4 三、计算 1. 将 20mL 0.10 mol·L －1 CuSO4 溶液与 80mL 0.20 mol·L －1 NH3 水混合，生成 2+ 3 4 Cu(NH ) 离子（不
考虑逐级平衡),已知该平衡的βCu(NH3)42+=4.8×1012,计算溶液中C(Cu2+)是多少? 2.查CoH2O)6和Co(CN)的分裂能△。和电子成对能P。 (1)画出它们在晶体场中中心离子的d电子排布 (2)计算磁矩和晶体场稳定化能。 四、用元素电势图说明 1.Cu在溶液中不稳定 2.制备CuCl的原理和方法,写出反应方程式 五、某废水中含N+、Cr3+、Ag、Zn2试设计一分离鉴定方案,写出各步反应式。 六、试从下列氯的含氧酸结构说明其性质变化规律 HCIO HCIO HCIO HCIO4 酸性 热稳定性 氧化性
考虑逐级平衡），已知该平衡的β[Cu(NH3)4] 2+=4.8×1012，计算溶液中 C(Cu2+)是多少？ 2. 查[Co(H2O)6] 3+和[Co(CN)6] 3－的分裂能Δ。和电子成对能 P。 （1）画出它们在晶体场中中心离子的 d 电子排布 （2）计算磁矩和晶体场稳定化能。 四、用元素电势图说明 1. Cu+在溶液中不稳定 2. 制备 CuCl 的原理和方法，写出反应方程式 五、某废水中含 Ni2+、Cr3+、Ag+、Zn2+试设计一分离鉴定方案，写出各步反应式。 六、试从下列氯的含氧酸结构说明其性质变化规律 HClO HClO2 HClO3 HClO4 酸性 热稳定性 氧化性