近代化学基础模拟试题(七) 、选择填空题(将正确答案的字母填入括号内,每小题只不过一个正确答案,多填无分, 本题共36分,每小题2分) 下列分子或离子中,不含有孤对电子的是( (A)NHA (C) H2S (D)NH2 2.基态V离子的电子构型是()。 (A) [Ar]3d452 (B)3d 4s (C)3d (D)3d4s2 3根据电势图H2PO:--183x PH3计算P4PH3电对的E“值(是 1.18v (D)硝酸盐 橙色溶液 (E)砖红色沉淀 (A)-1.62 (B)-0.97 (C)0.64 (D)-0.64 4.在浓度为0.100mol·dm-3NaBr溶液中,AgBr的溶解度(单位是mol·dm-3)是 )。(已知 Ks(AgBr)=5.0×10713) (A)5.0×10-12 (B)50×10-13 (C)5.0×10 (D)1.0×10-12 5.因为25℃时,AgO(s的△G"=-1082kJ,mol,所以AgO(s分解成Ag(和O2(g)的反应 (A)在标准状态时是个非自发反应 (B)在标准状态时是个自发反应 (C)在25℃的标准状态时是个自发反应 (D)在25℃的标准状态时是个非自发反应 6.在同一容器中装入下列物质各1克,分压最大的物质是() (A) CO (B)氧 (C)氖 (D)N 7.下列几种离子:K+、Ca2+、Ti4、T在晶体中半径最小的是( (A) K (B) Caz+ (C) Ti (D)T3+ 8.头于P电子的原子轨道角分布图与电子云角分布图的区别,下列说法中不正确的是 (A)前者值小,后者值大 (B)前者有正负值,后者全为正值 (C)前者为“双球形”,后者为“双纺锤”形 (D)前者“胖”些,后者“瘦 已知电极反应:NO3+4H+3e=NO(g)+2H2OE=+0.96V,当C(NO3)=1 mol- dm-3,P(NO=101.3kPa CH+)=10-7molL-时,则上述电极反应的电极电势是()。 (A)+0.4V (B)-0.41V (C)+0.56V (D)-0.56V 10.欲除去溶液的SO离子,选用()作沉淀剂最好 A)NO2)2Kso4=32×10-7 (B) Pb(NO2)2 KspPbso, =1.6x10 (C)BaCl 2 1.1×10-10
近代化学基础模拟试题（七） 一、选择填空题（将正确答案的字母填入括号内，每小题只不过一个正确答案，多填无分， 本题共 36 分，每小题 2 分） 1. 下列分子或离子中，不含有孤对电子的是（ ）。 （A） + NH4 （B）H2O （C）H2S （D）NH2 2. 基态 V+离子的电子构型是（ ）。 （A）[Ar]3d 34s 2 （B）3d 34s 1 （C）3d 4 （D）3d 24s 2 （A）－1.62 （B）－0.97 （C）0.64 （D）－0.64 4. 在浓度为 0.100 mol·dm－3 NaBr 溶液中，AgBr 的溶解度（单位是 mol·dm－3）是（ ）。（已知 Ksp(AgBr)=5.0×10－13） （A）5.0×10－12 （B）5.0×10－13 （C）5.0×10－14 （D）1.0×10－12 5. 因为 25℃时，Ag2O(s)的 0 1 G 10.82kJ mol− = − f ，所以 Ag2O(s)分解成 Ag(s)和 O2(g)的反应（ ）。 （A）在标准状态时是个非自发反应 （B）在标准状态时是个自发反应 （C）在 25℃的标准状态时是个自发反应 （D）在 25℃的标准状态时是个非自发反应 6. 在同一容器中装入下列物质各 1 克，分压最大的物质是（ ）。 （A）CO2 （B）氧 （C）氖 （D）N2 7. 下列几种离子：K+、Ca2+、Ti4+、Ti3+在晶体中半径最小的是（ ）。 （A）K+ （B）Ca2+ （C）Ti4+ （D）Ti3+ 8. 头于 P 电子的原子轨道角分布图与电子云角分布图的区别，下列说法中不正确的是（ ）。 （A）前者值小，后者值大 （B）前者有正负值，后者全为正值 （C）前者为“双球形”，后者为“双纺锤”形 （D）前者“胖”些，后者“瘦”些 9. 已知电极反应： − NO3 +4H++3e=NO(g)+2H2O E =+0.96V，当 3 C(NO3 ) 1mol dm − − = ，P(NO)=101.3kPa； 7 1 C(H ) 10 molL + − − = 时，则上述电极反应的电极电势是（ ）。 （A）+0.41V （B）－0.41V （C）+0.56V （D）－0.56V 10. 欲除去溶液的 2− SO4 离子，选用（ ）作沉淀剂最好。 （A）Sr(NO2)2 7 KspSrSO 3.2 10 4 − = （B） 8 Pb(NO2 )2 KspPbSO 1.6 10 4 − = （C） 10 BaCl 2 KspBaSO 1.1 10 4 − =
D)CaC12Kcso=0.1×10° 11.某元素的原子序数为30,它在周期表中位于()。 (A)s区或p区 (B)d区 (C)ds区 (D)∫区 12.反应3A2+2B=3A+2B2+在标准状态下构成的电池的电动势为18V,某浓度时,该反应构成的电池电动 势为16V,则该反应的gK°值是()。 (A)(3×1.8)0.059 (B)(6×1.8)/0.059 (C)(6×1.6)0.059 (D)(3×1.6)0.059 13.下列沉淀(括号内数据为其溶度积的数量级)中能溶于醋酸的是()。(已知HAc的电离常数为 1.76×105) (A)AgS(10-49) (B)MnS(10-19) (C)CdS(10-20) (D)FeS(1019) 14.已知C(OH)s)+OH[COH)]的K=10-04;Cr3+3 OH Cr(OH)()的K2=103,则反应 Cr3+4OH[ Cr(OH)4的平衡常数为()。 (A)Ki-Ki (B)Ki+K (C)KB·K (D)K/Ke 15.下列说法中正确的是( (A)因为△G°=-RTnK°,所以温度升高,平衡常数减小 (B)可逆反应建立平衡时,△G=0,AH°=0,△S6=0 (C)反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(s)的△H°与△S°具有相同符号 (D)CaCO3在常温下不分解是因为其分解反应是吸热反应,在高温(>900℃)下分解,是因为此时分 解放热 16.同时考虑熵变和焓变,在常温和常压下,下列反应中正向进行趋势最大的是( (A)N2O4(g)÷2NO2(g)△H°=59 kJ. mol (B)C8Hi8(0)12.502()-8CO2(g)+9H2O(g) AH=-5500kJmol (C)N2(g)+3H(g)=2NH(g)△H°=-92 kJ. mol- (D)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) AH=180kJmol- 17.下列各组量子数中,正确的是( (A)(2、1、2、 (B)(2、0、1、+-) (C)(3、2、 (D)(3、2、1、0) 18.下列分子轨道中,等价轨道是 (A)a2、 (B)2py、2 (C)π (D)a2p、x2P 二、填空题(每小题2分,共20分) 1.杂化轨道理论首先是由 提出的,该理论能较好地解释多原子分子的 目前研究共价分子结构的理论通常有两种,即
（D） 6 CaCl 2 KspCaSO 0.1 10 4 − = 11. 某元素的原子序数为 30，它在周期表中位于（ ）。 （A）s 区或 p 区 （B）d 区 （C）ds 区 （D）f 区 12. 反应 3A2++2B=3A+2B2+在标准状态下构成的电池的电动势为 1.8V，某浓度时，该反应构成的电池电动 势为 1.6V，则该反应的 lgKθ值是（ ）。 （A）（3×1.8）/0.059 （B）（6×1.8）/0.059 （C）（6×1.6）/0.059 （D）（3×1.6）/0.059 13. 下列沉淀（括号内数据为其溶度积的数量级）中能溶于醋酸的是（ ）。（已知 HAc 的电离常数为 1.76×10－5） （A）Ag2S(10－49) （B）MnS(10－10) （C）CdS(10－20) （D）FeS(10－10) 14. 已知 Cr(OH)3(s)+OH－ [Cr(OH)4] －的 K1 =10－0.4；Cr3++3OH－ Cr(OH)3(s)的 K2 =103，则反应 Cr3++4OH－ [Cr(OH)4] －的平衡常数为（ ）。 （A） K1 − K2 （B） K1 + K2 （C） K1 K2 （D） 1 2 K / K 15. 下列说法中正确的是（ ）。 （A） 因为 G = −RTlnK ，所以温度升高，平衡常数减小 （B） 可逆反应建立平衡时， G = 0 ， H = 0 ， S = 0 （C） 反应 CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(s)的 H 与S 具有相同符号 （D） CaCO3 在常温下不分解是因为其分解反应是吸热反应，在高温(>900℃)下分解，是因为此时分 解放热 16. 同时考虑熵变和焓变，在常温和常压下，下列反应中正向进行趋势最大的是（ ）。 （A）N2O4(g) 2NO2(g) 1 H 59kJ mol − = （B）C8H18(l)+12.5O2(g) 8CO2(g)+9H2O(g) 1 H 5500kJ mol − = − （C）N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 1 H 92 kJ mol − = − （D）CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) 1 H 180kJ mol − = 17. 下列各组量子数中，正确的是（ ）。 （A）（2、1、2、 2 1 − ） （B）（2、0、1、 2 1 + ） （C）（3、2、－1、 2 1 − ） （D）（3、2、1、0） 18. 下列分子轨道中，等价轨道是（ ）。 （A） 2s 、 * 2s （B）π2py、π2pz （C）π2py、 py * 2 （D） 2 p 、 2 p 二、填空题（每小题 2 分，共 20 分） 1. 杂化轨道理论首先是由 提出的，该理论能较好地解释多原子分子的 ，目前研究共价分子结构的理论通常有两种，即 和
2.AB型离子晶体的晶格能随离子电荷数的 ,随离子半径的_ 而 3.(1)n=3,=0的原子轨道叫做 亚层 (2)n=5,}=2的原子轨道叫做 亚层 4.根据酸性溶液中铜的电势图Cu2+1cu19s2Cu,得到ECu2+Cu=V,能发生歧化反应的 物质是 5.配合物CoCl( NH(enjI2的中心离子是 ,配离子是 ,配位体 配位原子是 ,配位数 6.现有某酸的钠盐Naz,将其配成0.100mol·dm的溶液,在25℃时测得该溶液的pH为9.0,则 该盐的水解平衡常数等于 该酸的电离平衡常数等于 7.反应mA+nB→pC+qD,若该反应为基元反应,其速率方程为 反应级数 是 若该反应为非基元反应,其速率方程为 反应级数由 确定。 8.已知Ka(HNO2)=400×104,当其电离度等于0.200时,对应的HNO2溶液浓度为 mol·dmˉ3,将上述浓度的HNO2溶液稀释,其电离度将变 9.下列反应:A+B→C+DAH°SnO,+ CrO2 (碱性介质) 2.I2+P+H2O→H3PO3+HI 四、问答题(本题共10分,每小题5分) 1.用分子轨道理论判断F2、N2、Be2分子是否稳定存在,并比较其稳定性大小。 2.已知Co(H2O)]2的磁矩为43BM,画出Co2与配位体成键时的价电子分布图,并说明Co2+以何 种杂化轨道成键?具有何种空间构型? 五、计算题(本题共24分) 1.已知 NO(g)- Br2(D_NOBr(g)(溴化亚硝酰)在25℃的K=30×10-15,液体溴在25℃的蒸气 压为2836×103Pa,求25℃时反应NO(g)+Br(g)NOB(g)的平衡常数。(6分) 2.取10cm3,0.10mol·dm-3AgNO3溶液与100cm’,60mol·dm3氨水混合,将溶液分成相等的两 份,一份加入1.0cm3,1Omol·dm3NaCl,有无AgCl沉淀析出?另一份加入20cm3,20mol·dm-3KI溶 液,有无Agl沉淀生成?计算说明之。(10分 (B gM4≈1.1×101,0≈1.8x10,K甲=83×10-17)
2. AB 型离子晶体的晶格能随离子电荷数的 而 ，随离子半径的 而 。 3. （1）n=3，l=0 的原子轨道叫做 亚层。 （2）n=5，l=2 的原子轨道叫做 亚层。 4. 根据酸性溶液中铜的电势图 Cu2+ 0.159v Cu+ 0.52v Cu，得到 E Cu2+/Cu= V，能发生歧化反应的 物质是 。 5. 配合物[CoCl(NH3)(en)2]Cl2 的中心离子是 ，配离子是 ，配位体 是 ，配位原子是 ，配位数 。 6. 现有某酸的钠盐 NaZ，将其配成 0.100 mol·dm－1 的溶液，在 25℃时测得该溶液的 pH 为 9.0，则 该盐的水解平衡常数等于 ；该酸的电离平衡常数等于 。 7. 反应 mA+nB→pC+qD，若该反应为基元反应，其速率方程为 ，反应级数 是 ；若该反应为非基元反应，其速率方程为 ，反应级数由 确定。 8. 已知 Ka(HNO2)=4.00×10－4，当其电离度等于 0.200 时，对应的 HNO2 溶液浓度为 mol·dm－3，将上述浓度的 HNO2 溶液稀释，其电离度将变 。 9. 下列反应：A+B→C+D H <0，达到平衡后，升高温度，平衡将向 方向移动，C、D 的浓度将 。 10. 任何一个电极电势的绝对值都难以直接测定，电极电势是指定 的电极电势为零而 测出的 电极电势。 三、用离子一电子法配平下列各题，写出配平过程（本题共 10 分，每小题各 5 分） 1. − − − − + → + 2 2 3 2 4 2 SnO2 CrO SnO CrO （碱性介质） 2. I2+P+H2O→H3PO3+HI 四、问答题（本题共 10 分，每小题 5 分） 1. 用分子轨道理论判断 F2、N2、Be2 分子是否稳定存在，并比较其稳定性大小。 2. 已知[Co(H2O)6] 2+的磁矩为 4.3B.M.，画出 Co2+与配位体成键时的价电子分布图，并说明 Co2+以何 种杂化轨道成键？具有何种空间构型？ 五、计算题（本题共 24 分） 1. 已知 NO(g)+ 2 1 Br2(l) NOBr(g)（溴化亚硝酰）在 25℃的 K =3.0×10－15，液体溴在 25℃的蒸气 压为 28.36×103Pa，求 25℃时反应 NO(g)+ 2 1 Br2(g) NOBr(g)的平衡常数。（6 分） 2. 取 100cm3，0.10mol·dm－3AgNO3 溶液与 100cm3，6.0mol·dm－3 氨水混合，将溶液分成相等的两 份，一份加入 1.0cm3，1.0mol·dm－3NaCl，有无 AgCl 沉淀析出？另一份加入 2.0cm3，2.0mol·dm－3KI 溶 液，有无 AgI 沉淀生成？计算说明之。（10 分） ( 1.1 10 , K 1.8 10 , K 8.3 10 ) 17 sp(AgI) 10 ( ) s p 7 Ag(NH ) 3 2 − − + = = = AgCl
3.若配制500cm3pH为9:00,且含NH4离子浓度为1.00mol·dm-3的缓冲溶液,需比重为0904,含 氨260%的浓氨水多少毫升和固体NH4Cl多少克?(8分) (KNm)=179×10,N=14,H=1,C1=35.5)
3. 若配制 500cm3 pH 为 9.00，且含 + NH4 离子浓度为 1.00 mol·dm－3 的缓冲溶液，需比重为 0.904，含 氨 26.0%的浓氨水多少毫升和固体 NH4Cl 多少克？（8 分） (K 1.79 10 , N 14, H 1, Cl 35.5) 8 (NH ) 3 = = = = −
