近代化学基础模拟试卷(八) 、是非题,判断下列说法是否正确,正确的在括号中写上“√”,错误的写上“×”。(共 10分) 1.单电子原子的能量只与主量子数有关,多电子原子的能量与主量子数和角量子数都有关。( 2.螯合剂(配体)都是多齿配体 3.Ca2+的极化力比K强,故CaCl2的熔点比KCl低 4.凡八面体构型的配合物,中心离子或原子均采用spd杂化轨道成键, ))) 5.高自旋d金属离子配合物的晶体场稳定化能为零,因此极不稳定,很难存在。( 6.He2的键级为零,故不存在这种分子,的键级为,故氦的分子离子能存在,但不够稳定 7.凡分子中含有N,且N上联有氢的,分子间必有氢键。 8.由鲍林规则,H3PO4是弱酸,H3PO3是弱酸 9.凡分子中含单电子的物质具顺磁性,分子中不含单电子的物质一般呈抗磁性 10.对有机分子而言,多数固态时是分子晶体,分子越大,分子间力越强,熔沸点越高。() 、填空题(40分) 1.lmol的苯甲酸(s)在25℃于刚性容器中完全燃烧,放热3227kJ,则反应 2C6Hs COOH()+1502(g)=14C02(g)+6H2O(DBJ (298.15)= 2.已知H2O()的 (29815K)=-28584kJmo,则H2的 (298.15K)= kJ mol 3.某系统进行不可逆循环后,系统的ΔS_0,环境的△S 4.反应C2H4(g)+H2O=C2HOH(ag)的(298.15K)=1234kJ·mol-,若在平衡条件进行反应,则 5.放热化学反应的(298.15K)>0,则25℃时此反应为 6.在绝热体积恒定的容器中发生一化学反应,使容器中温度压力都增加,则该过程的△U_0,△H_0 △S0, 7.某化学反应的与温度的关系如下:h=1.00×105/-80,则该反应的 kJ·mo-1 8.某元素的原子序数小于36,其原子失去三个价电子后,量子数l=2的亚层刚好半满,该元素 9AB型离子晶体的晶格能随离子电荷的 ;随离子半径的而 10.[FeH2O)]2+与[Fe(CNˉ两种配离子的磁矩前者为49BM,后者为零,则前者空间构型 为 ,后者的空间构型为 由价键理论,前者中心离子价电子轨道的杂化类型是 者是 由晶体场理论,前者的d电子排布为,后者为:前者的晶体场稳定化能
近代化学基础模拟试卷（八） 一、是非题，判断下列说法是否正确，正确的在括号中写上“√”，错误的写上“×”。（共 10 分） 1. 单电子原子的能量只与主量子数有关，多电子原子的能量与主量子数和角量子数都有关。（ ） 2. 螯合剂（配体）都是多齿配体。 （ ） 3. Ca2+的极化力比 K+强，故 CaCl2 的熔点比 KCl 低。 （ ） 4. 凡八面体构型的配合物，中心离子或原子均采用 sp3d 2 杂化轨道成键。 （ ） 5. 高自旋 d 5 金属离子配合物的晶体场稳定化能为零，因此极不稳定，很难存在。 （ ） 6. He2 的键级为零，故不存在这种分子， 的键级为 ，故氦的分子离子能存在，但不够稳定。 （ ） 7. 凡分子中含有 N，且 N 上联有氢的，分子间必有氢键。 （ ） 8. 由鲍林规则，H3PO4 是弱酸，H3PO3 是弱酸。 （ ） 9. 凡分子中含单电子的物质具顺磁性，分子中不含单电子的物质一般呈抗磁性。 （ ） 10. 对有机分子而言，多数固态时是分子晶体，分子越大，分子间力越强，熔沸点越高。（ ） 二、填空题（40 分） 1. 1 mol 的苯甲酸（s）在 25℃于刚性容器中完全燃烧，放热 3227kJ，则反应： 2C6H5COOH(s)+15O2(g)＝14CO2(g)+6H2O(l)的 = kJ·mol－1， (298.15)= kJ·mol－1。 2. 已知 H2O(l)的 (298.15K)=－285.84kJ·mol－ 1，则 H2 的 (298.15K)= kJ·mol － 1。 3. 某系统进行不可逆循环后，系统的ΔS 0，环境的ΔS 0。 4. 反应 C2H4(g)+H2O(l)＝C2H5OH(ag)的 (298.15K)=12.34kJ·mol－1，若在平衡条件进行反应，则 = kJ·mol－1。 5. 放热化学反应的 (298.15K)>0，则 25℃时此反应为 1。 6. 在绝热体积恒定的容器中发生一化学反应，使容器中温度压力都增加，则该过程的ΔU 0，ΔH 0， ΔS 0， 7. 某化学反应的 与温度的关系如下：ln =1.00×105 /T－8.0，则该反应的 = kJ·mol－1。 8. 某元素的原子序数小于 36，其原子失去三个价电子后，量子数 l=2 的亚层刚好半满，该元素 是 。 9. AB 型离子晶体的晶格能随离子电荷的 而 ；随离子半径的 而 。 10. [Fe(H2O)6] 2+与[Fe(CN)6] 4 － 两种配离子的磁矩前者为 4.9B.M. ，后者为零，则前者空间构型 为 ，后者的空间构型为 ，由价键理论，前者中心离子价电子轨道的杂化类型是 ，后 者是 ；由晶体场理论，前者的 d 电子排布为 ，后者为 ；前者的晶体场稳定化能
为 后者为 因此,稳定性前者 后者。 1l.由分子轨道理论,的电子排布为 键级为 ,键型 为 ,分子呈_ 磁性。 12.K的第一电离能 a的第一电离能;Ca的第二电离能 K的第二电离能。 13.[CoCl(NH3)(H2O)(en)SO4的名称是 14.叔丁醇的构造简式为 三乙醇胺是 15.由能带理论,固体中有导带存在的是,无导带,但Eg≥5cV的是 ,Eg≤3eV 的是 、按要求解答下列各题(共26分) 1.写出原子序数为24的元素名称,在周期表中所在的位置(周期及族数),并用原子实表示该元素的 电子排布,用四个量子数表示该元素价电子的微观状态。(10分) 2.写出CnH16的全部碳链异构,并给出其系统命名。(9分) 3.为什么AgF溶于水而AgI难溶液于水?以离子极化理论解释之。(7分) 四、计算题(24分) 1.lmol理想气体从25℃,100kPa的始态等温反抗恒定外压(50kPa)膨胀至平衡,求此过程的W △U、△H△S的△ΔG 2.在25℃,时,环丙烷、石墨及氢的分别为-2092、-3935及—285841kJ·mod-1,若已知 丙烯(g)的20.5kJ·mol,试计算 (1)环丙烷的 (2)环丙烷异构化为丙烯的 3.10K时,反应C(s)+2H2(g)=CH4(g) =19397kJ·mo-,现有与碳反应的气体,其中含有 CH410%、H280%、N210%(体积比)与碳同存于该系统,试问: (1)在T=1000K,P=100kPa时,CH4能否生成? (2)在上述温度下,压力增加到多少,上述合成反应才能进行?
为 ，后者为 。因此，稳定性前者 后者。 11. 由分子轨道理论， 的电子排布为 ，键级为 ，键型 为 、 、 ，分子呈 磁性。 12. K 的第一电离能 Ca 的第一电离能；Ca 的第二电离能 K 的第二电离能。 13. [CoCl(NH3)2(H2O)(en)]SO4 的名称是 。 14. 叔丁醇的构造简式为 ，三乙醇胺是 胺。 15. 由能带理论，固体中有导带存在的是 ，无导带，但 Eg≥5eV 的是 ，Eg<3eV 的是 。 三、按要求解答下列各题（共 26 分） 1. 写出原子序数为 24 的元素名称，在周期表中所在的位置（周期及族数），并用原子实表示该元素的 电子排布，用四个量子数表示该元素价电子的微观状态。（10 分） 2. 写出 C7H16 的全部碳链异构，并给出其系统命名。（9 分） 3. 为什么 AgF 溶于水而 AgI 难溶液于水？以离子极化理论解释之。（7 分） 四、计算题（24 分） 1. 1mol 理想气体从 25℃，100kPa 的始态等温反抗恒定外压（50kPa）膨胀至平衡，求此过程的 W、Q、 ΔU、ΔH、ΔS 的ΔG。 2. 在 25℃， 时，环丙烷、石墨及氢的 分别为－2092、－393.5 及－285.841kJ·mol－1，若已知 丙烯(g)的 = 20.5 kJ·mol－1，试计算： （1）环丙烷的 ； （2）环丙烷异构化为丙烯的 。 3. 1000K 时，反应 C(s)+2H2(g)＝CH4(g)的 =19.397 kJ·mol－1，现有与碳反应的气体，其中含有 CH410%、H280%、N210%（体积比）与碳同存于该系统，试问： （1） 在 T=1000K，P=100kPa 时，CH4 能否生成？ （2） 在上述温度下，压力增加到多少，上述合成反应才能进行？