分析化学期末末考试考题(闭卷,120分钟) (2005年7月) 、单项选择题或填空题(30分) 某人将一含SO42的试液一分为二。甲份中加6moL的HC溶液lm,乙份中加等 浓度的HCl溶液10ml,再都用NaOH调至pH=10,最后各加10ml同一浓度的BaCl2溶液。 下列叙述中哪些是正确的? (A)两份溶液获得的BaSO4沉淀质量相等 (B)沉淀后的甲、乙两溶液中的[SO2IBa2+1乘积相等 (C)沉淀后的甲、乙两溶液中的沉淀离子的活度积相等 (D)沉淀后的甲、乙两溶液中的离子强度相等: (E)两溶液中的沉淀离子的活度积与溶度积相等。 2.在分光光度计中,光源发出的光,经分光后,单色光通过比色池,光电转换装 置接收的是 (A)入射光的强度;(B)透射光的强度;(C)反射光的强度;(D)散射光的强度。 3.将1.0molL的HCl与1.0moL的NaAc同体积混合,求混合液的pHb已知 Ka(HAc=4.74 (A)926;(B)4.74;(C)2.37;(D)252 4.莫尔法测定CI时,以铬酸钾为指示剂,若指示剂浓度过高,将发生:6.5~10, 若酸度过高,则会发生: (A)终点提前,氯的结果偏低;(B)终点滞后,氯的结果偏高 (C)对测定无影响;(D)以上结论都不对。 5.六次甲基四胺缓冲溶液的缓冲pH范围是:(已知六次甲基四胺的pKb=8.85,) (A)4-6;(B)6-8;(C)8-10;(D)9-11 6. MnO4/Mn2电对的条件电位与pH关系是: (A)E=E°-0.047pH;(B)E=E°-0.094pH; (C)E=E-0.12pH;(D)E=E-0.47pH 7.已知Ac和Pb2能形成络合物,今在pH=55的醋酸缓冲溶液中,用EDTA滴定等浓 度的Pb2至化学计量点时,下列叙述正确的是 (A)pPb=pY (B)pPb=pY (C)pPb=pY: D)pPb=pY
分析化学期末末考试考题(闭卷，120 分钟) (2005 年 7 月) 一、单项选择题或填空题（30 分） 1. 某人将一含SO4 2-的试液一分为二。甲份中加 6mol/L的HCl溶液 1ml,乙份中加等 浓度的HCl溶液 10ml，再都用NaOH调至pH=1.0，最后各加 10ml同一浓度的BaCl2溶液。 下列叙述中哪些是正确的？ （A）两份溶液获得的 BaSO4 沉淀质量相等； （B）沉淀后的甲、乙两溶液中的[SO ][Ba ] 4 2 2 − + 乘积相等； （C）沉淀后的甲、乙两溶液中的沉淀离子的活度积相等； （D）沉淀后的甲、乙两溶液中的离子强度相等； （E）两溶液中的沉淀离子的活度积与溶度积相等。 2. 在分光光度计中，光源发出的光，经分光后，单色光通过比色池，光电转换装 置接收的是： （A）入射光的强度；（B）透射光的强度；（C）反射光的强度；（D）散射光的强度。 3. 将 1.0 mol/L 的 HCl 与 1.0mol/L 的 NaAc 同体积混合，求混合液的 pH。已知 pKa(HAc)=4.74 （A）9.26；（B）4.74；（C）2.37；（D）2.52 4. 莫尔法测定Cl- 时，以铬酸钾为指示剂，若指示剂浓度过高，将发生： 6.5～10， 若酸度过高，则会发生： （A）终点提前，氯的结果偏低；（B）终点滞后，氯的结果偏高； （C）对测定无影响；（D）以上结论都不对。 5. 六次甲基四胺缓冲溶液的缓冲 pH 范围是： ( 已知六次甲基四胺的 pKb=8.85，) (A) 4-6 ； (B) 6-8； (C) 8-10； (D) 9-11。 6. MnO4 - /Mn2+电对的条件电位与pH关系是： (A) Eo '= Eo －0.047pH； (B) Eo '= Eo －0.094pH； (C) Eo '= Eo －0.12pH； (D) Eo '= Eo －0.47pH 7. 已知Ac- 和Pb2+能形成络合物,今在pH=5.5 的醋酸缓冲溶液中,用EDTA 滴定等浓 度的Pb2+至化学计量点时,下列叙述正确的是： (A) pPb=pY' ； (B) pPb=pY； (C) pPb'=pY' ； (D) pPb'=pY
8在光度分析中,用lcm的比色皿测得的透光率为T,若改用2cm的比色皿,测 得的透光率为: (A)2T;(B)T/2;(C)T2;(D)T 9.下列哪种方法可以减小测定过程中的偶然误差 (A)进行对照试验;(B)进行空白试验;(C)校正仪器;(D)增加平行试验的次数。 10.某矿样0.5kg,缩分系数K=0.2,粉碎到全部样品通过20号筛(d=0.83mm)后, 根据缩分公式可知,此时应缩分的次数是: (A)3次:(B)2次:(C)1次;(D)不需缩分。 11在molL-1的盐酸溶液中,已知“+=128V 当0.1000molL-1的Ce4有 999%被还原成Ce时,该电对的电极电位为: (A)1.22V (B)1.10V: (C)0.90V; (D)1.28V。 12.取FeCl3的盐酸溶液200mL,加入10.0mL含HCl的乙醚溶液一起振荡,已知分配 比为48则FeCl3的萃取百分率为 (A)96%;(B)99%; (C)48%; )96% 13.带相同电荷的阳离子的水合离子半径越小,与强酸型阳离子交换树脂的亲和力 就 ,因此Li、K+、Cs、Rb+与阳离子交换树脂的亲和力从小到大顺序 是 14.写出Na2HPO4水溶液的质子平衡式 15.平行六次测定水样中CI的含量,其平均值为10.00mg/L,标准偏差s=0.7,置信 度为95%时平均值的置信区间为 (参见下表) 附表ta,f值(双边) 置信度 f|P=0.90P=0.95 6.3 2.92 4.30 2.35 3.18 2.13 2.78 5|2.02 2.57 6 194 2.45
8. 在光度分析中，用 1cm 的比色皿测得的透光率为 T，若改用 2cm 的比色皿，测 得的透光率为： （A）2T； （B）T/2； （C）T2 ； （D） T 9. .下列哪种方法可以减小测定过程中的偶然误差： (A)进行对照试验；（B）进行空白试验；（C）校正仪器；（D）增加平行试验的次数。 10. 某矿样 0.5kg，缩分系数 K=0.2，粉碎到全部样品通过 20 号筛（d=0.83mm）后， 根据缩分公式可知，此时应缩分的次数是： (A) 3 次； (B) 2 次； (C) 1 次； (D) 不需缩分。 11. 在 1mol·L-1 的盐酸溶液中， 1.28V, 0 /CeCe 34 = 已知 E ++ 当 0.1000 mol·L-1 的Ce4+有 99.9%被还原成Ce3+时，该电对的电极电位为： （A）1.22V； （B）1.10V； （C）0.90V； （D）1.28V。 12. 取 FeCl 的盐酸溶液 20.0mL,加入 10.0mL 含 HCl 的乙醚溶液一起振荡,已知分配 比为 48,则 FeCl 3的萃取百分率为： 3 (A) 9.6% ； (B) 9.9% ； (C) 48% ； (D) 96%。 13. 带相同电荷的阳离子的水合离子半径越小，与强酸型阳离子交换树脂的亲和力 就 ，因此Li+、K+、Cs+、Rb ＋ 与阳离子交换树脂的亲和力从小到大顺序 是： 。 14. 写出Na2HPO4水溶液的质子平衡式： 。 15. 平行六次测定水样中Cl- 的含量，其平均值为 10.00mg/L，标准偏差s=0.7，置信 度为 95%时平均值的置信区间为 。（参见下表） 附 表 t α,f 值（双边） 置信度 f P＝0.90 P＝0.95 1 6.31 12.71 2 2.92 4.30 3 2.35 3.18 4 2.13 2.78 5 2.02 2.57 6 1.94 2.45
、问答题(20分) 1.简述《重铬酸钾氧化还原滴定法测定铁矿石中的全铁含量》实验的原理和主要 步骤 2.在进行络合滴定时测定金属离子时,为什么要加入缓冲溶液,使滴定体系保持 定的pH值? 3.已知某有机酸HA,在有机相与水相两相中的分配系数为KD,在水相中的解离常 数为Ka,试分析水相中的酸度对HA在两相中分配比D的影响。 4.什么是分布分数?它有哪些作用? 三、计算题(50分) 1.用cH=0.00modm-3的盐酸溶液滴定 c=010 mol- dm-3的碳酸钠溶液,滴 定至pH=500时,有百分之几的Na2CO3变成了HCO3?如果煮沸溶液除尽CO2,溶液的 pH将增加还是减小?(已知H2CO3的pKa1=6.38,pka2=10.25) 2.某分析组分的含量x,按下列公式计算分析结果; G,A为测量值,C为 空白值,G为样重,已知各测量值的标准偏差分别为:SA=Sc=0.1,SG=0.001,各测量值 为A=80,C=1.0,G=1.0,求分析结果x和分析结果的误差Sx。 3.某化合物在A1=380nm处的摩尔吸光系数ε=10413L.mol-.cm-1,该化合物 0.025克溶解在1升的溶液中,以1.0cm比色皿测得A=0.760,由此计算出化合物的摩尔 质量 4.某溶液含有Zn2Cd2,浓度均为2×10-2mo。在pH=50时,以同浓度的EDTA 滴定Zn2,采用二甲酚橙为指示剂,以KI掩蔽Cd2,终点时口=0.5moL。。终点误差是 多少? 已知pH=50时,二甲酚橙为指示剂,滴定至终点时Pnep=4.8。 已知pH=5.0时,lgo=6.45。 已知1gK(ZnY)=16.5,lgK(CdY)=16.5 已知Cd与I络合物累积稳定常数的对数1gB1-4分别为2.10,343,4.49,541。 5.某二元酸2B,已知pKa1=1.82,pKa2=6.93,若用caoH=0.00mL的氢氧化钠 溶液滴定cB=0.100molL的H2B溶液,滴定至第一和第二化学计量点时,溶液的pH值 各为多少?各应选用哪种指示剂?
二、问答题（20 分） 1. 简述《重铬酸钾氧化还原滴定法测定铁矿石中的全铁含量》实验的原理和主要 步骤。 2. 在进行络合滴定时测定金属离子时,为什么要加入缓冲溶液，使滴定体系保持一 定的 pH 值? 3. 已知某有机酸HA，在有机相与水相两相中的分配系数为KD，在水相中的解离常 数为Ka，试分析水相中的酸度对HA在两相中分配比D的影响。 4. 什么是分布分数？它有哪些作用？ 三、计算题（50 分） 1. 用 的盐酸溶液滴定 的碳酸钠溶液，滴 定至pH=5.00 时，有百分之几的Na 3 HCl dmmol100.0 − c ⋅= 3 CONa dmmol100.0 32 − c ⋅= 2CO3变成了H2CO3？如果煮沸溶液除尽CO2，溶液的 pH将增加还是减小？(已知H2CO3的pKa1=6.38，pKa2=10.25) 2. 某分析组分的含量x，按下列公式计算分析结果； G CA x − = ，A为测量值，C为 空白值，G为样重，已知各测量值的标准偏差分别为：SA=SC=0.1，SG=0.001，各测量值 为A=8.0，C=1.0, G=1.0，求分析结果x和分析结果的误差Sx.。 3. 某化合物在λ1=380nm处的摩尔吸光系数ε=104.13 ，该化合物 0.025 克溶解在 1 升的溶液中，以 1.0 cm比色皿测得A=0.760，由此计算出化合物的摩尔 质量。 11 cmmolL −− ⋅⋅ 4. 某溶液含有Zn2+,Cd2+，浓度均为 。在 pH=5.0 时，以同浓度的EDTA 滴定Zn mol/L102 −2 × 2+,采用二甲酚橙为指示剂，以KI 掩蔽 Cd2+，终点时[I- ]=0.5mol/L。。终点误差是 多少？ 已知pH=5.0 时，二甲酚橙为指示剂，滴定至终点时PZnep=4.8。 已知pH=5.0 时，lgαY(H)=6.45。 已知 lgK(ZnY)=16.5，lgK(CdY)=16.5。 已知Cd与I－ 络合物累积稳定常数的对数lgβ1−4分别为2.10，3.43，4.49，5.41。 5. 某二元酸H2B，已知pKa1=1.82，pKa2=6.93，若用 的氢氧化钠 溶液滴定 的H 1 NaOH L0mol10.0 − c ⋅= 1 BH L0mol10.0 2 − c ⋅= 2B溶液，滴定至第一和第二化学计量点时，溶液的pH值 各为多少？各应选用哪种指示剂？