台析牝喾期京考参考答崇 (2003年) 选择题(单项选择,共15分) 10|11 13|1415 B DBB C DC A DD 二、填空题(20分) 1.答 试剂 滴定剂 滴定反应主要条件指示剂与终点颜色变化 Nacl AgNO3 弱酸 铬酸钾,砖红 KIO3 KI, Na2S2O3 酸性 淀粉,蓝 ZnSO4 EDTA 弱酸缓冲溶液 二甲酚橙,红 2.用酸碱滴定法测定CaCO3的含量不能用直接滴定,而需采用加入过量的酸,然后 用NaOH返滴,其原因是caCO3不溶于水,需加酸分解后,再用返滴法测定。 3.4000mLH2C2O4溶液,需2000mL02000mo/ NAoh溶液才能完全中和,而同 样体积的HC2O溶液在酸性介质中要加2000 mL Kmno4溶液才能完全反应,此KmnO4 溶液的浓度为004000mol/L 4.按有效数字规则记录测量结果 (1)用10mL量筒准确量出5mL溶液,记录为50mL。 (2)用50mL滴定管准确量出5mL溶液,记录为500 mL 5.以下计算结果中各有几位有效数字(不必计算只说明几位)? (1)w(x)=010092502450×247×109%,结果有 位有效数字。 1000 (2)m(x)=0128×250152)×24642×0%,结果有4位有效数字。 1.000×1000 6.HPO4是PO2的共轭酸,是HPO4 的共轭碱,其水溶液的质子 条件式是:H2PO]+2H3PO4+[H+]=PO2]+oH]。 .用重量法标定10.00mL硫酸溶液,沉淀后得到0.2762gBaS04,已知 (BaSO4)=2334g/mol,则硫酸的浓度c(H2SO4)=01183(moL) 三、回答问题(10分)
分析化学期末考题参考答案 （2003 年） 一、 选择题（单项选择，共 15 分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B D B B C C B B C D C A A D D 二、 填空题（20 分） 1．答： 试剂 滴定剂 滴定反应主要条件 指示剂与终点颜色变化 NaCl AgNO3 弱酸 铬酸钾，砖红 KIO3 KI，Na2S2O3 酸性 淀粉,蓝 ZnSO4 EDTA 弱酸缓冲溶液 二甲酚橙，红 2. 用酸碱滴定法测定CaCO3的含量,不能用直接滴定,而需采用加入过量的酸，然后 用NaOH返滴,其原因是CaCO3 不溶于水,需加酸分解后，再用返滴法测定。 3. 40.00 mL H2C2O4溶液, 需 20.00 mL 0.2000 mol/L NaOH溶液才能完全中和, 而同 样体积的H2C2O4溶液在酸性介质中要加 20.00 mL KmnO4溶液才能完全反应, 此KmnO4 溶液的浓度为 0.04000 mol/L。 4. 按有效数字规则记录测量结果, (1) 用 10 mL量筒准确量出 5 mL溶液,记录为 5.0 mL。 (2) 用 50 mL滴定管准确量出 5 mL溶液,记录为5.00 mL 5. 以下计算结果中各有几位有效数字(不必计算只说明几位)? (1) %100 10001.000 0.1000 24.50)-(25.00 246.47 )( × × × × xw = , 结果有___2____位有效数字。 (2) %100 10001.000 0.1208 1.52)-(25.00 246.47 )( × × × × xw = , 结果有__ 4__位有效数字。 6. HPO4 2-是__PO4 3- ____的共轭酸, 是___H2PO4 - _______的共轭碱, 其水溶液的质子 条件式是:[H ]OH[]PO[]H[]PO[H2]PO -3 43 4 - 42 + − + +=+ 。 7. 用重量法标定 10.00mL硫酸溶液,沉淀后得到 0.2762g BaSO4，已知 M (BaSO4)=233.4g/mol,则硫酸的浓度c (H2SO4) =__0.1183 __ (mol/L)。 三、 回答问题（10 分）
答:滴定分析对化学反应完全程度的要求更高,因为重量分析可以加入过量的沉 淀剂,利用同离子效应促使沉淀完全。 2.答:加入盐酸的使溶液中的钙镁以离子形式存在,加酸煮沸可驱除CO2,三乙醇 胺是掩蔽剂,可掩蔽铁、铝等离子,消除干扰。硫化钠消除重金属干扰,缓冲溶液控制 酸度,铬黑T为指示剂,EDTA为络合滴定剂。 四、计算题(55分) 0.02×31.80×-×121.7 1.解:ns=3nm,S)= =51.33% 0.2513×1000 2.解:根据分布分数可知: dH, CO3 KIH H1+K(]+K,K2 09)·[H2CO31=co1g009 =0087,°HcoH +K,H+Kjk IHo、、250024,所以c、0024 0.91×0.087=0.0023molL 3.解:pH=20时,acaY)=1+kmm1=1+Kc公0wmN1+1006、09=1 66×10-4 F]=cHF×2=0.10 Ka+[H I 66×10+10-262x10~3 Ca2+JF2=0.10×62×10-3)2=3.×106>Kn,所以有CaF2沉淀产生 4.解:aY=aY(田+ aY(Mg)-1=1035+ K[Mg2+1=-1035+1077=1077, gkzny=16.50-77=88, pEns=×(200+88)=54 ginny=16.50-77=88, pEns=7×(2.00+88)=54 03 △pZn=5.7-54=0.3,TE 0.06% 5.解:化学计量点前0.1%时,[OH]=020×2×002)(20+39.96)=10-487moL pH=9.13。 化学计量点后0.1%时,田H]=(0.020×2×002)(20+404)=10-48moL,pH=4.88 甲基橙变橙pH=40,TE=但1oH110+-10-10 0.020×2 6.解:设碘在有机相和水相的浓度分别为c和cw,根据题意可列出以下方程
1. 答：滴定分析对化学反应完全程度的要求更高，因为重量分析可以加入过量的沉 淀剂，利用同离子效应促使沉淀完全。 2．答：加入盐酸的使溶液中的钙镁以离子形式存在，加酸煮沸可驱除CO2，三乙醇 胺是掩蔽剂，可掩蔽铁、铝等离子，消除干扰。硫化钠消除重金属干扰，缓冲溶液控制 酸度，铬黑T为指示剂，EDTA为络合滴定剂。 四、 计算题（55 分） 1．解： %33.51 10002513.0 7.121 3 5 80.3102.0 )( , 3 5 4 = × ××× = − Sbwnn = Sb MnO 2．解：根据分布分数可知： 91.0 ]H[]H[ ]H[ ,087.0 ]H[]H[ ]H[ 211 2 1 HCO 211 2 2 COH - 3 32 = ++ = = ++ = KKK K KKK δ δ mol/L0023.0087.0 91.0 024.0 ]COH[ , 91.0 024.0 ]HCO[ ,024.0 32 - 3 HCO COH32 - 3 c δ =⋅= 所以c = c δ =×=⋅= 3．解：pH = 2.0 时， 1 10 010.0 1]Y[1 101 51.13 69.10 Y(H) Y )Ca(Y += CaY += CaY ≈×+= α α c K K 。 3 24 4 a a HF 102.6 10106.6 106.6 10.0 ]H[ ]F[ − −− − + − ×= +× × ×= + ×= K K c ， p ，所以有CaF 22 23 6 108.3)102.6(10.0]F][Ca[ >×=××= Ks −+ − − 2沉淀产生。 4．解： ， 7.77.75.52 MgY 5.5 Y Y(H) Y(Mg) 101 +=−+= =+= 101010]Mg[ + ααα K 4.5)8.800.2( 2 1 lg pZn ,8.87.750.16 sp ' KZnY =−= =+×= ， 4.5)8.800.2( 2 1 lg pZn ,8.87.750.16 sp ' KZnY =−= =+×= %06.0 00.110 1010 TE ,3.05.4-5.7pZn 28.8 3.03.0 = × − ===Δ − − 5．解：化学计量点前 0.1% 时，[OH ]= (0.020×2×0.02)/(20+39.96)＝10 − －4.87mol/L , pH=9.13。 化学计量点后 0.1% 时， [H ] = (0.020×2×0.02)/(20+40.04)＝10 + －4.88mol/L ，pH=4.88。 甲基橙变橙 pH=4.0， %8.0 60 20 2020.0 1010][OH-][H TE 104 = ×× − = = −−−+ c 。 6．解：设碘在有机相和水相的浓度分别为 ，根据题意可列出以下方程： wo和cc
Co×100+cw×50.0=0.100×50.0 解得co=0.0470moL 设需要的NaSO3的体积为lmL,则=0470×100×2=157mL 0.0600
00.8 100 0.50100.00.50 w o o w = ×=×+× c c cc 解得co = mol/L0470.0 设需要的Na2S2O3的体积为VmL，则 mL7.15 0600.0 20.100470.0 = ×× V =