1.仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、250mL维形瓶、25mL移液管 250mL容量瓶、100mL烧杯、分析天平。 2试剂：HC1(0.2moL1)、Na0H(0.2mo1L)、甲基橙(0.2%) 酚酞(0.2%)、无水碳酸钠或碳酸钠(AR)入、邻苯二甲酸氢钾(AR)。 四、实验步骤 L.0.2 mol-L HCI溶液的标定 准确称取无水碳酸钠3份，分别置于3个250mL锥形瓶中，各加20一30mL 蒸馏水溶解，冷却。滴入1一2滴甲基橙指示剂，用配制的HC1溶液滴定至溶 液由黄色变为橙红色，即为终点。记录消耗HC1的体积，根据碳酸钠的质量， 计算盐酸溶液的浓度。 2000-mNa.co, McoVnc 2.0.2mol·L'NaOH溶液的标定 准确称取邻苯二甲酸氢钾3份，每份 g,分别置于3个250mL锥形瓶 中，加50mL蒸馏水，温热使之溶解，冷却。加酚酞指示剂2滴，用NaOH溶 液滴定至溶液刚出现微红色，半分钟不褪色，即为终点。根据下式计算OH 溶液的浓度。 1000·mg三甲 五、思考题 1用减量法称取试样的过程中，若称量瓶内的无水碳酸钠吸湿，对称量会造成 什么误差？若试样倾入锥形瓶后再吸湿，对称量是否有影响？为什么？ 2标定HC溶液可否采用酚酞做指示剂？ 3当滴定到接近终点时， 动溶液，这是为什么？ 4若邻苯二甲酸氢钾加水后加热溶解，不等其冷却就进行滴定，对标定结果有 无影响？为什么？ 5.在酸碱滴定中，每次指示剂的用量很少，仅用1~2滴或2~3滴，为什么不可 多用？1．仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、250mL 锥形瓶、25mL 移液管、 250mL 容量瓶、100mL 烧杯、分析天平。 2 试剂：HCl （0.2 1 mol L−  ）、 NaOH （0.2 1 mol L−  ）、甲基橙（0．2％）、 酚酞（0.2％）、无水碳酸钠或碳酸钠（A.R.）、邻苯二甲酸氢钾（A.R.）。 四、实验步骤 1. 0.2 1 mol L−  HCl 溶液的标定 准确称取无水碳酸钠 3 份，分别置于 3 个 250mL 锥形瓶中，各加 20 一 30mL 蒸馏水溶解，冷却。滴入 l 一 2 滴甲基橙指示剂，用配制的 HCl 溶液滴定至溶 液由黄色变为橙红色，即为终点。记录消耗 HCl 的体积，根据碳酸钠的质量， 计算盐酸溶液的浓度。 2 3 2 3 2000 Na CO HCl Na CO HCl m c M V  =  2. 0.2 1 mol L−  NaOH 溶液的标定 准确称取邻苯二甲酸氢钾 3 份，每份_g，分别置于 3 个 250mL 锥形瓶 中，加 50mL 蒸馏水，温热使之溶解，冷却。加酚酞指示剂 2 滴，用 NaOH 溶 液滴定至溶液刚出现微红色，半分钟不褪色，即为终点。根据下式计算 NaOH 溶液的浓度。 1000 NaOH NaOH m c M V  =  邻苯二甲酸氢钾 邻苯二甲酸氢钾 五、思考题 1.用减量法称取试样的过程中，若称量瓶内的无水碳酸钠吸湿，对称量会造成 什么误差？若试样倾入锥形瓶后再吸湿，对称量是否有影响？为什么？ 2.标定 HCl 溶液可否采用酚酞做指示剂？ 3.当滴定到接近终点时，要剧烈摇动溶液，这是为什么？ 4.若邻苯二甲酸氢钾加水后加热溶解，不等其冷却就进行滴定，对标定结果有 无影响？为什么？ 5.在酸碱滴定中，每次指示剂的用量很少，仅用 1~2 滴或 2~3 滴，为什么不可 多用？