实验十酸碱溶液浓度的标定 一、实验目的 1学会用基准物质标定标准溶液的方法。 2掌握双色指示剂判断滴定终点。 3进一步掌握酸碱滴定的基本原理 二、实验原理 酸碱滴定中常用HC、NaOH、H,SO,等溶液作为标准溶液。酸碱标准溶 液一般不易直接配制，而是先配成近似浓度，然后用基准物质标定。 标定酸的基准物质常用无水碳酸钠(Na,CO)和硼砂(Na,B,O,10H,O)。 用无水碳酸钠标定C时，反应如下： Na,CO,+HCI NaHCO,+NaCl NaHCO,+HCI =NaCI+H20+CO2 反应完全时，pH值突跃范围是3.55.0，可选用甲基红或甲基橙作指示剂 用Na,B,O,10H,O标定HCI时的反应如下： Na,B,O,10H,0十2HCI=4H,B0,十2NaC1十5H0 由于终点产物是弱酸H,BO,化学计量点时溶液的H值约为5，故可选用甲 基红作指示剂。 标定碱的基准物质常用的有草酸、邻苯二甲酸氢钾。用草酸 (H,C,O,2H,O)标定NaOH时的反应如下： H,C,0,·2H,0+2NaOH=Na,C,O,+4H20 反应完全时，pH值突跃范围为7.7一10.0，可选用酚酞作指示剂。 邻苯二甲酸氢钾(KHC,H,O,)标定NaOH的反应如下 OOH+NaOH一 00Na+H20 COOK COOK 由于滴定产物是KNC,H,O,溶液呈弱碱性，故应选酚酞作指示剂。 三、仪器与药品 实验十 酸碱溶液浓度的标定 一、实验目的 1.学会用基准物质标定标准溶液的方法。 2.掌握双色指示剂判断滴定终点。 3.进一步掌握酸碱滴定的基本原理 二、实验原理 酸碱滴定中常用 HCl 、NaOH 、H SO2 4 等溶液作为标准溶液。酸碱标准溶 液一般不易直接配制，而是先配成近似浓度，然后用基准物质标定。 标定酸的基准物质常用无水碳酸钠（ Na CO 2 3 ）和硼砂( 2 4 7 2 Na B O H O 10 )。 用无水碳酸钠标定 HCl 时，反应如下： Na CO 2 3 十 HCl ＝ NaHCO3 十 NaCl NaHCO3 十 HCl ＝NaCl 十 H20 十 CO2 反应完全时，pH 值突跃范围是 3.5~5.0，可选用甲基红或甲基橙作指示剂。 用 2 4 7 2 Na B O H O 10 标定 HCl 时的反应如下： 2 4 7 2 Na B O H O 10 十 2 HCl ＝4 H BO 4 3 十 2NaCl 十 5H2O 由于终点产物是弱酸 H BO 4 3 ，化学计量点时溶液的 pH 值约为 5，故可选用甲 基红作指示剂。 标 定 碱 的 基 准 物 质 常 用 的 有 草 酸 、 邻 苯 二 甲 酸 氢 钾 。 用 草 酸 ( 2 2 4 2 H C O H O 2 )标定 NaOH 时的反应如下： 2 2 4 2 H C O H O 2 +2 NaOH = Na C O 2 2 4 +4 H2O 反应完全时，pH 值突跃范围为 7．7—10．0，可选用酚酞作指示剂。 邻苯二甲酸氢钾( KHC H O 8 4 4 )标定 NaOH 的反应如下 由于滴定产物是 KNaC H O 8 4 4 ，溶液呈弱碱性，故应选酚酞作指示剂。 三 、仪器与药品