液)=1 NOID区，化合物NaK与熔液两相平衡，f=1 EDK区，K(s)与熔液两相平衡=1 OHG风，Na(g)与Na.K(=)两相平= KIH区，K(s)与NK(s)两相平衡=1 NOF线三相平衡(Na()与NaK()及组成为N的熔液) IDK线三相平衡(K(s)与NaK(s)及组成为D的熔液)子=1 2L.在大气压力下，NaC1(s)与水组成的二组分系统在252K时有一个低共熔点，此时HO(s)·2H,0 (s)和质量分数为0.223的NaC1水溶液三相共存，264K时，不稳定化合物NaC1·2HO(s)分解为NaCI(s) 和质量分数为0.27的NC水溶液.已知NC(s)在水中的溶解度受泪度的影响不大，温度 斗高溶解度略 有增加 (1)试画出NaC(s)与水组成的二组分系统的相图，并分析各部分的相态： (2)若有1.0kg的质量分数为0.28的NaC1水溶液，由433K时冷却到263K,试计算能分离出纯的 NaC(s)的质量 解：(1)EDK以上为溶液(L)单相 EFD为H,Os)+L FDHI为H,O(s)+NaC·2H,O(s DHOG区域为NnC·2HO(s)+L KGOJ为NaCl(s)+L OHIJ为NaC(s)+NaC1·2HzO(s) 先确定D点的位置，22.3%， O点由W。 即NaCI在不稳定化 熔液（ 等压 270K 合物中的百分含量求出为62%. G点处的为27%（不稳定化合物分解成 无水NaCI与27%的NaC水溶液 (21.0kg2 6的NaC溶液，从433K冷却 250K 到274K时，析出NaC(s) 在两相平衡线上，其析出NaC1的量，可以 由杠杆规则求算 H,0 22.3% W·GM=W·MI即 wu(28-27)%=w (100-28)% 图5 -10 Wa=0.0137kg=13.7g 在264k时，溶液的浓度为27%，温度再下降，生成降浓度的溶液和不稳定化合物NC1·2HO故析出 纯NaC1为13.7g 22.Z(A)与Mg(B)形成的二组分低共熔相图具有两个低共熔点 一个含Mg的插数为0.022. 度为641K,另一个含Mg的质量分数为0.49，温度为620K,在系统的熔液组成曲线上有一个最高点，含M 的质量分数为0.157，温度为863K已知2(s)和Mg(s)的熔点分别为692K和924K (1)试画出Z(A)与Mg(B)形成的二组分低共熔相图，并分析各区的相态和自由度： (2)分别用相律说明，含Mg的质量分数为0.80和0.30的熔化物，在从973K冷却到573K过程中的相 变和自由度的变化， (3)分别画出含Mg的质量分数为0.80,0.49和0.30的熔化物，在973K冷却到573K过程中的步冷曲