试计算298K时BaS0在0.10 mol-dm3 Na,SO溶液中的溶解度，并与其在纯水中的 溶解度(1.04×105 mol-dm-3)做比较。 Solution c(Ba2+)=x mol-dm3 则： c(S042)=(c+0.10)mol-dm3 K(BaS0)=x(c+0.10)=1.1×10-10 由于x<<0.10,式中的c+0.10)可用0.10代替，从而算得： x=1.1×10-9 即c(Ba2+)=1.1×10-9 mol.dm-3。该结果即BaS0,在0.10 mol.dm3NaSO,溶液中的溶解度，比纯水中的溶解度下降 了104倍。或者说，下降至原来的1/10000。 上页 返回 Question 7 试计算298K时BaSO4在0.10 mol·dm-3 Na2SO4溶液中的溶解度，并与其在纯水中的 溶解度(1.04×10 -5 mol·dm-3)做比较。 Solution c(Ba 2+) = x mol·dm-3 则： c(SO4 2-) = (x + 0.10) mol·dm-3 (BaSO4) = x (x + 0.10) = 1.1×10-10 由于x<<0.10, 式中的(x + 0.10)可用0.10代替, 从而算得: x = 1.1×10 -9 即c(Ba 2+) = 1.1×10 -9 mol·dm-3 。该结果即BaSO4在0.10 mol·dm-3Na2SO4溶液中的溶解度，比纯水中的溶解度下降 了10-4倍。或者说, 下降至原来的1/10 000。 θ Ksp