电池反应Cu2+(aq+H2(g)→>Cu(s)2Ht(aq) 反应的能斯特方程式 E=E 2loo [Cu+]Pn2/pe [H]2 若[Cu2+=1.0M,PH=lam 则E=E+ 0.0592 "°[H+ 或E=E°-0.0592log[H=EO+0.0592(pH) 因此,电池电动势与pH成正比。测得电池的电动势就可求得电极所浸入溶液 的的pH值。PH计就是基于这一原理的装置,但它不是用氢电极,而是用玻璃电 极,利用玻璃电极膜内外电势差(敏感膜电极,具有选择性) 4.3化学电源 4.3.1干电池 (1)锌锰干电池负极:锌片(锌皮) 正极:MnO2、石墨棒(碳棒) 电解质:NH4Cl、ZnCl、淀粉 电极反应 负极:Zn-2e=Zn2+ 正极:MnO2+2NH4++2e→Mn2O3+2NH3+H2O 总反应:Zn+MnO2+2NH Zn++ Mn2O3+ 2NH3 +H2O 电池符号Zn|ZnCl2、NH4Cl|MnO2,C 碱性锌锰电池:Zn|ZnCl2、KOH|MnO2,C 电压:1.5v (2)锌汞电池负极:Zn(汞齐) 正极:HgO、碳粉 电解质:饱和ZnO、KOH糊状物 电极反应负极:Zn(汞齐)+2OH→ZnO+H2O+2 正极:HgO+H2O+2e→Hg+2OH 总反应:Zn(汞齐)+HgO→ZnO+Hg30 电池反应:Cu2+(aq)+H2(g) → Cu(s)+2H+ (aq) 反应的能斯特方程式: E=E  + 2 2 2 [ ] [ ] / log 2 0.0592 + + H Cu PH P  若[Cu2+]=1.0M, PH2=1atm 则 E=E  + 2 [ ] 1 log 2 0.0592 + H 或 E=E  -0.0592log[H+ ]= E  +0.0592(pH) 因此，电池电动势与 pH 成正比。测得电池的电动势就可求得电极所浸入溶液 的的 pH 值。PH 计就是基于这一原理的装置,但它不是用氢电极，而是用玻璃电 极.,利用玻璃电极膜内外电势差.(敏感膜电极,具有选择性). 4.3 化学电源 4.3.1 干电池 （1）锌锰干电池 负极： 锌片（锌皮） 正极： MnO2、石墨棒（碳棒） 电解质：NH4Cl 、ZnCl2 、淀粉 电极反应 负极：Zn — 2e- = Zn2+ 正极：MnO2 + 2 NH4 + +2e- → Mn2O3 + 2NH3 + H2O 总反应： Zn + MnO2 + 2 NH4 + → Zn2+ + Mn2O3 + 2NH3 + H2O 电池符号 Zn│ZnCl2、NH4Cl│MnO2，C 碱性锌锰电池： Zn│ZnCl2、 KOH│MnO2，C 电压：1.5v （2） 锌汞电池 负极： Zn（汞齐） 正极： HgO、碳粉 电解质： 饱和 ZnO 、KOH 糊状物 电极反应 负极：Zn (汞齐) + 2OH-→ ZnO + H2O + 2e- 正极：HgO + H2O +2e- → Hg +2OH- 总反应：Zn (汞齐) + HgO → ZnO + Hg