若过程处于标准状态,则,△,Gn=-zFE°(4.5) 42.5电动势的应用 除可以用来计算原电池的电动势,△G外 (1)比较氧化剂和还原剂的相对强弱 (2)判断反应发生的方向 (3)氧化还原进行程度的判断 △G=- RT In K°(1) △Ga=-FE In ke-=FE8 RT 02 (g)+4H(ag)+4e-2H20 4Fe 2(aq)> Fe(aqhe Ec=1.23-0.77v=046v △G=zFE =4(96485)0.46V)=-180kJ Ink= K=3.7×1031 思考:设计电池Ag-AgCl,用能斯特方程计算AgCl的Ks (4)能斯特方程的另一个重要的应用pH计 假设电池为铜电极和氢电极组成的原电池 Pt,H2(g)H*(aq)1 Cu?*(aq)ICu(s)29 若过程处于标准状态，则,   rGm = −zFE (4.5) 4.2.5 电动势的应用 除可以用来计算原电池的电动势, rG 外: (1) 比较氧化剂和还原剂的相对强弱. (2) 判断反应发生的方向 (3) 氧化还原进行程度的判断   rGm = −RT ln K (1)   rGm = −zFE (2) RT zFE K   ln = (3) O2(g)+4H+ (aq)+4e-→ 2H2O 4Fe2+(aq) → Fe3+(aq)+e Ecell=1.23-0.77v=0.46v rG=-zFE =-4(96485)(0.46V)=-180kJ lnK= RT − rG =72.7 K=3.7×1031 思考:设计电池 Ag-AgCl, 用能斯特方程计算 AgCl 的 Ks (4)能斯特方程的另一个重要的应用-pH 计. 假设电池为铜电极和氢电极组成的原电池; Pt,H2(g) H (aq) + ׀║Cu2+(aq)׀Cu(s)