将平衡时各物质的浓度代入上式，得 K=Ca/(1-a) 式中 c为HAc的起始浓度； α为醋酸的电离度。 根据离解度的定义，平衡时已离解的分子数占原有分子总数的百分数称作离 解度a,即=H]/c。因此，如果由实验测出醋酸溶液的pH值，即可求出H] 一一pH=gH],再由上式求出a,并由实验测出醋酸的离解常数Ki。 2.5仪器和药品 容量瓶(50mL),移液管(25mL,10mL),碱式滴定管(50mL),锥形 瓶（250mL),雷磁25型酸度计 NaOH0.2000mo1·L),HAc(0.2mol·L) 2.6实验步骤 1.不同浓度的醋酸溶液配制 用滴定管分别准确量取25.00mL、5.00mL、2.50mL已标定过的HAc溶液 于50mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀，并分别计算出各溶液的准确浓 度。 2.不同浓度的醋酸溶液的pH值测定 取四个干燥的小烧杯(50mL),分别取约30mL上述三种浓度的HAc溶液 及未经稀释的HAc溶液，由稀到浓分别用酸度计测其pH值。 记录和结果 1.以表格形式列出实验数据，并计算电离常数Ki及电离度α。 2.根据实验结果讨论HAc电离度与其浓度的关系。 实验时的温度℃ 66 将平衡时各物质的浓度代入上式，得 K i＝Cα 2 /(1-α) 式中 c 为 HAc 的起始浓度； α 为醋酸的电离度。 根据离解度的定义，平衡时已离解的分子数占原有分子总数的百分数称作离 解度 α，即 α= [H+ ]／c 。因此，如果由实验测出醋酸溶液的 pH 值，即可求出[H+ ] ——pH=-lg[H+ ]，再由上式求出 α，并由实验测出醋酸的离解常数 Ki。 2.5 仪器和药品 容量瓶（50 mL），移液管（25mL，10mL），碱式滴定管（50mL），锥形 瓶（250mL），雷磁 25 型酸度计 NaOH(0.2000 mol·L -1 )，HAc(0.2 mol·L -1 ) 2.6 实验步骤 1．不同浓度的醋酸溶液配制 用滴定管分别准确量取 25.00 mL、5.00 mL、2.50 mL 已标定过的 HAc 溶液 于 50mL 容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀，并分别计算出各溶液的准确浓 度。 2. 不同浓度的醋酸溶液的 pH 值测定 取四个干燥的小烧杯（50 mL），分别取约 30mL 上述三种浓度的 HAc 溶液 及未经稀释的 HAc 溶液，由稀到浓分别用酸度计测其 pH 值。 记录和结果 1. 以表格形式列出实验数据，并计算电离常数 Ki 及电离度 α。 2. 根据实验结果讨论 HAc 电离度与其浓度的关系。 实验时的温度_____℃