16.写出S在HS、Na2S2O3、HSO3、HSO1中的氧化态的数值,并讨论这些化合物的氧化还原性 17.CCl和SiCl4分别加水时有何现象? 18.为什么单质氟不易制取?通常用什么方法从氟化物制取单质氟? 19.为什么不能采取由单质直接作用的方法来制备氟化氢和碘化氢? 20.为什么不能用浓硫酸同金属的溴化物、碘化物反应,分别来制取HBr或HI? 21.举例说明离子型和共价型二元金属卤化物的物质 22.试判断下列化合物的键型。 NaCl Mgcl AlCl3 Sica PCIs mp./℃ 712 190 23.q°(MnO/Mn2)(1.23V)低于o(Clz/C1)(1.36V),但却能用MnO氧化浓盐酸制备氯气,为什 么 24.写出IBr和BrCl的水解产物 25.计算下列歧化反应的平衡常数。 3C10(aq-2Cl(aq)+Cl03(aq)(在碱性介质中 26.试讨论卤化氢的还原性,热稳定性及其水溶液酸性的递变情况。 27.比较下列含氧酸的酸性强弱,画出它们的分子结构式 HC10, HClO2, HClO3, HCIO4 8.指出哪一种卤素具有下列性质。 (1)X酸性最强;(2)原子最大(3)电离能最小;(4)X是较强的还原剂 29.分别写出氯与氢氧化钾溶液、热的碳酸钾溶液的反应方程式 30.漂白粉的主要成分是什么?它为什么有漂白作用,氯水为什么也有漂白作用? 31.怎样用CaF2制备F2,用KI制备KIO? Copyright武汉理工大学应用化学系2 Copyright 武汉理工大学应用化学系 16. 写出 S 在 H2S、Na2S2O3、H2SO3、H2SO4中的氧化态的数值，并讨论这些化合物的氧化还原性。 17. CCl4和 SiCl4分别加水时有何现象? 18. 为什么单质氟不易制取?通常用什么方法从氟化物制取单质氟? 19. 为什么不能采取由单质直接作用的方法来制备氟化氢和碘化氢? 20. 为什么不能用浓硫酸同金属的溴化物、碘化物反应，分别来制取 HBr 或 HI? 21. 举例说明离子型和共价型二元金属卤化物的物质。 22. 试判断下列化合物的键型。 NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 PCl5 m.p.／℃ 800 712 190 -68 -148 23. θ ϕ (MnO2/Mn2+)(1.23V)低于 θ ϕ (Cl2/Cl- )(1.36V)，但却能用 MnO2氧化浓盐酸制备氯气，为什 么? 24. 写出 IBr 和 BrCl 的水解产物。 25. 计算下列歧化反应的平衡常数。 3ClO- (aq)══2Cl- (aq)+ClO3 - (aq)(在碱性介质中) 26. 试讨论卤化氢的还原性，热稳定性及其水溶液酸性的递变情况。 27. 比较下列含氧酸的酸性强弱，画出它们的分子结构式。 HClO， HClO2， HClO3， HClO4 28. 指出哪一种卤素具有下列性质。 (1)HX 酸性最强；(2)原子最大 (3)电离能最小；(4)X- 是较强的还原剂 29. 分别写出氯与氢氧化钾溶液、热的碳酸钾溶液的反应方程式。 30. 漂白粉的主要成分是什么?它为什么有漂白作用，氯水为什么也有漂白作用? 31. 怎样用 CaF2制备 F2，用 KI 制备 KIO3?