加入少量NaCO5。 (2)空气的氧化作用 20物的2使5,0，分解的主要原因 0=24H UG. 为避免以上分解作用，应用新煮沸后冷却的蒸馏水配制溶液并加入少量NaCO1(0.02%)。 溶液应贮存于棕色瓶中，放置暗处，经8至14天再标定。长期使用的溶液应定期标定，若 保存得好，可留2月标定一次。 2.NS,O,与h的反应只能在中性或弱酸性溶液中进行，因为在碱性溶液中会发生下面的 S202-+4l+100H 2S 4+8I+5H20 203 Sl+SO:1+H2O 应加以稀释。一为降低酸度，二为使终点时溶液中的C离子不至于 在时能与【，分子形成蓝色可溶性吸附化 到缘清中的全与O作用，则苦色清先，相开始大多，被淀粉吸所过 牢，就不易被完全夺出，并且也难以观察终点。因此必须在滴定至近终点时方可加入淀粉溶 液。 4.标定一份NS2O3溶液(0.1moL),需KCr2O,约0.1lg,称取量较小，引入称量误差可 达到0.2%。故采用大样的办法，称取约10倍量的K:Crz0,定容至250ml中，再吸取25.00ml 进行标定。这样仅引入称量误差0.02%加入少量 Na2CO3。 ⑵空气的氧化作用： 2Na2S2O3+O2→2Na2SO4+2S↓ ⑶微生物的作用：这是使 Na2S2O3 分解的主要原因。 S2O3 2-+H+→HS2O3 -→HSO3 -+S↓ 为避免以上分解作用，应用新煮沸后冷却的蒸馏水配制溶液并加入少量 Na2CO3（0.02%）。 溶液应贮存于棕色瓶中，放置暗处，经 8 至 14 天再标定。长期使用的溶液应定期标定，若 保存得好，可留 2 月标定一次。 2．Na2S2O3 与 I2 的反应只能在中性或弱酸性溶液中进行，因为在碱性溶液中会发生下面的 副反应：S2O3 2-+4I2+10OH-→2SO4 2-+8I-+5H2O 而在酸性溶液中 Na2S2O3 又易分解 S2O3 2-+2H+→S↓+SO2↑+H2O 所以进行滴定以前溶液应加以稀释。一为降低酸度，二为使终点时溶液中的 Cr3+离子不至于 颜色太深，影响终点观察。 3．淀粉指示剂在 I -离子存在时能与 I2 分子形成蓝色可溶性吸附化合物，使溶液呈蓝色。达 到终点时，溶液中的 I2 全部与 Na2S2O3 作用，则蓝色消失。但开始 I2 太多，被淀粉吸附得过 牢，就不易被完全夺出，并且也难以观察终点。因此必须在滴定至近终点时方可加入淀粉溶 液。 4．标定一份 Na2S2O3 溶液（0.1mol/L），需 K2Cr2O3 约 0.11g，称取量较小，引入称量误差可 达到 0.2%。故采用大样的办法，称取约 10 倍量的 K2Cr2O7 定容至 250ml 中，再吸取 25.00ml 进行标定。这样仅引入称量误差 0.02%