得分 评卷人 二、填空题（每空1分，共16分） 16.化学平衡状态下，vE与v速的关系是 17.常用于标定HCI溶液浓度的基准物质有 和 ；常用于 标定NaOH溶液浓度的基准物质有 和 18.Ag2CrO,饱和溶液中存在如下平衡：Ag2CrO4(s)=2Ag+CrO Kp=1.1X1012, 理论上的Ag2 CrO4的溶解度为 19.利用电极电位可以判断氧化还原反应进行的 和 20.根据化学键的特点，一般将化学键分为 三种类型。 21.Sn的电子构型为[Kr] 22.K[Fe(CN)s]的命名为： ,中心离子为 ,配 位体为 得 分 评卷人 三、简答题（每题6分，共24分） 23.配平下列反应方程式(6分) (1) H2S十H2O2=H2SO4+H2O (2) Na2S2O3+12= Na2 SO+NaI (3) Cr2O+I+ H+= Cx3++12+ H2O 24.根据溶度积规则，沉淀溶解的必要条件是什么？ 25.EDTA和金属离子形成的配合物有哪些特点？ 26.有三种试剂：Na2SO,,Na2 SO3,Na2S2O3标签已经脱落，设计一简便方法鉴别它们。 1913二、填空题{每空 分，共 16 分) 16. 化学平衡状态下，阳与驰的关系是一一一一-。 17. 常用于标定 HCl 榕液浓度的基准物质有 标定 NaOH 溶液浓度的基准物质有 ;常用于 18. Ag2Cr04 饱和溶被中存在如下平衡 :Ag2Cr04(s)~2Ag++ CrO~ K. 1. 1Xl 。一 12 理论上的 Ag Cr0 的溶解度为 19. 利用电极电位可以判断氧化还原反应进行的 20. 根据化学键的特点，一般将化学键分为 三种类型。 21. Sn 的电子构型为 [KrJ 22. [Fe(CN)6J 的命名为: 位体为 ，中心离子为 ，配 三、简答题(每题 分，共 21 分) 23. 配平下列反应方程式 (6 分) (1) S0 H 2 0 (2) Na2S203 = Na2S406+ NaI (3) Cr20~ + H+= Cr 十+ + H 2 0 24. 根据溶度积规则，沉淀洛解的必要条件是什么? 25. EDTA 和金属离子形成的配合物有哪些特点? 26. 有三种试齐'Ij : Na2 S04 , Naz S03 , Na2 Sz 标签已经脱落，设计一简便方法鉴别它们。 1913