实验一滴定分析基本操作练习 一、实验目的 1,学会配制标准溶液并能准确测定其浓度。 2.掌握滴定基本操作。 二、实验原理 滴定分析是将一种已知准确浓度的标准溶液滴加到被测试样的溶液中，直到 化学反应完全为止，然后根据标准溶液的浓度和体积求得被测试样中组份含量的 一种方法。 三、仪器及试剂 1.50mL酸式滴定管 2.50mL碱式滴定管 3.250mL容量瓶 4.Na0H固体 5.浓HC1 6.酚酞：0.2%乙醇溶液 7.甲基橙：0.1%水溶液 8,百里酚蓝-甲酚红混合指示剂：0.1%的百里酚蓝水溶液三份与0.1%的 甲酚红水溶液一份混合而成。 四、操作练习 1.0.1mol/LHC1的配制：用量简量取浓HC1约9mL,倒入试剂瓶中，加水 稀释至1L,盖塞后摇匀。注意浓HC1易挥发，应在通风橱中操作。 2.0.1mol/LNa0H的配制：称取固体Na0H4g,置于250mL烧杯中，马上 加入蒸馏水使之溶解，稍冷却后转入试剂瓶中，加水稀释至1L,用橡皮塞塞好 瓶口，充分摇匀。 3.酸碱溶液的相互滴定： (1)用滴定剂清洗滴定管2~3次，每次用5~10mL溶液润洗。然后将滴定剂 倒入滴定管中，将滴定管液面调节至0.00刻度。 (2)在250mL锥形瓶中加入约20mL的Na0H溶液，2滴甲基橙指示剂，用酸式 滴定管中的C1溶液进行滴定操作练习，溶液由黄色变为橙色即为终点，准确 读取滴定管上的读数，准确至0.01mL。练习过程中，可以不断补充Na0H和HC1, 反复进行，直至操作熟练后，再进行下面的实验。实验一 滴定分析基本操作练习 一、实验目的 １．学会配制标准溶液并能准确测定其浓度。 ２．掌握滴定基本操作。 二、实验原理 滴定分析是将一种已知准确浓度的标准溶液滴加到被测试样的溶液中，直到 化学反应完全为止，然后根据标准溶液的浓度和体积求得被测试样中组份含量的 一种方法。 三、仪器及试剂 １．50mL 酸式滴定管 ２．50mL 碱式滴定管 ３．250mL 容量瓶 ４．NaOH 固体 ５．浓 HCl ６．酚酞 : 0.2%乙醇溶液 ７．甲基橙 : 0.1%水溶液 ８．百里酚蓝-甲酚红混合指示剂：0.1%的百里酚蓝水溶液三份与 0.1%的 甲酚红水溶液一份混合而成。 四、操作练习 １．0.1mol/L HCl 的配制：用量筒量取浓 HCl 约 9mL，倒入试剂瓶中，加水 稀释至 1L，盖塞后摇匀。注意浓 HCl 易挥发，应在通风橱中操作。 ２．0.1mol/L NaOH 的配制： 称取固体 NaOH4g，置于 250mL 烧杯中，马上 加入蒸馏水使之溶解，稍冷却后转入试剂瓶中，加水稀释至 1L，用橡皮塞塞好 瓶口，充分摇匀。 ３．酸碱溶液的相互滴定： ⑴用滴定剂清洗滴定管 2～3 次， 每次用 5～10mL 溶液润洗。然后将滴定剂 倒入滴定管中，将滴定管液面调节至 0.00 刻度。 ⑵在 250mL 锥形瓶中加入约 20mL 的 NaOH 溶液，2 滴甲基橙指示剂，用酸式 滴定管中的 HCl 溶液进行滴定操作练习， 溶液由黄色变为橙色即为终点，准确 读取滴定管上的读数，准确至 0.01mL。练习过程中，可以不断补充 NaOH 和 HCl， 反复进行，直至操作熟练后，再进行下面的实验