3轨道杂化理论1931年 Pauling和 Slater提出 碳原子的外层电子构型为2s2pk2p,未成对电子数为2, 在有机物中碳原子的化合价为什么不是2价而是4价? 轨道杂化理论认为,在形成分子的瞬间,碳原子首先从基 态吸收能量,经电子跃迁到激发态 跃迁 2px 2py 2p x 2p 2p 基态碳原子 激发态碳原子 此激发态碳原子还要进一步发生轨道杂化—混合再平均 分配,也就是由激发态的2s轨道和2p轨道以不同的组合方式 相互作用形成杂化轨道 有机碳原子的杂化轨道通常有以下三种3.轨道杂化理论 1931年 Pauling 和 Slater 提出 碳原子的外层电子构型为 2s 2 2px 2py , 未成对电子数为2, 在有机物中碳原子的化合价为什么不是2价而是4价? 轨道杂化理论认为, 在形成分子的瞬间, 碳原子首先从基 态吸收能量, 经电子跃迁到激发态: 跃迁 2px 2py 2pz 2px 2py 2pz 2s 2s 基态碳原子 激发态碳原子 此激发态碳原子还要进一步发生轨道杂化—混合再平均 分配,也就是由激发态的2s轨道和2p轨道以不同的组合方式 相互作用形成杂化轨道. 有机碳原子的杂化轨道,通常有以下三种: 1 1