④1=a1p+b1④x+c④pytd1pp D:-a:D.+b:Dp+c:Dpy+dDp ①3=ap,+b④m+c3ppy十d④p Φ=a4b,+b4中x+caDpy+d中p 3.分子轨道理论 分子轨道：电子在整个分子中运动的状态函数一”~成键电子不再定域于两个成键原 子之间，而是在整个分子内运动离域每个分子轨道具有一定的能级分子中的电子， 根据能量最低原理、Pauli原理和Hud规侧逐级排列在分子轨道中组成分子的各个原子的 原子轨道线性组合，形成分子轨道→符合“轨道能量接近，能够最大重叠，位相相问”的成 键原侧~能组合成能量比原子轨道低的稳定的分子轨道·分子轨道中节面数↑轨道的饯 量↑。 三、共价键的键参数 ”关键词结构决定性质，性质是结构的反映 1.键长 以共价键结合的两个原子核之间的平衡距离—键长。键长！一→共价键强度↑ 2.键角 分子中某一原子与另外两原子形缄的共价键在空间的夹角键角。键长和健角决定了 分子的立体形状。 3.键俄 在一个大气压和25℃下，将1ml气态双原子分子每个分子离解为两气态中性原子所需 要的能量一离解能。双原子分子：离解能=键能，两个不同原子组成的多原子分子：键 能=共价键的平均离解能。键能！→共价键强度↓。 4.键的极性 (1)电负性原子成键时，对成键电子的吸能力。吸引能力↑→原子的电负性↑。两成 键原子的电负性差别↑一→键的极性↑。 常见原子电负性大小次序： F>Cl>Br>I,F>0>N>C 8+6 (2极性共价健H3C一C (3)非极性共价键