①分子或离子的空间构型决定于中心原子周围的价层电子对数,价层电子对包括σ健电子 对和孤对电子 ②价层电子对间尽可能远离以使斥力最小。 中心原子的价层电子对数可用下式计算 价层电子对数二(中心原子的价电子数+配位原子提供的价电子数士正离子电荷数) 根据价层电子对数可确定电子对的空间排布,再根据中心原子的孤对电子对数推断出分子的空 间结构 价层电子对数、电子对的空间排布、孤电子对数的空间构型的关系系列表9-2中。 表9-2价层电子对与分子的空间构型 L几几几几■■■■■ 价电子层对数 电子对空间排布 配位原子数 孤电子对数 分子空间构型 直线型 直线型 一了 3 V形 正四面体 正四面体 2_4325432654 角锥体 V形 角双锥 变形四面体 三角双锥 形 直线形 八面体 八面体 四方锥 2 平面正方形 例1BrF5的分子空间构型的推测如下: Br为中心原子,其价层电子对数=(7+1×5)=6,电子队的空间排布为八面体,成键电子对数为 5,孤电子对数为1,BrF5的空间构型为四方锥 例213-离子的空间构型推测如下: 中心原子I的价层电子对数=2(7+2+1)=5,电子对空间排布为三角双锥,成键电子对数为2,孤对电 子对数为3,故l3离子的空间构型为直线形。 4.分子轨道理论 分子轨道理论把分子作为一个整体来考虑,认为分子中的电子在整个分子范围内运动,其运动 状态可以用波函数v来描述,称为分子轨道 分子轨道是由原子轨道线性组合而成,分子轨道的数目等于组成分子的原子原子轨道的数目。① 分子或离子的空间构型决定于中心原子周围的价层电子对数，价层电子对包括σ健电子 对和孤对电子； ② 价层电子对间尽可能远离以使斥力最小。 中心原子的价层电子对数可用下式计算： 价层电子对数= 1 2 （中心原子的价电子数 + 配位原子提供的价电子数± 离子电荷数） 根据价层电子对数可确定电子对的空间排布，再根据中心原子的孤对电子对数推断出分子的空 间结构。 价层电子对数、电子对的空间排布、孤电子对数的空间构型的关系系列表 9-2 中。 表 9-2 价层电子对与分子的空间构型 价电子层对数 电子对空间排布 配位原子数 孤电子对数 分子空间构型 2 直线型 2 0 直线型 3 正三角形 3 2 0 1 正三角形 V 形 4 正四面体 4 3 2 0 1 2 正四面体 三角锥体 V 形 5 三角双锥 5 4 3 2 0 1 2 3 三角双锥 变形四面体 T 形 直线形 6 八面体 6 5 4 0 1 2 八面体 四方锥 平面正方形 例 1 BrF5 的分子空间构型的推测如下： Br 为中心原子，其价层电子对数=1  2  (7+1×5)=6，电子队的空间排布为八面体，成键电子对数为 5，孤电子对数为 1，BrF5的空间构型为四方锥。 例2 I3-离子的空间构型推测如下： 中心原子 I 的价层电子对数=  1  2  (7+2+1)=5，电子对空间排布为三角双锥，成键电子对数为 2，孤对电 子对数为 3，故 I3 ­离子的空间构型为直线形。 4.分子轨道理论 分子轨道理论把分子作为一个整体来考虑，认为分子中的电子在整个分子范围内运动，其运动 状态可以用波函数y 来描述，称为分子轨道。 分子轨道是由原子轨道线性组合而成，分子轨道的数目等于组成分子的原子原子轨道的数目。 负 正