原子轨道线性组合成分子轨道应符合能量相近原则、最大重叠原则和对称性原则 原子轨道线性相加得到成键分子轨道,线性相减则得到反键分子轨道。成键轨道的能量低于原 来原子轨道的能量,反键轨道的能量则高于原来原子轨道的能量。非键轨道的能量等于原来原子轨 道的能量。 分子中的所有电子在分子轨道中的排布遵从原子轨道电子排布的原则,即能量最低原理、 Pauli 不相容原理和Hund规则。 分子轨道理论的突出特点是引入了分子轨道的概念。这一理论可以说明分子的成键情况、键的 强弱和分子的磁性,在解释氧气分子的顺磁性上有独到之处。 同核双原子的原子轨道与分子轨道能级关系图有两种类型(见图9-1),一为N2型,二为O2型。 前者用于原子序数小的B2C2N2等分子,后者用于原子序数大的O2,F2等。 11 能级差大 E 1 N原子N2分子N原子 O原子O2分子O原子 (a)N2分子 (b)O2分子 图9-1n=2原子轨道与分子轨道的能量关系 根据所选分子轨道能级图,将属于分子的电子一次排进,便可以写出相应的分子轨道表示式(或分 子轨道电子排布式)。 例如O2的分子轨道的电子排布式为 (a()(n)()(,)(x,)(x门 在O2的最高占有轨道上有两个自旋方式相同的未成对电子,说明O2时顺磁性物质。O2的结构 式为O:0 分子轨道理论中提出了能级的概念,其定义为原子轨道线性组合成分子轨道应符合能量相近原则、最大重叠原则和对称性原则。 原子轨道线性相加得到成键分子轨道，线性相减则得到反键分子轨道。成键轨道的能量低于原 来原子轨道的能量，反键轨道的能量则高于原来原子轨道的能量。非键轨道的能量等于原来原子轨 道的能量。 分子中的所有电子在分子轨道中的排布遵从原子轨道电子排布的原则，即能量最低原理、Pauli 不相容原理和 Hund 规则。 分子轨道理论的突出特点是引入了分子轨道的概念。这一理论可以说明分子的成键情况、键的 强弱和分子的磁性，在解释氧气分子的顺磁性上有独到之处。 同核双原子的原子轨道与分子轨道能级关系图有两种类型（见图 9-1），一为 N2型，二为 O2型。 前者用于原子序数小的 B2,C2,N2等分子，后者用于原子序数大的 O2,F2等。 能 级 差 小 能 级 差 大 2p 2s  1s  2p 2p 2p 2s  2s  2s  1s  1s  1s  N 原子 N 2 分子 N 原子 O 原子 O  分子 O 原子 2 E （a）N2分子 (b)O2分子 图 9-1 n=2 原子轨道与分子轨道的能量关系 根据所选分子轨道能级图，将属于分子的电子一次排进，便可以写出相应的分子轨道表示式（或分 子轨道电子排布式）。 例如 O2的分子轨道的电子排布式为 O2 ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) 2 2 2  2 2 4  2  * * *  s1s s1s s 2s s 2s s 2 p p 2 p p 2 p È ˘ ÍÎ ˙ ˚ 在 O2的最高占有轨道上有两个自旋方式相同的未成对电子，说明 O2时顺磁性物质。O2的结构 式为 O …… O  分子轨道理论中提出了能级的概念，其定义为