方向性:原子中d原子轨道在空间 有一定的取向(轨道例外,形成共价健 时,备原子轨道总是尽可能沿着电子出 现几率最大的方向叠成,以尽量降 难二成时由两原子的p轨建 低体系能量。这样,一个原子与局国原 以肩并肩"方式,平行量而成 子形成的共价就有一定的方向或角 其神点是电子云对一个通过轴 度),这就是所谓共价的方向性 7为零的平面量对分布 第九章分子结构 9.1高于理论 92共价的概念与经典 Lewis学说 感谢参与,欢迎赐教。 95价层电子对互斥理论 96分的极性 97金属理论 9.8分子闻作用力和氢健 4、杂化轨道的概念 为了解率分子的空间结构轨长、角), Pauling.提出了杂化 Excited state C 轨道( hybridization)的概念,丰富和发展了价理论,从电子具有 波动性、波可以加的量子力学观点出发,他认为:在同一个原 中能量相近的不网类型(sp,d…)的几个原子轨道波画敷可以 相互叠加而组成同等败目的能量完全相同的杂化原子轨道 sp3杂化 吸收成时 率放的能量 CH, or CH, CH角多大? 88 方向性：原子中p, d, f等原子轨道在空间 有一定的取向(s轨道例外)。形成共价键 时，各原子轨道总是尽可能沿着电子出 现几率最大的方向重叠成键，以尽量降 低体系能量。这样，一个原子与周围原 子形成的共价键就有一定的方向(或角 度)，这就是所谓共价键的方向性。 N2 分 子 的 形 成 A π-bond is formed when electron in two 2p-orbitals pair and overlap side by side. The middle diagram shows the density of the resulting electron cloud, and the bottom diagram shows the corresponding boundary surface. Even though the bond has a complicated shape, with two lobes, it is occupied by one pair of electrons and counts as one bond, The bonding pattern in a nitrogen molecule, N2. (a) The two atoms are bonded together by one σ-bond (blue) and two perpendicular π-bonds (yellow). (b) When the three π-bonds are put together, it turns out that the two π-bonds result in a long doughnut-shaped cloud surrounding the σ-bond cloud, so the overall structure resembles a cylindrical hot dog. N2 分 子 中 π 键 的 形 成 π键 —— 成键时由两原子的 p 轨道 以“肩并肩”方式，平行重叠而成， 其特点是电子云对一个通过键轴、 密度为零的平面呈对称分布。 感谢参与，欢迎赐教。 第九章 分 子 结 构 9.1 离子键理论 9.2 共价键的概念与经典Lewis学说 9.3 价键理论 9.4 分子轨道理论 9.5 价层电子对互斥理论 9.6 分子的极性 9.7 金属键理论 9.8 分子间作用力和氢键 为了解释分子的空间结构(键长、键角)，Pauling提出了杂化 轨道(hybridization)的概念，丰富和发展了价键理论。从电子具有 波动性、波可以叠加的量子力学观点出发，他认为：在同一个原 子中能量相近的不同类型(s, p, d, …)的几个原子轨道波函数可以 相互叠加而组成同等数目的能量完全相同的杂化原子轨道。 4、杂化轨道的概念 H： 1s1 CH2 or CH4 ？ C-H键角多大？ C： 1s2 2s2 2p2 C ？ sp3 杂化 吸收成键时 释放的能量